【題目】在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中,如果下列量發(fā)生變化,其中一定能表明平衡發(fā)生移動的是
A. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 B. 反應(yīng)混合物的濃度
C. 正、逆反應(yīng)速率 D. 反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素銅在溶液中主要以[Cu(H2O)4]2+(天藍(lán)色)、[Cu(OH)4]2-(藍(lán)色)、[CuCl2]-、 [Cu(NH3)4]2+(深藍(lán)色)等形式存在。CuCl為難溶于水的白色固體;卮鹣铝袉栴}:
(1)在濃的強(qiáng)堿溶液中,Cu2+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在少量的CuSO4溶液中,逐漸加入濃的NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。
(2)CuCl溶于濃鹽酸時發(fā)生的反應(yīng)為CuCl+HClH[CuCl2],要從H[CuCl2]溶液中析出沉淀的方法是___________________。在熱的CuCl2溶液中加入銅粉,可制得CuCl,其反應(yīng)的離子方程式為___________________,但實際上該反應(yīng)較難持續(xù)進(jìn)行,其原因是____________________,使反應(yīng)徹底進(jìn)行的操作是___________________。
(3)[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+在溶液中可以相互轉(zhuǎn)化。:t℃時,初始濃度為1molL-1的CuSO4溶液中{ Cu2+實際以[Cu(H2O)4]2+的形式存在},[Cu(NH3)4]2+的濃度隨氨水濃度[c(NH3)]的變化如圖所示
①CuSO4溶液與過量氨水發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為________________。
②由圖可知,溶液的酸性增大,[Cu(H2O)4]2+ 轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該溫度下的平衡常數(shù)K=__________。
③升高溫度,溶液中[Cu(H2O)4]2+的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH_____(填“>”“<”或“=”)0
④硫酸四氯合銅{[Cu(NH3)4]SO4}在堿性鍍銅工藝中常用作電鍍液的主要成分,電鍍時,要控制局部溫度不得高于150℃,可能的原因是_______________。電解時。陰極的電極反應(yīng)式為___________________。
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【題目】以下有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目判斷中不正確的是( )
A. 立方烷()的六氨基(-NH2)取代物有3種
B. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被-C3H6Cl取代,形成的間分異構(gòu)體有15種
C. C4H7Br的同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立休異構(gòu))共有10種
D. 分子式為C5H10O2的有機(jī)物中能與NaOH溶液反應(yīng)的有13種
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【題目】下列金屬冶煉的反應(yīng)原理,不正確的是
A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B.MgO+H2Mg+H2O
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.2Ag2O4Ag+O2↑
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【題目】某溫度時,在一個容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖1所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.______
(2)反應(yīng)開始至2min,氣體Z的平均反應(yīng)速率為.______
(3)若X、Y、Z均為氣體,能充分說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ______ (填編號)
①各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
②體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
③混合氣體的密度不變
④單位時間內(nèi)消耗nmolY的同時,生成2nmolZ
⑤3V正(X)=V逆(Y)
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
(4)若上述反應(yīng)在2min后的t1~t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間圖象如圖2,在每一時刻均改變一個影響反應(yīng)速率的因素,正確的是 ______ A.在t1時增大了壓強(qiáng)B.在t3時加入了催化劑C.在t4時減少了生成物D.t2~t3時X的轉(zhuǎn)化率最高.
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【題目】Mg–AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是( )
A.正極反應(yīng)式為Ag++e–═Ag
B.電池放電時Cl–由正極向負(fù)極遷移
C.負(fù)極反應(yīng)式為Mg–2e–═Mg2+
D.負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑
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【題目】某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀,圖中每個“ · ”代表一種元素,其中O點代表氫元素.下列說法中錯誤的是
A. 離O點越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B. 虛線相連的元素處于同一族,A元素位于元素周期表ⅥA族
C. B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素
D. B、C最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)
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【題目】可以作為判斷化學(xué)平衡發(fā)生移動的標(biāo)志是( )
A. 反應(yīng)混合物各組分的濃度發(fā)生改變 B. 正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變
C. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變 D. 反應(yīng)混合物的濃度發(fā)生改變
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