下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是

A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大

C．含l mol KOH的溶液與l mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K+)＝c(HCO)

D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)

 

【答案】

：D

【解析】：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿有一元、二元之分，故同濃度同體積的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿必須元數(shù)相同時(shí)，混合后pH才等于7，A錯(cuò)；硫酸鋇在水中存在溶解平衡：BaSO4 Ba2++SO42-，故加入硫酸鈉固體時(shí)，c(Ba2+)變小，B錯(cuò)；溶質(zhì)為1mol的氫氧化鉀溶液和1mol二氧化碳反應(yīng)，恰好全部生成KHCO3，但由于HCO3-在水溶液中即存在電離也存在水解，故c(K+)= c(HCO3-)，C錯(cuò)；醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，故加入適量醋酸，能使其呈中性，此時(shí)溶液中c(Na+)= c(CH3COO-)，D對(duì)。

考點(diǎn)定位：此題綜合考查了水溶液中的離子平衡知識(shí)。

 

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下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是                 

A．在含有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，c(Ag+)增大
B．在NH4Cl溶液中加入適量鹽酸，可使c(NH4+)＝c(Cl-)
C．含l mol KOH的溶液與l mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)
D．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7

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下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是                 

A．在含有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，c(Ag+)增大

B．在NH4Cl溶液中加入適量鹽酸，可使c(NH4+)＝c(Cl-)

C．含l mol KOH的溶液與l mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)

D．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7

 

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下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是(   )

A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)

D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)

 

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