Question

實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有以下甲、乙兩種裝置可供選用。
        
（甲）                    （乙）
制備乙酸丁酯所涉及的有關物質的物理性質見下表

	乙酸	1－丁醇	乙酸丁酯
熔點(℃)	16．6	－89．5	－73．5
沸點(℃)	117．9	117	126．3
密度(g/cm3)	1．05	0．81	0．88
水溶性	互溶	可溶 (9g/100g水)	微溶

 
（1）制取乙酸丁酯的裝置應選用___________(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是______________________________________________________________。
（2）該實驗生成物中除了主產物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產物有（寫出結構簡式）________________________________________________________________。
（3）酯化反應是一個可逆反應，為提高1－丁醇的利用率，寫出兩種可行的方法：
①                       ；②                               
（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是________________（選填答案編號）。
                     
A                  B                  C                  D
（5）有機物的分離操作中，經常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須_______________，某同學在進行分液操作時，若發(fā)現液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有                 。

Answer 1

（1）乙。由于反應物乙酸、1－丁醇的沸點低于產物乙酸丁酯的沸點，若采用甲裝置，會造成反應物的大量揮發(fā)。
（2）CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃     CH₃CH₂CH＝CH₂。
（3）①增加乙酸濃度 ②減小生成物濃度（或移走生成物）。
（4）AB。
（5）檢查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打開（或漏斗內部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準）。

試題分析：（1）應該選擇乙。由于反應物乙酸、1－丁醇的沸點低于產物乙酸丁酯的沸點，若采用甲裝置，會造成反應物的大量揮發(fā)。
（2）在濃硫酸加熱條件下會生成副產物醚和發(fā)生消去反應，故為CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃     和CH₃CH₂CH＝CH₂。
（3）從化學平衡移動的角度分析可知①增加乙酸濃度 ②減小生成物濃度（或移走生成物）可以使平衡右移，有利于酯的生成;
（4）前者主要是萃取選A后者是分液選擇B。
（5）檢查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打開（或漏斗內部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準）。