【題目】根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)進行分類，H2SO4屬于（ ）

A.氧化物B.酸C.堿D.鹽

【答案】B

【解析】

A. 氧化物是指兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，H2SO4不屬于氧化物，A錯誤；

B. 酸是指電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物，H2SO4屬于強酸，B正確；

C. 堿是指電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，H2SO4不屬于堿，C錯誤；

D. 鹽是指電離出的陽離子是金屬陽離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物，H2SO4不屬于鹽，D錯誤；故答案為：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沒有水，人體內(nèi)大部分化學反應就無法進行，這說明 （ ）

A．水在生物體內(nèi)可以流動

B．生物體內(nèi)的生化反應必須在水中進行

C．水是細胞內(nèi)含量最多的化合物

D．水具有緩和溫度變化的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作。合理應用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。

I．污染物SO2、NO2經(jīng)O2預處理后用CaSO3懸濁液吸收，可減少尾氣中SO2、NOx的含量。

T℃時，O2氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：

（1）T℃時，反應3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)的△H=_______________kJ.mol-1。

（2）T℃時，將0.6molNO和0.2molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，NO的濃度隨反應時間的變化如圖1所示。

①T℃時，反應3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的平衡常數(shù)K=______________。

②不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______________。

A．氣體顏色不再改變 B．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

C．氣體的密度不再改變 D．單位時間內(nèi)生成O3和NO2物質(zhì)的量之比為1：3

II．NO2的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑。完成下列問題：

（3）如圖2所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關閉K2，將各1 molNO2通過K1、K3分別充入真空A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為aL（忽略導管中的氣體體積）。

①若容器A中到達平衡所需時間ts，達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v(NO2)=________________。

②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4aL，則打開K2之前，氣球B體積為__________L。

③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)______________（填“變大”“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2。25℃時，反應進行l(wèi)0 min，溶液的pH由7變?yōu)閘 2。

①N2的結構式為

②上述反應的離子方程式為 ，其平均反應速率v(NO3-)為 mol·L-1·min-1。

③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，寫出2種促進NO2-水解的方法 。

（2）電化學降解NO3-的原理如下圖所示。

①電源正極為 (填“A”或“B”)，陰極反應式為：

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質(zhì)量變化差(△m左-△m右)為 g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于密閉容器中的可逆反應：mX(g)+nY(s) pZ(g) ΔH<0，達到平衡后，改變條件，下列表述不正確的是
A.增大壓強，化學平衡不一定發(fā)生移動
B.通入氦氣，化學平衡不一定發(fā)生移動
C.增加X或Y的物質(zhì)的量，化學平衡一定發(fā)生移動
D.其他條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中發(fā)生下列反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反應為放熱反應)，下圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。

（1）t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
t1 ， t3 ， t4。
（2）下列時間段中，氨的百分含量最高的是( )
A．0～t1 B．t2～t3
C．t3～t4 D．t4～t5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：下列結論錯誤的是_________(填序號)

①單質(zhì)的熔點：Li＞Na＞K ②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2S＞PH3＞SiH4

③還原性：H2S＞HCl＞HBr＞HI ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥密度：F2＞Cl2＞Br2 ⑦沸點：NH3＞PH3

Ⅱ：（1）下列幾種物質(zhì)： ①MgCl2 ②HCl ③Na ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦NH3 ⑧I2 ⑨Ne。含有非極性共價鍵的離子化合物是___________；不存在化學鍵的是__________。(填序號)

（2）CO2的電子式為__________；NH3的結構式為__________；

（3）分析在下列變化中，微粒間作用力的變化(填選項)：

①碘的升華破壞______________ ②HCl溶于水破壞_________________。

A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．分子間作用力

Ⅲ：（1）下列變化完全符合下圖圖示的是：_______________。(填選項)

①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?③濃硫酸稀釋 ④生石灰溶于水 ⑤二氧化碳與灼熱的碳反應 ⑥碘的升華 ⑦Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

A．①②⑥ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．②⑤⑥⑦

（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。已知斷開1mol下列化學鍵時需要吸收的能量分別為：P-P a kJ、 P-O b kJ、 O=O c kJ。已知：白磷(P4)和P4O6的分子結構如圖所示（分子中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構）。則1mol白磷(P4)燃燒生成P4O6放出_________kJ熱量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2011年7月26日，我國自主研制的深海載人潛水器“蛟龍?zhí)?/span>”成功下潛至5 057米的深海，在這里發(fā)現(xiàn)了許多奇怪的生物。在這些生物體內(nèi)，最基本的化學元素和含量最多的化學元素分別是

A. C和O B. O和C C. C和N D. O和H

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