【題目】教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題:

1)第三周期的某主族元素,其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示,則該元素對應(yīng)的原子有___種不同運動狀態(tài)的電子。

2)如圖2所示,每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物,其中a點代表的是___。

3CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于___晶體。

4)第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有___種。GaCl3原子的雜化方式為___。

5)冰、干冰、碘都是分子晶體,冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性,而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征,干冰分子中一個分子周圍有___個緊鄰分子。D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖,該晶體中含有的化學(xué)鍵是___(填字母標號)。

a.極性鍵 b.非極性鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵

【答案】12 SiH4 原子 3 sp2雜化 12 abc

【解析】

1)根據(jù)題給圖像分析,該元素第三電離能遠遠大于第二電離能,說明該元素的原子價電子數(shù)為2,為鎂元素,核外有12種不同運動狀態(tài)的電子。

2)在ⅣA~ⅦA中的氫化物里,NH3、H2O、HF因分子間存在氫鍵,故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點,只有ⅣA族元素氫化物不存在反常現(xiàn)象;組成與結(jié)構(gòu)相似,相對分子量越大,分子間作用力越大,沸點越高,a點所在折線對應(yīng)的是氣態(tài)氫化物SiH4。

3)由CO2在高溫高壓下所形成的晶體圖可以看出,其晶體結(jié)構(gòu)為空間立體結(jié)構(gòu),每個C原子周圍通過共價鍵連接4O原子,所以該晶體為原子晶體。

4)第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有鎂、硅、硫共3種;GaCl3中中心原子的價層電子對數(shù)是3,且不存在孤對電子,原子的雜化方式為sp2雜化。

5)根據(jù)干冰的晶胞結(jié)構(gòu)可知,在干冰晶體中每個CO2分子周圍緊鄰的 CO2分子有12個。由D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)知,該晶體中含有的化學(xué)鍵有極性鍵、非極性鍵和配位鍵,選abc。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.將銅片插入稀硝酸中:

B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng):

C.A12(SO4)3溶液中加入過量氨水:

D.Na2SiO3溶液中滴加醋酸:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】EF加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):E(s)+4F(g)G(g),已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表所示。下列說法正確的是

溫度℃

25

80

230

平衡常數(shù)值

5×104

2

1.9× 105

A.上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)

B.25℃時,反應(yīng)G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)值是0.5

C.80℃時,測得某時刻,F、G濃度均為0.5 mol·L1,則此時v(正)>v(逆)

D.恒溫恒容下,向容器中再充入少量G(g),達新平衡時,G的體積百分含量將增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 酸性溶液中KIO3KI反應(yīng)生成I2:IO+I+6H===I2+3H2O

B. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2+3OH+Al3+2SO42-===2BaSO4↓+Al(OH)3

C. 用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3·H2O+SO2===2NH4++SO32-+H2O

D. 用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu2+2H2O2Cu+O2↑+4H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系:CCO2H2CO3CaCO3CO2,其中涉及的基本反應(yīng)類型依次是( )。

A.化合、置換、分解、復(fù)分解

B.置換、復(fù)分解、化合、分解

C.置換、化合、復(fù)分解、分解

D.置換、化合、分解、復(fù)分解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)是:關(guān)于它的性質(zhì)的描述正確的是( )

①能發(fā)生加成反應(yīng); ②能溶解于NaOH溶液中; ③能水解生成兩種有機物;

④不能使溴水褪色; ⑤能發(fā)生酯化反應(yīng); ⑥有酸性

A. ①②③B. ②③⑤C. D. 全部正確

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面為甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的實驗過程。

(實驗?zāi)康模┲迫∫宜嵋阴ァ?/span>

(實驗原理)甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。

1.(裝置設(shè)計)甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置:

請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置,不應(yīng)選擇的裝置是____(”)。丙同學(xué)裝置中的球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是______

2.(實驗步驟)

(1)按選擇的裝置組裝儀器,在試管中先加入amLCH3CH218OH(密度為ρg/cm-3)和過量的冰醋酸(CH3COOH),并邊振蕩邊緩緩加入2mLH2SO4;

(2)將試管固定在鐵架臺上;

(3)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;

(4)用酒精燈對試管①加熱;

(5)當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時認為反應(yīng)基本完成。

(問題討論)

a.按步驟(1)裝好實驗裝置,加入藥品前還應(yīng)______

b.(5)中,當(dāng)觀察到試管②中有______現(xiàn)象時認為反應(yīng)基本完成。

c.分離試管②中的混合物可以得到產(chǎn)品及回收未反應(yīng)的乙酸和乙醇,實驗操作流程如下:

在上述實驗操作流程中,所涉及的①②③三次分離操作分別是:______。

d.已知在酸與醇的酯化反應(yīng)中,反應(yīng)的原理是酸失去羥基,醇失去氫原子結(jié)合成水。請寫出試管①中生成乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)_____________。

最后得到純凈的乙酸乙酯bg,求本實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率:______(用a、b、ρ表示)。

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【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g),實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是___________

A. 2v(NH3)v(CO2)

B. 密閉容器中總壓強不變

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計算25.0 ℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)表達式為________;平衡常數(shù)為________;

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中,在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_______ (增加”“減少不變”)。

④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變ΔH________0(”“”),熵變ΔS______0(”“”)。

(2)已知:NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3·H2O

該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定其水解反應(yīng)速率,得到c(NH2COO-)隨時間的變化趨勢如圖所示。

⑤計算25.0 ℃時,06 min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率:_______

⑥根據(jù)圖中信息,如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大:25.0 ℃時反應(yīng)物的起始濃度較小,但06 min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15.0 ℃時的________(”)。

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【題目】鋅銀電池的負極為鋅,正極為氧化銀,電解質(zhì)是KOH,電池反應(yīng)為ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag。以鋅銀電池為電源,電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳,裝置如圖所示。

下列說法正確的是(

A.裝置中使用陰離子交換膜

B.鋅銀電池a極反應(yīng)式為Ag2OH2O2e=2Ag2OH

C.左側(cè)若加入稀鹽酸,電解后得到比較濃的鹽酸

D.若鋅銀電池溶解13g鋅,則鎳極凈增質(zhì)量最多為5.9g

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