【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究。已知A是強(qiáng)酸,B是塊狀固體;打開分液漏斗的活塞后,可看到有大量氣泡產(chǎn)生;燒杯中可觀察到白色沉淀生成。
(1)寫出選用的物質(zhì):A_________,B_________,C_________(填化學(xué)式);
(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),應(yīng)該在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置,該裝置中應(yīng)盛放___________。(填試劑)
(3)燒杯中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
(4)丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr 溶液的棉花、濕潤(rùn)淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。A處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:_____________;寫出B處反應(yīng)的離子方程式___________。
(5)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能充分證明氧化性:Cl2>Br2>I2,理由是______________________。
【答案】 HNO3 CaCO3 Na2SiO3 飽和NaHCO3溶液 CO2 + SiO32― + H2O = H2SiO3↓+ CO32―或2CO2 + SiO32―+ 2H2O = H2SiO3↓+ 2HCO3― 棉花由白色變?yōu)槌赛S色 2I-+Cl2=2Cl-+I(xiàn)2 不能驗(yàn)證Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱 (前兩問(wèn)每空一分,后三問(wèn)每空兩分)
【解析】(1)依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來(lái)設(shè)計(jì)反應(yīng),所以A為硝酸,B為碳酸鈣,C為硅酸鈉溶液;
(2)硝酸易揮發(fā),避免干擾,所以為吸收揮發(fā)出來(lái)的硝酸,應(yīng)在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置盛放飽和的碳酸氫鈉;
(3)圖1燒杯中為二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉,其反應(yīng)的離子方程式為:SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-;
(4)NaBr溶液的棉花與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)溴,所以棉花由白色變?yōu)槌赛S色,B處濕潤(rùn)淀粉KI試紙中的碘離子與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)碘,反應(yīng)的離子方程式為:2I-+Cl2=2Cl-+I2;向NaBr和KI的混合溶液中,通入足量的Cl2充分反應(yīng)后,將所得溶液蒸干并灼燒,過(guò)量的氯氣逸出,溴揮發(fā),碘升華,所以最后得到NaCl和KCl;
(5)反應(yīng)中只能證明氯氣比Br2和I2的氧化性強(qiáng),但不能驗(yàn)證Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:將Cl2通人適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 某溫度下,若反應(yīng)后溶液中n(ClO-)=1mol ,n(C1O3-)=2mol,則n(C1-)= 11 mol
B. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amol
C. 上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為0.5amol
D. 改變溫度,產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí),只能用排水法收集的是
A. H2 B. C02 C. C12 D. NO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉛及并化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有非常廣泛的用途,根據(jù)以下流程回答相關(guān)問(wèn)題。
(1)鉛是碳的同族元素,且比碳多4個(gè)電子層,則鉛位于元素周期表第___周期__族。
(2)反位條件的控制在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用。把鉛塊制成鉛花的目的是_______。途徑I中不用14 mol·L-1的濃硝酸制備硝酸鉛的原因是______________________。
(3)寫出(CH3COO)2Pb溶液[(CH3COO)2Pb 為弱電解質(zhì)]與KI溶液反應(yīng)的離子方程式:_________。
(4)取75.8 g (CH3COO)2Pb nH2O樣品在N2氣氛中加熱,測(cè)得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示(樣品在75℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水)。
①(CH3COO)2Pb nH2O中n=______。
②150~200℃間分解產(chǎn)物為PbO和一種有機(jī)物M,M能與水反應(yīng)生成乙酸,則該溫度區(qū)間內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(5)T℃時(shí),取一定量的PbI2固體,用蒸餾水配制成飽和溶液。準(zhǔn)確移取25.00mL PbI2飽和溶液,分次加入陽(yáng)離子交換樹脂RH(發(fā)生反應(yīng):2RH+Pb2+==R2Pb+2H+)中,用250 mL潔凈的錐形瓶接受流出液,用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性。將洗滌液一并盛放到錐形瓶中,加入酚酞,用0.0025 mol·L-1的NaOH溶液滴定,重復(fù)上述操作2次,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),平均消耗氫氧化鈉溶液20.00 mL。則T℃時(shí)PbI2的Ksp=_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇、乙醇是生活中常見且用途廣泛的物質(zhì),其合成方法和性質(zhì)均具有研究?jī)r(jià)值。
(1)已知下表中鍵能數(shù)據(jù),則氣態(tài)乙醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為__________。
化學(xué)鍵 | C-C | C-H | O-O | H-O | C-O | C-O |
鍵能/(kJ·mol-1) | 348 | 413 | 498 | 463 | 351 | 799 |
(2)向一容積可變的密閉容器中充入1mol CO與2 molH2,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1<0。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①a、b兩點(diǎn)的反位速率:v(b)_____v(a)(填“>”“<”或“=”,下同)。
②T1____T2。
③該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240~270℃,選擇此范圍的原因:此溫度范圍下的催化劑活性高;__________________________。
④圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常教K(a)、K(b)、K(c)的大小關(guān)系為_________。
(3)利用合成氣(主要成分為CO和H2)合成甲醇,主要發(fā)生如下反應(yīng):
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1;
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2;
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3。
上述反應(yīng)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,其中K1、K2隨溫度的變化如圖所示。
則△H1_____((填“>”“<”或“=”) △H3,理由是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是元素周期表的一部分,關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是( )
① X 的氣態(tài)氫化物與Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液能發(fā)生反應(yīng)生成鹽
② 同濃度的Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性Y<Z
③ Z的單質(zhì)常溫下是深紅棕色液體,具有氧化性
④ Z 的原子序教比Y大19
⑤ Z 所在的周期中含有32種元素
A. 只有③ B. 只有①④ C. 只有①②③④ D. ①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因青蒿素研究獲得諾貝爾獎(jiǎng),某實(shí)驗(yàn)小組擬提取靑蒿素并測(cè)定其化學(xué)式。
【査閱資料】青蒿素為無(wú)色針狀晶體,熔點(diǎn)156~157℃,易溶于丙酮、氯仿和乙醚,在水幾乎不溶。
I.實(shí)驗(yàn)室用乙醚提取靑萵素的工藝流程如下圖:
(1)在操作I前要對(duì)青蒿進(jìn)行粉碎,其目的是____________。
(2)操作II的名稱是_______________。
(3)操作III進(jìn)行的是重結(jié)晶,其操作步驟為加熱溶解→______→_______→過(guò)濾、洗滌、干燥。
II.己知青蒿素是一種烴的含氧衍生物,為確定其化學(xué)式,又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)步驟
①連接裝置,檢査裝置的氣密性。
②稱量E、F中儀器及藥品的質(zhì)量
③取14.10g青蒿素放入硬質(zhì)試管C中,點(diǎn)燃C、D處酒精燈加熱,充分燃燒
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后冷卻至室溫,稱量反應(yīng)后E、F中儀器及藥品的質(zhì)量
(4)裝置E、F應(yīng)分別裝入的藥品為______、_________。
(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得:
裝置 | 實(shí)驗(yàn)前 | 實(shí)驗(yàn)后 |
E | 24.00g | 33.90g |
F | 100. 00g | 133.00g |
通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得靑蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為282,結(jié)合上述數(shù)據(jù),得出青蒿素的分子式為_______。
(6)有同學(xué)認(rèn)為使用上述方法會(huì)產(chǎn)生較大實(shí)驗(yàn)誤差,你的改進(jìn)方法是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)活動(dòng)小組欲制備一定量的氫氣,下列方法不能達(dá)到目的的是
A.Cu和稀硝酸反應(yīng) B.Zn和稀鹽酸反應(yīng)
C. Fe和稀硫酸反應(yīng) D.A1和稀鹽酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】試簡(jiǎn)述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并說(shuō)明生成的物質(zhì)是什么。_______________
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