0.5mol K2CO3中含有
 
mol K+，
 
mol O原子．
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：K2CO3中K+離子物質的量為K2CO3的2倍，O原子物質的量為K2CO3的3倍．
解答： 解：K2CO3中K+離子物質的量為K2CO3的2倍，O原子物質的量為K2CO3的3倍，則：
0.5mol K2CO3中含有 K+為0.5mol×2=1mol，含有 O原子為0.5mol×3=1.5mol，
故答案為：1；1.5．
點評：本題考查微粒數(shù)目的有關計算，比較基礎，理解化學式表示的意義是關鍵，有利于基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X元素位于第ⅡA族，核內有12個中子，它在最高價的氧化物中的質量分數(shù)是60%．Y元素的原子核外有16個電子．X與Y所形成的化合物的化學式為
 
，它是通過
 
鍵結合的．用電子式表明其形成過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，18g CO和CO2的混合氣體的物質的量為0.5mol，則此混合氣體中CO和CO2的質量之比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的NH4ClO4完全分解，若實驗時得到0.5mol N2，其它產(chǎn)物不含N元素，則分解的NH4ClO4的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1.5mol H2SO4的質量為
 
，所含H+的物質的量為
 
，SO42-的物質的量為
 
，所含硫酸分子的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗室需要用480mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液，有關配制該溶液的敘述正確的是（　�。�
A、應準確稱取NaOH固體19.2g
B、定容時仰視讀數(shù)，所配制的溶液的濃度會偏低
C、為了減少損失，將氫氧化鈉固體直接倒入容量瓶，加水溶解
D、搖勻后溶液液面低于刻度線，應補充適量蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.2mol?L-1的HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是（　�。�
A、c（HCN）＜c（CN-）
B、c（Na+）＞c（CN-）
C、c（HCN）=c（CN-）=c（Na+）
D、c（HCN）+c（CN-）=0.2 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鹽酸的物質的量濃度為12.0mol/L，其密度為1.19g/cm3，現(xiàn)有該濃度的鹽酸100mL，則用于吸收HCl氣體形成該鹽酸的水的體積為（　　）
A、75.2mL
B、85.5mL
C、90.8mL
D、100mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列儀器中，沒有“0”刻度線的是（　　）
A、溫度計B、托盤天平
C、容量瓶D、滴定管

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