l3C­­­—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（   ）
A.13C與15N有相同的中子數(shù)        B.13C與C60互為同素異形體
C. 15N與14N互為同位素           D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同
C

試題分析：A．13C與15N的中子數(shù)分別為7、8，故A錯誤；
B．13C為原子，C60為單質(zhì)，二者不是同素異形體，故B錯誤；
C．15N與14N為質(zhì)子數(shù)都是7，但中子數(shù)不同的原子，則互為同位素，故C正確；
D．15N的核外電子數(shù)為7，中子數(shù)為15-7=8，故D錯誤；
故選C。
點評：本題考查原子的構(gòu)成及原子中的數(shù)量關(guān)系，較簡單，熟悉同位素、同素異形體的概念及判斷可解答。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


A
 
 
B
 
 
 
C
D
E
F
 
G
 
H
 
 
 
I
 

a

 

 
 
 
 
 

b

 

 
 
 
 
 
 
 

c

 

 

d

 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為            。
（A）a （B）b （C）c （D）d
（2）G元素與 E元素形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比為1:1的物質(zhì)的化學式是         ，
表格中九種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是       ，酸性最強的是         （用化合物的化學式表示，下同），屬于兩性氫氧化物的是         。
（3）C、D、E、F四種元素中，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)為           。
（4）G、H兩元素相比較，金屬性較強的是         （填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是      。（填編號）
（a）看那種原子失去的電子越多，金屬性越強。
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的一種核素X 的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H 原子組成HmX 分子。在a g H mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
A．molB．mol
C．molD．mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中Z與W左右相鄰，Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題：
（1）Z基態(tài)原子的核外電子排布式是                       ；
（2）X、Y可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為5：1。其化學式中含有的化學鍵有                        。
（3）YX3分子的空間構(gòu)型是         ，中心原子的雜化方式是     ；Y的氫化物的沸點比W的氫化物的沸點         （填“高”或“低”）。
（4）Z2W2分子中，W與Z均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Z 2W2的電子式為                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

W、Q、A、B、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知W與X在同一主族；Q的陰離子和A的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F；A、B、Z三種元素的原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水；X元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；Y元素的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
（1）W元素在周期表中的位置是                                   ；
淡黃色固體F中含有的化學鍵是                               。
（2）A與Y兩元素可形成化合物，用電子式表示此化合物的形成過程：
                                                                       。
（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
                                                                     。
（4）A、B、Y、Z四種元素的簡單離子的離子半徑由大到小的順序為：         　　　　。（用離子符號表示）
（5）X、Y、Z三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為：                         。（用化學式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是                                                 (    )
A．在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
B．稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)均為8
C．在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)
D．元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：
(1)B是1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是____，在元素周期表中的位置是____________________。
(2)C元素基態(tài)原子的電子排布圖是下圖中的_______(填序號)，另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因為它不符合_______(從A B C中選擇)。

A.能量最低原理    B.泡利原理   C.洪特規(guī)則
（3）依據(jù)正負化合價代數(shù)和等于0，H元素可以放在周期表中的        族
(4)氯化銨的電子式        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．13C和14C屬于同一元素，它們互為同位素
B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等
C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等
D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中C元素是地殼中含量最多的金屬元素。
 
 
A
B
C
D
 
 
填寫下列空白：
（1）寫出D的氧化物的一種用途                         
（2）常溫下，A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液可用C單質(zhì)制成的容器盛放，原因是               ；但NaOH溶液能溶解C的單質(zhì)，有關(guān)的離子方程式為                                        。
（3）A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序為       （填化學式），用一個離子方程式證明                                      
（4）常溫下，A的某種氧化物為紅棕色氣體，1 mol該氣體與水完全反應(yīng)放出46kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式                                           
（5）A的氣態(tài)氫化物為甲，甲遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，用電子式表示白煙的化學組成     。常溫下，向VL pH=a的甲的水溶液中加入VL pH=b的鹽酸，且a+b=14，則反應(yīng)后溶液的pH     7（填“＞”、“＜”或“無法確定”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是                                         。

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