Question

（18分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，G為第四周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族。A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1，甲為常見的溶劑。E是地殼中含量最多的金屬元素。F元素為同周期電負(fù)性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G為第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出G基態(tài)原子的電子排布式

（2）B和C比較，第一電離能較大的元素是 （填元素符號(hào)），其原因?yàn)?u>

（3）A與B形成的化合物易溶于化合物甲，其主要原因是

（4）甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的是 （填分子式），它中心原子的雜化方式是

（5）已知化合物丁熔點(diǎn)190℃，沸點(diǎn)183℃，結(jié)構(gòu)如右圖所示。

①丙和丁比較，熔點(diǎn)較低的化合物是 （填化學(xué)式），其原因?yàn)?u>

②則丁含有的作用力有 （填序號(hào)）。

A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．金屬鍵

D．配位鍵 E．范德華力

Answer 1