Question

已知二氯化二硫（S₂Cl₂）的結(jié)構式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應2S₂Cl₂+2H₂O→4HCl+SO₂↑+3S↓。在該反應中

A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3:1

C．每生成22.4L SO2轉(zhuǎn)移3mol電子

D．每生成48g硫會斷裂6mol共價鍵

Answer 1

A

解析試題分析：A. 由二氯化二硫（S₂Cl₂）的結(jié)構式為Cl—S—S—Cl可知，其中的S的化合價為+1價，在反應后的生成物SO₂中化合價為+4價，化合價升高，失去電子，作還原劑；在S單質(zhì)中化合價為0價，化合價降低，得到電子，作氧化劑。因此S₂Cl₂既作氧化劑又作還原劑。正確。B. 根據(jù)方程式2S₂Cl₂+ 2H₂O=4HCl+SO₂↑+3S↓可知氧化產(chǎn)物SO₂與還原產(chǎn)物S的物質(zhì)的量的比為1:3。錯誤。C．每生成1molSO₂轉(zhuǎn)移3mol電子。但1mol SO₂的體積只有在標準狀況下才可能為22.4L。沒有說明條件，所以體積大小無意義。錯誤。D．由方程式可知每生成3mol的 S會斷裂6mol共價鍵，若產(chǎn)生48g硫及48÷32g/mol =1.5mol,所以會斷裂3mol共價鍵。錯誤。
考點：考查氧化還原反應中概念、電子轉(zhuǎn)移、化學鍵及物質(zhì)的量的關系的計算中的應用的知識。