乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點為77.2 ℃，實驗室某次制取它用冰醋酸14.3 mL、95%乙醇 23 mL。還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結(jié)合成六水合物的氯化鈣溶液。主要裝置如圖所示：

實驗步驟：
①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質(zhì)的量之比約為5∶7。
②加熱油浴保溫約135 ℃～145℃
③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進(jìn)料速率大體相等，直到加料完成。
④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱。
⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止。
⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。
⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層（廢液）。
⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。
試回答：
（1）實驗中濃硫酸的主要作用是__________                       _______。
（2）用過量乙醇的主要目的是________                            _________。
（3）用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是________                        ___。
如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液將引起的后果___________________________________。
（4）用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_____                           ______。
（5）在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是______  ___。

（1）作催化劑和吸水劑
（2）使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率
（3）除去乙酸
使乙酸乙酯水解而使實驗失敗
（4）除去乙醇
（5）水

解析試題分析：在乙酸乙酯的反應(yīng)中，濃硫酸做催化劑和脫水劑。根據(jù)勒沙特列原理，增加乙醇可以使反應(yīng)向生產(chǎn)乙酸乙酯的方向移動，從而提高乙酸乙酯的產(chǎn)率。在這個試驗中。飽和碳酸鈉的作用主要有三個1.溶解乙醇。2.中和乙酸.3.降低乙酸乙酯的溶解。如果用氫氧化鈉取代碳酸鈉，則乙酸乙酯在堿性條件下會發(fā)生水解，造成收集不到乙酸乙酯，實驗失敗。乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水
考點：考查乙酸與乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)的相關(guān)實驗。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在實驗室利用濃鹽酸和MnO2制氯氣，制備裝置中應(yīng)安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，有關(guān)理由敘述錯誤的是

A．防止氯氣擴(kuò)散到空氣中造成污染 B．便于控制加入鹽酸的量
C．長頸漏斗不便于添加液體 D．盡量避免HCl揮發(fā)到空氣中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

水鈷礦中除SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO。從中提取鈷的主要工藝流程如下：

（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖所示�？紤]生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時間為       小時，最佳的浸出溫度為     ℃。

（2）請配平下列除鐵的化學(xué)方程式：
Fe2(SO4)3+   H2O+   Na2CO3=   Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+   Na2SO4+   CO2↑
（3）“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)為：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4 ；CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4
已知Ksp（CaF2）=1.11×10－10，Ksp（MgF2）=7.40×10－11，加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中       。
（4）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有SO42－、F－、    和     ；“操作X”包括      和       。
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電時，Li＋還原為Li，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6（C6）中（如圖所示）。電池反應(yīng)為LiCoO2+C6 CoO2+LiC6，寫出該電池放電時的正極反應(yīng)式                          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（14分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實驗室可通過如下反應(yīng)制取：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2。
     
圖1                                圖2
（1）用圖1所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是_____________________。
如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內(nèi)除Na2S2O3生成外，還有          
（填化學(xué)式）雜質(zhì)生成。
（2）為測定所得保險粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S2O3＋I(xiàn)2 ＝ 2NaI＋Na2S4O6
①利用KIO3、KI和HCl作原料可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液。寫出配制時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                             。
②準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加______作指示劑，用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定。滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有         。
③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果___________（填“偏高”“偏低”或“不變”）。
（3）本實驗對Na2S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。
提純步驟依次為：
①將已稱量好的工業(yè)級Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；
②按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱；
③待                       時，停止加熱，將燒瓶取下；
④ __________________________；
⑤ __________________________；
⑥將所得固體洗滌、干燥，即可得到Na2S·9H2O晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（9分）某研究性學(xué)習(xí)小組在研究二氧化硫漂白作用時，從“氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設(shè)計了如下實驗。請回答相關(guān)問題。
（1）為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學(xué)選擇了正確的藥品后，設(shè)計了如下圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置圖設(shè)計中的不合理之處。

①                                                 ；  
②                                                。
（2）該同學(xué)選擇了正確裝置后，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色。為此，你認(rèn)為使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁�     。
（3）該同學(xué)進(jìn)一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出結(jié)論：使品紅褪色的微�？隙ㄊ荋SO3-或SO32-。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確     ， 其理由是     。
（4）再用以下裝置探究SO2的某些化學(xué)性質(zhì)。

①裝置乙的作用是     。
②若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2具有     。
a．氧化性      b．還原性      
c．漂白性      d.不穩(wěn)定性
③若試劑X為Ca(ClO)2溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：
Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝     ↓+Cl－+SO42－+    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關(guān)的有機(jī)試劑的沸點如下：CH3COOC2H5為77.1℃；C2H5OH為78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃；CH3COOH為118℃。實驗室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實驗可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。
（1）反應(yīng)中加入的乙醇是過量的，其目的是                                    。
（2）邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾的目的是                      。
將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制：
（3）為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入         （填字母）。
A.無水乙醇        B.碳酸鈉粉末        C.無水醋酸鈉
（4）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是                   。
（5）然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是                  。最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

(11分)在實驗室里用乙醇跟濃H2SO4反應(yīng)制取乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)，部分乙醇跟濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，CO2，水蒸氣和炭黑。
（1）用編號為①→④ 的實驗裝置設(shè)計一個實驗，以驗證上述反應(yīng)混合氣體中含CO2，SO2和水蒸氣。用裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的流向）：
→   →    →   →。
（2）實驗的裝置①中A瓶的現(xiàn)象是________；結(jié)論為______________。
B瓶中的現(xiàn)象是________；B瓶溶液作用為________;
是否能將B瓶溶液換成酸性高錳酸鉀______ (答是，否)。
（3）裝置③中加的固體藥品是________裝置②中盛的溶液是________。
（4）裝置④生成乙烯的反應(yīng)類型是______；若要驗證混合氣體中有乙烯，應(yīng)將混合氣體先通過盛____________的洗氣瓶，再通過盛______的試管中。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（14分）曾經(jīng)有一種固氮的方法：1100°C通N2和CaC2反應(yīng)得到CaCN2 。
已知：CaCN2+3H2O = 2NH3+CaCO3；CaC2+2H2O = C2H2↑+Ca(OH)2
 
（1）某同學(xué)采用以下裝置（加熱和夾持儀器已略去）制取少量的CaCN2
①U形管中盛放的物質(zhì)是         （填一種）；
②   (填“能”或“不能”)用普通玻璃管代替圖中石英管；
（2）檢驗反應(yīng)后的固體（用W表示）中含有氮元素該同學(xué)將適量W溶于水，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中含有氮元素，該結(jié)論不正確。若要得出正確結(jié)論，還需進(jìn)行的實驗是                      。
（3）測定W中CaCN2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
步驟Ⅰ：按如圖所示裝置（夾持儀器已略去）進(jìn)行實驗：關(guān)閉彈簧夾，將漏斗中溶液逐滴加入到三頸瓶中，當(dāng)W反應(yīng)完全后，打開彈簧夾，通入氮氣，直至氨氣被200mL0.1 mol·L-1硫酸完全吸收。
步驟Ⅱ：準(zhǔn)確量取燒杯中溶液20.00mL置于錐形瓶中，滴入幾滴指示劑，用cmol·L-1NaOH溶液滴定過量的硫酸，實驗測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為vmL。
已知三種常用指示劑變色pH范圍如下：

指示劑
a
b
c
變色pH范圍
3.1～4.4
8.0～10.0
4.4～6.2
說明
pH＜3.1顯紅色
pH＞4.4顯黃色
pH＜8.0顯無色
pH＞10.0顯紅色
pH＜4.4顯紅色
pH＞6.2顯黃色
①上述滴定過程中，不宜選用的指示劑是                 （填字母序號）；
②燒杯中最終吸收氨氣的物質(zhì)的量為          mol；經(jīng)進(jìn)一步計算可求得W中CaCN2質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
③上述實驗所得結(jié)果明顯偏小，若不考慮裝置的氣密性和操作誤差，則導(dǎo)致結(jié)果偏小的可能原因是  
                （寫1種）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某課外活動興趣小組欲用下列化學(xué)試劑在實驗室里制取Cl2并驗證Cl2的某些化學(xué)性質(zhì)。實驗試劑：3 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 NaOH溶液、MnO2、KMnO4、吸收少量SO2的NaOH溶液、濃鹽酸、紫色石蕊試液、飽和NaCl溶液、BaCl2溶液、品紅溶液。甲小組設(shè)計的實驗裝置圖如下，在B中加入吸收少量SO2的NaOH溶液，D中加入1 mol·L－1 NaOH溶液。請回答下列問題：

Ⅰ.（1）寫出儀器X的名稱：________。
（2）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________，
不能用E裝置代替A裝置的原因是___________________________________。
（3）C裝置的作用是_________________________________________________。
（4）甲小組通過該實驗要驗證Cl2的________（填“漂白性”、“還原性”或“氧化性”）。
（5）乙小組認(rèn)為甲小組設(shè)計的實驗裝置有缺陷，請你幫助甲小組完善該裝置。即還要在________和________（填“A”、“B”、“C”或“D”）裝置間連接一個裝有________的洗氣裝置。
Ⅱ.丙小組認(rèn)為反應(yīng)一段時間后，B裝置溶液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl－、OH－和SO，可能還含有其他的陰離子。
請你設(shè)計實驗幫助丙小組探究該吸收液中可能存在的其他陰離子。
（1）提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只存在________，或只存在________。
假設(shè)2：可能兩者都________（填“存在”或“不存在”）。
（2）請設(shè)計實驗驗證假設(shè)的正確性：___________________________________。

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同步練習(xí)冊答案