Question

下列說法正確的是（ ）
A．相同物質的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O；c（NH₄⁺） 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
B．某物質的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
C．物質的量濃度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：c （Na⁺）+c（H⁺）=c （S^2-）+c （HS^-）+c （OH^-）
D．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

Answer 1

【答案】分析：A、銨根離子水解程度小結合的離子對銨根離子的水解的影響分析判斷；
B、水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7時水的電離被抑制，酸或堿都能抑制水的電離；
C、依據溶液中的電荷守恒分析判斷；
D、程度溶解平衡溫度不變，溶度積不變，加入氯化鈉平衡左移，離子濃度乘積不變；
解答：解：A、相同物質的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂溶液中鋁離子水解顯酸性抑制銨根離子的水解，②NH₄Cl溶液中氯離子不影響銨根離子水解、③CH₃COONH₄溶液中醋酸根水解顯堿性，促進銨根離子的水解、④NH₃?H₂O溶液中存在電離平衡電離程度較小，所以銨根離子濃度大小順序是：①＞②＞③＞④，故A正確；
B、某物質的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7時，說明水的電離被抑制，酸或堿都能抑制水的電離，所以PH可以是a，也可以是14-a，故B錯誤；
C、物質的量濃度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中存在電荷守恒為：c （Na⁺）+c（H⁺）=2c （S^2-）+c （HS^-）+c （OH^-），故C錯誤；
D、AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會向左移動，但溫度不同溶度積不同，所以氯離子濃度增大，銀離子濃度減少，溶液中離子的總濃度不變，故D錯誤；
故選A．
點評：不同考查了鹽類水解的離子濃度大小比較，水的電離平衡影響因素，溶液中電荷守恒的應用，沉淀溶解平衡的溶度積常數的應用．