【題目】某興趣小組欲制備漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)。甲同學(xué)通過查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn):NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38℃時(shí)析出晶體的是NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
實(shí)驗(yàn)I 乙同學(xué)利用下圖所示裝置制取NaClO2晶體
(l)裝置B中生成了ClO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)裝置A和E的作用是_____________________。
(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,先將裝置D反應(yīng)后的溶液在55℃條件下減壓蒸發(fā)結(jié)晶,然后進(jìn)行的操作是_________________,再用38℃~60℃的溫水洗滌,最后在低于60℃條件下干燥,得到NaClO2晶體。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ 丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定制得NaClO2樣品的純度
其實(shí)驗(yàn)步驟如下:
① 稱取所得亞氯酸鈉樣品ag于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)后,配成100mL混合液。
② 取25.00 mL待測液于錐形瓶中,用bmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為VmL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
(5)步驟① 反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
(6)步驟② 滴定中使用的指示劑是____________________。
(7)樣品中NaClO2的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為_________________(用含a、b、V的代數(shù)式表示)。
【答案】 2NaClO3 + Na2SO3+ H2SO4 =2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O 吸收ClO2,防止污染空氣 2NaOH +2ClO2+ H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑ 趁熱過濾 ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl- 淀粉溶液
【解析】(l)裝置B中原料為氯酸鈉、亞硫酸鈉、濃硫酸來制備ClO2,氯元素價(jià)態(tài)降低,則硫元素價(jià)態(tài)升高即亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaClO3 + Na2SO3+ H2SO4 =2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O;
(2)裝置A是為了防止ClO2污染空氣而用氫氧化鈉溶液來吸收ClO2。
(3)由前面產(chǎn)生的ClO2氣體通過D來制備亞氯酸鈉(NaClO2),根據(jù)氧化還原反應(yīng)價(jià)態(tài)變化特點(diǎn)及產(chǎn)物判斷可寫出此反應(yīng),反應(yīng)方程為:
2NaOH +2ClO2+ H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑;
(4)反應(yīng)結(jié)束后,先將裝置D反應(yīng)后的溶液在55℃條件下減壓蒸發(fā)結(jié)晶,然后趁熱過濾,防止析出其它雜質(zhì),再用38℃~60℃的溫水洗滌,最后在低于60℃條件下干燥,得到NaClO2晶體。
(5)步驟①亞氯酸鈉與碘化鉀晶體在稀硫酸環(huán)境中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子,離子方程式為:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl- ;
(6)步驟②中用bmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,即與碘反應(yīng),指示碘被完全還原成碘離子,就用淀粉溶液,由藍(lán)色到無色,判斷滴定終點(diǎn)。
(7)由反應(yīng)ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl- I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 可找到相應(yīng)關(guān)系式:
ClO2-——2I2——4S2O32-
1 4
n(ClO2-) bmol/L×VmL×10—3
樣品中NaClO2的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為:(bmol/L×VmL×10—3×90.5g/mol÷4)×(100mL/25mL)=。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了確定某種礦質(zhì)元素是否是植物的必需元素,應(yīng)采用的方法是
A. 檢測正常葉片中該礦質(zhì)元素的含量
B. 分析根系對(duì)該礦質(zhì)元素的吸收過程
C. 分析環(huán)境條件對(duì)該植物吸收礦質(zhì)元素的影響
D. 觀察在完全培養(yǎng)液中去掉該礦質(zhì)元素前后植株的生長發(fā)育狀況
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向某恒容的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
A. N2、H2和NH3三者共存 B. 容器內(nèi)氣體的濃度不再發(fā)生變化
C. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度相等 D. 單位時(shí)間消耗0.1molN2的同時(shí)生成0.2 mol NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子被稱為活化分子.使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJmol﹣1表示.請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖,然后回答問題.
(1)圖中所示反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會(huì)(填“放出”或“吸收”)kJ的熱量.在化學(xué)反應(yīng)過程中,是將轉(zhuǎn)化為 .
(3)下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是 , 屬于吸熱反應(yīng)的是 .
①物質(zhì)燃燒
②炸藥爆炸
③酸堿中和反應(yīng)
④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤食物因氧化而腐敗
⑥Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)
⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在圖所示的裝置 中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱.
(1)燒杯間填滿泡沫塑料的作用是;
(2)大燒杯上若不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
(3)如上圖所示,儀器A的名稱是;在實(shí)驗(yàn)過程中,如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度,則測得的△H﹣57.3KJ/mol(填“>”、“<”或“=”);
(4)實(shí)驗(yàn)中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量(填“相等、“不相等”),所求中和熱(填“相等、“不相等”).
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會(huì);(均填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
(6)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量,寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用過量氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾,得到含偏鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳,已知通入二氧化碳336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3,若通入溶液的二氧化碳為112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),生成Al(OH)3的和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為( )
A. 2:1 B. 1:2 C. 5:4 D. 4:5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),由于操作不小心,使得容量瓶內(nèi)的液面超過了刻度線,此時(shí)應(yīng)采取的措施是
A. 倒出刻度線以上的溶液 B. 用膠頭滴管吸出刻度線以上的溶液
C. 重新配制 D. 影響不大,不作處理即可
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