某化學反應2A B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0及反應A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為
0.013
0.013
   mol/（L?min）．
（3）設實驗2反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，任一相同時刻，則V3
＞
＞
V1（填＞、=、＜）．
分析：（1）根據(jù)υ=
△C
△t
 及表格中的數(shù)據(jù)來計算反應速率；
（2）根據(jù)溫度對化學反應速率的影響分析；對于同一化學反應，溫度越高，反應速率越大，無論該反應是放熱反應還是吸熱反應．
解答：解：（1）υ=
△C
△t
=
(0.8-0.67)mol/L
(20-10)min
=0.013mol/L．min，
故答案為：0.013；
（2）對于同一化學反應，溫度對化學反應速率的影響是：無論該反應是放熱反應還是吸熱反應，溫度越高反應速率越大，溫度越低，反應速率越��；由圖表知實驗2的溫度大于實驗1的溫度，所以任一相同時刻，則V3＞V1，
故答案為：＞．
點評：本題考查了化學反應速率的計算及外界條件對化學反應速率的影響因素，難度不大，注意溫度對化學反應速率的影響適用于所有反應，無論該反應是放熱反應還是吸熱反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應 2A  B+D 在四個不同條件下進行．B、D起始為0．反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）變化情況如下表：
實驗序號 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.8 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根據(jù)表中數(shù)據(jù)完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20min內(nèi)的平均速率為
0.013
0.013
 mol/（L．min）
（2）在實驗2，A的初始濃度C2=
1.0
1.0
mol/L，反應經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是
催化劑
催化劑
．
（3）設實驗3的反應速率為υ3，實驗1的反應速率為υ1，則υ3
＞
＞
υ1（填“＜“，“=“，“＞“），且C3
＞
＞
 1.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應
吸熱
吸熱
反應（填“吸熱“或”放熱“），理由是：
溫度升高，平衡向右移動
溫度升高，平衡向右移動
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如表：
實驗
序號		 溫度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.60
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)A的平均速率為
0.013
0.013
mol/（L?min）．
（2）在實驗2，A的初始濃度c2=
1.0
1.0
mol/L．
（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3
＞
＞
v1（填＞、=、＜），且c3
＞
＞
1.0mol/L（填＞、=、＜）
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該可逆反應的正反應是
吸熱
吸熱
反應（填“吸熱”或“放熱”），理由是
升溫，A平衡濃度減小，說明升溫平衡向正反應方向移動，所以正向吸熱
升溫，A平衡濃度減小，說明升溫平衡向正反應方向移動，所以正向吸熱
．
（5）四組實驗中，平衡常數(shù)大小關系K1
=
=
K2
=
=
K3
＜
＜
K4（填＞、=、＜）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應2A  B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度的起始濃度都為零，反應物A的濃度（mol·L-1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為      mol·L-1·min-1

（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝      mol·L-1，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                   。

（3）設實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3     V1（填＞、＝、＜＝）,且c3     1.0 mol·L-1（填＞、＝、＜＝）。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是__________反應（選填吸熱、放熱）。理由是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應2A===B＋D在四種不同條件下進行。B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為               mol·(L·min)－1。

(2)在實驗2，A的初始濃度c2＝__________mol·L－1，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是__________。

(3)設實驗3的反應速率為ｖ3，實驗1的反應速率為ｖ1，則ｖ3__________ｖ1(填“＞”“＝”或“＜”＝，且c3__________1.0　mol·L－1(填“＜”“＝”或“＞”)。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。理由是                                                                。

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