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一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72-和Pb2+，則與1 mol Cr3+反應所需PbO2的物質的量為

A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol

 

B

【解析】

試題分析：PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72-和Pb2+，發(fā)生的的氧化還原反應。由于在氧化還原反應中氧化劑得到的電子與還原劑失去的電子的物質的量相等。所以化合價升高與降低的總數相等。Cr3+→Cr2O72-，化合價從+3→+6，1 mol Cr3+反應失去電子3mol,但是PbO2→Pb2+，化合價從+4→+2，1 mol PbO2反應得到電子2mol,因此所需PbO2的物質的量為3÷2=1.5 mol。故正確選項為B。

考點：考查氧化還原反應中的電子守恒與化合價升降的關系的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列方法來制備溶膠：①0.5 mol/L BaCl2溶液和等體積2mol/L硫酸相混合并振蕩；

②把5、6滴飽和三氯化鐵溶液滴加入20mL沸水中，邊加邊振蕩；③將鹽酸逐滴加入到飽和Na2SiO3溶液中，用力振蕩�？尚械氖�( )

A．①② B．①③ C．②③ D．①②③

 

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

實驗室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問題：

（1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸                     mL

（2）配制時，必須使用的儀器有     　　　　　     (填代號) 還缺少的儀器是 　　　        。

①燒杯　②100 mL量筒　　③20 mL量筒   ④1000 mL容量瓶  ⑤250 mL容量瓶　⑥托盤天平(帶砝碼)  ⑦玻璃棒

（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是               、            。

（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。　　　　　　　　　 。

②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。　　 　　　　　。

③容量瓶沒有干燥。　　　　　　　　

 

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數可表示為

A．a/28mol-1 B．a mol-1 C．28a mol-1 D．a/14 mol-1

 

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省龍巖市高一第一學期教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識，回答下列問題。

（1）鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是 。

（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式： 。

（3）某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：

①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是 ；②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)＝ mol·L－1。

③驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是 。

A．觀察溶液是否呈淺綠色

B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+

C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+

（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：

①濾渣C的化學式為 。

②加過量D發(fā)生反應的離子方程式為 。

③通入F發(fā)生反應的化學方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省龍巖市高一第一學期教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗現(xiàn)象的敘述，正確的是

A．鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，產生白色固體

B．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，同時產生白煙

C．鈉投入水中，將沉在水底并熔化成小球、且有氣泡產生

D．氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色

 

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省寧德市高一上學期期末考試化學試卷（A）（解析版） 題型：實驗題

某研究性學習小組的同學想通過下圖實驗裝置探究SO2與Na2O2反應的產物。（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）

Ⅰ．實驗中裝置B可吸收水分，干燥SO2氣體，其目的是：_________________________。

裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是：_________________。

Ⅱ．對C中固體產物提出如下假設：（假設Na2O2已全部反應）

假設1：__________。 假設2：只有Na2SO4； 假設3：既有Na2SO3又有Na2SO4。

（1）甲同學認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2，應為假設2成立，請據此寫出C中所發(fā)生反應的化學方程式：_____________________。

（2）若假設2成立，為確定C中固體產物的成分，甲同學設計如下實驗：

得出結論：C中固體產物只有Na2SO4。該方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。

（3）乙同學為證明假設3成立，設計如下實驗。

實驗步驟和結論為：

①取少量C中固體產物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解；

②滴加過量的1mol?L－1BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則證明C中固體產物中有_________；

③滴加適量的1mol?L－1稀鹽酸，若白色沉淀部分溶解，并產生刺激性氣味氣體，則證明C中固體產物中有___________________。

 

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省寧德市高一上學期期末考試化學試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3，下列最合理的方法是

A．加入適量NaOH溶液 B．加熱到固體質量不變

C．加入適量HCl溶液 D．加入適量CaCl2溶液

 

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省廈門市高一上學期期末質量檢測模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物； ③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產物； ④將得到的產物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是( )

A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富 B．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2

C．提取鎂的過程中沒有氧化還原反應 D．第④步電解時同時產生氯氣

 

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