【題目】生活中應注重食譜營養(yǎng)搭配的均衡性，下列午餐食譜中最有利于學生身體發(fā)育的是
A. 饅頭、榨菜、黃瓜、香蕉
B. 面條、醋溜土豆絲、素炒白菜
C. 米飯、糖醋排骨、粉蒸肉、清蒸鱸魚
D. 米飯、紅燒鯽魚、西紅柿蛋湯、蒜蓉生菜、蘋果
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì),A、B、C是三種常見的二元無機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。請回答下列有關(guān)問題：
（1）若甲為常見氣態(tài)非金屬單質(zhì),丙為金屬單質(zhì)，三種單質(zhì)中只有甲由短周期元素組成;甲與乙同主族、乙與丙同周期;它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系均在溶液中進行。則：
①甲物質(zhì)的名稱為___________。
②丙元素在元素周期表中的位置是___________。
③反應A+甲→乙+B的離子方程式為______________________。
④請簡述B中陽離子的檢驗方法__________________________________。
（2）若甲為常見金屬單質(zhì)，乙為常見固態(tài)非金屬單質(zhì),且所有物質(zhì)組成元素均為短周期元素。則：
①乙的化學式為___________。
②A的電子式為___________。
③將A緩慢通入氫氧化鈉溶液中，所得溶液中的某種陰離子的物質(zhì)的量隨n(A)的通入轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。圖中a、b兩點的溶液中水的電離程度的大小關(guān)系為a_______b(填“>”、“=”或“<")。若溶液X為圖中曲線上任意一點，則向溶液X中逐滴加入鹽酸至反應完全,消耗鹽酸的物質(zhì)的量最大為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】釩是一種熔點高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領(lǐng)域。目前工業(yè)上使用一種新工藝，以便從冶煉鋁的固體廢料一赤泥中提取金屬釩，赤泥主要含有Fe2O3、Al2O3、V2O5和CuO，具體工藝流程圖如下:
已知:釩有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，且存在平衡VO2++H2O
VO3-+2H+�；卮鹣铝袉栴}:
(1)磁性產(chǎn)品的化學式為_________________________。
(2)赤泥加入NaOH溶液，發(fā)生的離子反應方程式為___________________。能否用氨水代替NaOH溶液，___________(填“能”或“不能”)，理由是___________________________________________。
(3)濾液1生成沉淀的離子反應方程式為_________________________________________。
(4)調(diào)至pH=8的目的有兩個，一是___________________，二是使VO2+轉(zhuǎn)化為VO3-，此時溶液中VO2+和VO3-的物質(zhì)的量之比為a:b，VO2++H2OVO3-+2H+的平衡常數(shù)K=____________________。
(5)濾液2加氯化銨生成NH4VO3的離子方程式為__________________________，該反應能發(fā)生是因為__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物在生活和生產(chǎn)中應用廣泛。
I.(1)N2O是一種典型的溫空氣體，在一定條件下，其分解的化學方程式為:2N2O(g)==2N2(g) +O2(g) △H________________。
(2)已知一定條件下有下列反應:
①2N2O5(g)
4NO2(g)+ O2(g) △H1
②2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) △H2
③2NaOH(aq)+ N2O5(g)2NaNO3(aq)+H2O(1) △H3
寫出NO與O2的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸鹽的熱化學方程式_____________________________。在容積為2L 的恒容密閉容器中充入1.00mol N2O5，假設在T℃時只發(fā)生反應①、②，若達到平衡狀態(tài)后O2 為1.00mol，NO2為0.400mol，則T℃時反應①的平衡常數(shù)的值為_______________________。
II.聯(lián)氨(N2H4)是一種綠色環(huán)保的還原劑，其氧化產(chǎn)物為氮氣。
(3)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，寫出聯(lián)氨與過量鹽酸反應的離子方程式_______________。
(4)在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實驗測得分解產(chǎn)物中N2與H2的物質(zhì)的量之比為3:2，則該分解反應的化學方程式為_____________________________________。
(5)SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應原理為:4NH3(g) +4NO(g) +O2(g) 4N2(g) +6H2O(g)△H<0其他條件相同，某2L密閉容器中分別投入2mol NH3、2molNO、lmolO2，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是_________。
A.在催化劑甲作用下，圖中Y點處(210℃) NO的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率
B.在催化劑甲作用下，高于210℃時，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是催化劑活性降低
C.300℃時，NO的平衡轉(zhuǎn)化率M點高于Z點的原因是乙催化劑催化效率高
D.其他條件不變，增加NH3的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
III.NH3是一種重要的化工原料。
(6)NH3和Cr2O3 固體高溫下可以制備多功能材料CrN晶體，其反應為Cr2O3 (s) +2NH3(g) 2CrN(s)+3H2O(g)。在800℃時，為降低相同時間內(nèi)收集到的粗產(chǎn)品中氧的含量，通過提高反應器中NH3(g)流量的工藝手段達成，請解釋可能的原因_____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)A、B、C、D、E、G均為元素周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。A 元素原子核外電子分占3 個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同；B 元素的簡單氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的水化物反應生成鹽；C 元素為非金屬元素且基態(tài)原子的p 能級上電子數(shù)比s能級上電子數(shù)多1；D元素的原子序數(shù)等于B、C兩元素原子序數(shù)之和，E 是前四周期元素中基態(tài)原子中含單電子數(shù)最多的元素；G元素位于周期表第11縱行。
(1)E屬于____區(qū)的元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________________。
(2)五種元素中，電負性最大的是__________________(填元素符號)。
(3)B與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為____________________(用元素符號表示)。
(4)下圖是已經(jīng)合成的最著名的“D-B”化合物的分子結(jié)構(gòu)�！癉-B”化合物在研磨或迅速加熱時會劇烈分解并引起爆炸，生成非常穩(wěn)定的兩種單質(zhì)分子(相對分子質(zhì)量之比為7:64)，發(fā)生反應的化學方程式為____________。
(5)A 元素的最高價含氧酸根離子( 只含A 和氧兩種元素)的空間構(gòu)型為__________________，該酸根離子的中心原子的軌道雜化類型為________________________，與該酸根離子互為等電子體的一種分子為______(填化學式)。
(6)已知G 與C1元素的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
則該化合物的化學式是__________，若G 與Cl原子最近的距離為a cm，則該晶體的密度為_________g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。
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