【題目】判斷下列概念的依據(jù)正確的是

A. 純凈物與混合物：是否僅含有一種元素

B. 溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

C. 強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：溶液的導電能力大小

D. 氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉移

【答案】D

【解析】A. 判斷純凈物與混合物的依據(jù)為是否僅含有一種物質(zhì)，只有一種元素的物質(zhì)也可能是混合物，如氧氣與臭氧組成的混合物只有一種元素，A不正確；B. 溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同，丁達爾效應是膠體的性質(zhì)，B不正確；C. 強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的分類依據(jù)是其在水溶液中的電離程度不同，與導電能力無關，C不正確； D. 氧化還原反應的本質(zhì)是有電子轉移，D正確。本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于反應2FeCl2+Cl2=2FeCl3的說法正確的是

A. 屬于置換反應B. Fe2+被還原

C. 屬于復分解反應D. Cl2作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生水解反應的是

A. 氯仿 B. 乙醇 C. 甲酸苯甲酯 D. 溴乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某種強堿性的無色透明溶液中，下列一定能大量共存的離子組是（ ）

A. K＋、AlO2－、Cl－、NO3－

B. MnO4—、SO32－、K+、Cl－

C. Ba2＋、CO32－、Cl－、K＋

D. HCO3－、K＋、SO42—、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬冶煉原理錯誤的是(　　)

A. 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑

B. Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

C. MgO＋H2Mg＋H2O

D. 2HgO2Hg＋O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修3物質(zhì)結構與性質(zhì)】

氮、磷、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的作用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）N元素原子核外電子排布圖為____________，基態(tài)As原子有________種不同能量的電子。

（2）NO2－與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3－可用于檢驗K+的存在。NO2－離子中N原子的雜化方式為__________，K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是 。

（3）N、P、As氫化物沸點由高到低的順序是 ，原因是 。

（4）根據(jù)結構與性質(zhì)的關系，說明H3AsO4的酸性比H3AsO3強的原因： 。

（5）砷化鎵屬于第三代半導體，晶胞結構如圖。晶胞中距離Ga原子等距最近的Ga原子有 個，Ga與周圍等距最近的As形成的空間構型為____________。已知砷化鎵晶胞邊長為a pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，其密度為 gcm-3(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗方案設計的說法正確的是（ ）

A.鑒別K2CO3和NaHCO3溶液：分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生

B.利用丁達爾效應鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

C.向某無色未知溶液中加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO42—

D.用加熱的方法將Na2CO3轉化為NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到普遍重視，目前已成功研制多種鋰電池。某種鋰電池的總反應為Li＋MnO2===LiMnO2，下列說法正確的是(　　)

A. Li是正極，電極反應為Li－e－===Li＋

B. Li是負極，電極反應為Li－2e－===Li2＋

C. MnO2是負極，電極反應為MnO2＋e－===MnO

D. Li是負極，電極反應為Li－e－===Li＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列說法正確的是（）

A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B. 石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C. 常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應

D. 如圖所示轉化反應都是氧化還原反應

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