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將11.5 g鈉、9 g鋁、28 g鐵分別投入200 mL 1 mol/L的鹽酸中，下列說法正確的是
[     ]
A．鈉與鹽酸反應最 劇烈，產生的氣體最多
B．鋁與鹽酸反應的劇烈程度僅 次于鈉，但產生的氣體最多
C．鐵與 鹽酸反應產生的氣體比鈉多
D．反應結束時產生的氣體一樣多
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?江門一模）實驗室制備純堿的主要步驟是：
①將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體
②加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘
③靜置、過濾得NaHCO3晶體
④用少量蒸餾水洗滌除去雜質，抽干后，轉入蒸發(fā)皿中，灼燒，制得Na2CO3固體．
四種鹽在不回溫度下的溶解度（g/l00g水）表
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 -①
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
①＞35℃NH4HC03會有分解
請回答：
（1）反應溫度控制在30-35℃，是因為
溫度高于35℃NH4HCO3分解，溫度低于30℃反應速率降低
溫度高于35℃NH4HCO3分解，溫度低于30℃反應速率降低
；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為
水浴加熱
水浴加熱
．
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是
使反應充分反應
使反應充分反應
；靜置后只析出NaHCO3品體的原因是
碳酸氫鈉溶解度最小
碳酸氫鈉溶解度最小
．
（3）洗滌NaHCO3晶體的操作是
把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置待蒸餾水濾出，重復操作2-3次
把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置待蒸餾水濾出，重復操作2-3次
．
（4）過濾所得的母液中含有的溶質
NH4Cl NaCl NH4HCO3 NaHCO3
NH4Cl NaCl NH4HCO3 NaHCO3
（以化學式表示）．
（5）寫出本實驗中制備純堿的有關化學方程式
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
．
（6）測試純堿產品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1-2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為c （mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色，所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2mL，寫出純堿樣品中NaHCO3質量分數(shù)的計算式：
c(v2-v1)106
1000w
×100%
c(v2-v1)106
1000w
×100%
．

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科目：高中化學 來源：導學大課堂必修一化學人教版 人教版 題型：013

將11.5 g鈉、9 g鋁、28 g鐵分別投入200 mL　1 mol·L－1的鹽酸中，結果正確的是

[　　]

A．

鈉與鹽酸反應最劇烈，產生的氣體最多

B．

鋁與鹽酸反應的速率僅次于鈉，但產生的氣體最多

C．

鐵與鹽酸反應產生的氣體比鈉多

D．

反應結束時產生的氣體一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

將11.5 g鈉、9 g鋁、28 g鐵分別投入200 mL 1 mol·L-1的鹽酸中，結果正確的是(    )

A.鈉與鹽酸反應最劇烈，產生的氣體最多

B.鋁與鹽酸反應的速率僅次于鈉，但產生的氣體最多

C.鐵與鹽酸反應產生的氣體比鈉多

D.反應結束時產生的氣體一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

將11.5 g鈉、9 g鋁、28 g鐵分別投入200 mL 1 mol·L-1的鹽酸中，結果正確的是(    )

A.鈉與鹽酸反應最劇烈，產生的氣體最多

B.鋁與鹽酸反應的速率僅次于鈉，但產生的氣體最多

C.鐵與鹽酸反應產生的氣體比鈉多

D.反應結束時產生的氣體一樣多

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