【題目】下列有關SO2的性質的探究實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是
實驗 | |||||
記錄 | A | 無色 | 無色 | 無色溶液 | 無色溶液 |
B | 紅色 | 無色 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | |
C | 紅色 | 無色 | 白色沉淀 | 無色溶液 | |
D | 無色 | 無色 | 無色溶液 | 無色溶液 |
A.AB.BC.CD.D
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】稀土元素包括鈧、億和系共17種元素,是重要的戰(zhàn)略資源,我國稀土資源豐富。從氟碳鈰礦(主要化學成分為CeFCO3)提取鈰族稀土元素的一種工藝流程如圖:
已知:①焙燒后鈰元素主要以CeO2形式存在,Ce(
OH)3的Ksp=10×10-20
②Ce4+能與SO42-結合成[CeSO4]2+,Ce3+能被萃取劑HR萃取
(1)為提高原料的利用率,焙燒前應將礦石____處理。
(2)“浸取”過程中鈰元素發(fā)生反應的離子方程式為___。
(3)“轉化”過程中H2O2的作用是___。
(4)“萃取”過程中發(fā)生反應:Ce3+(水層)+3HR(有機層)CeR3(有機層)+3H+(水層)設計“萃取”和“反萃取”操作的目的是___;HR應該具有的特點是____。
a.萃取劑HR的密度一定比水大
b.萃取劑HR不溶于水,也不和水反應
c.萃取劑HR和Ce3+不反應
d.Ce3+在萃取劑中溶解度大于水中
(5)“調節(jié)pH”時,為了使Ce3+完全沉淀(濃度小于1×10-5mol/L),溶液的pH應大于___。
(6)“氧化”操作得到產品的化學方程式為____。
(7)CeO2是汽車尾氣凈化器中的關鍵催化劑,能在還原性氣氛中供氧,在氧化性氣氛中耗氧,過程為:2CeO22CeO2-x+xO2↑(0≤x≤0.5)。寫出CeO2消除CO的化學方程式____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知、、Z-、W2四種離子均具有相同的電子層結構下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述,不正確的是
A.原子序數(shù):Y>X>Z>WB.離子半徑:X+>Y2+>Z->W2-
C.原子最外層電子數(shù):Z>W>Y>XD.還原性:X>Y>W2->Z-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.235g核素U發(fā)生裂變反應:+ Sr+Xe+10,凈產生的中子()數(shù)為10NA
B.Cl與Cl得電子能力相同
C.中子數(shù)為146、質子數(shù)為92的鈾(U)原子:U
D.U和U是中子數(shù)不同,質子數(shù)相同的同種核素
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結論是
A. 發(fā)生的反應可表示為2A(g)2B(g)+C(g)
B. 前2 min A的分解速率為0.1 mol/(L·min)
C. 開始時,正、逆反應同時開始
D. 2 min時,A、B、C的濃度之比為2∶3∶1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行,B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表:
實驗 序號 | 時間 濃度 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實驗1中,反應在10至20分鐘內A的平均速率為____________。
(2)在實驗2中,A的初始濃度=_____,反應經(jīng)20分鐘就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是____。
(3)設實驗3中的反應速率為v3,實驗1的反應速率為v1,則v3______v1(填“>”、“=”或“<”),且C3___1.0mol/L(填“<”、“=”或“>”)。
(4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應是____反應(填“吸熱”或“放熱”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如表是a~p十一種元素在周期表中的位置,請回答下列問題:
(1)m的陰離子結構示意圖為________
(2)d元素在周期表中的位置為________
(3)b的最高價氧化物的結構式為________
(4)d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為________(用離子符號填寫)。
(5)f、g、p的最高價氧化物的水化物堿性從強到弱的順序為________(填化學式)。
(6)p和n兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學反應方程式為________
(7)c的氫化物和c的最高價氧化物對應水化物之間反應的化學方程式為________
(8)以上元素組成的物質有下列框圖中的轉化關系,其中甲為10電子微粒。
①丁屬于________(選填“離子化合物”或“共價化合物”)。
②請寫出h單質與乙反應的離子方程式________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國由海水提取的食鹽(海鹽)不足四成,大部分產自內陸鹽湖(湖鹽)和鹽礦(礦鹽)。
(1)由內陸鹽湖水為原料進行曬鹽,有“夏天采鹽(食鹽)、冬天撈硝(芒硝)”的說法,下列對其化學原理的描述正確的是___(選填編號)。
a.由夏到冬,芒硝的溶解度變小
b.由冬到夏,氯化鈉的溶解度變小
c.夏天溫度高,氯化鈉易結晶析出
(2)芒硝型礦鹽鹵水中含有一定量Na2SO4和少量Ca2+、Mg2+、H2S等雜質,利用硫酸鈣微溶于水的性質,用石灰-煙道氣(CO2)法凈化芒硝型礦鹽鹵水的流程如圖:
脫硫工序中先吹空氣,發(fā)生物理和化學變化:物理變化是氫硫酸有揮發(fā)性,部分被直接吹出,化學變化是___(用化學方程式表示)。再加入稍過量的FeCl3溶液除去殘留的硫化氫。檢驗FeCl3已經(jīng)過量的試劑是___(填寫化學式)。
(3)加入Ca(OH)2能降低芒硝濃度并生成燒堿,同時除去Fe3+,另一目的是___。濾渣A的主要成分除了Fe(OH)3外,還有___(填寫化學式)。
(4)如圖所示是石灰-純堿法凈化芒硝型礦鹽鹵水的部分流程:加入純堿的作用是___(選填編號)。
a.調節(jié)溶液的pH b.除去溶液中的Ca2+
c.除去溶液中的Mg2+ d.除去溶液中的SO42―
石灰-煙道氣法與石灰-純堿法相比較,石灰-煙道氣法的優(yōu)點是___。
(5)如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,離子交換膜只允許陽離子通過,上述精鹽水需要進行二次精制后才能作為離子交換膜電解槽的原料。對鹽水進行二次精制的目的是___(選填編號)。
a.進一步降低Ca2+、Mg2+的濃度,提高燒堿純度
b.進一步降低SO42―的濃度,提高燒堿純度
c.防止雜質離子與堿生成的沉淀堵塞離子交換膜
d.防止溶液酸性或堿性過強,腐蝕離子交換膜
鹽水中硫酸根濃度過高會使生成的氯氣中混有氧氣,檢驗氯氣中是否含有少量氧氣的操作是___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是( )
①鹽鹵(含MgCl2)Mg(OH)2MgCl2溶液無水MgCl2
②鋁土礦AlO2-Al(OH)3Al2O3
③NH3NONO2HNO3
④NaCl溶液Cl2無水FeCl2
⑤SSO3H2SO4
⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3
A. ①③⑥B. ③⑤⑥C. ①④⑤D. ③⑥
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