Question

工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），△H=-905kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g），△H=-483.6kJ/mol
則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=

 

．
（2）（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₄是兩種化工原料．
①對(duì)于（NH₄）₂SO₃溶液，某同學(xué)寫出了如下的正確關(guān)系式：2[c（S

O

2- 3

）+c（HS

O

- 3

）+c（H₂SO₃）]=c（N

H

+ 4

）+c（NH₃?H₂O）
該同學(xué)的依據(jù)是：

 

；
⑦寫出NH₄HSO₄溶液中離子濃度由大到小的順序：

 

．
（3）甲烷--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．現(xiàn)用甲烷--空氣燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)（其中a、b均為碳棒）：

①Zn片上發(fā)生的電極反應(yīng)式：

 

；
②a電極的電極反應(yīng)式

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變；
（2）①根據(jù)原子守恒思想以及離子之間的量的關(guān)系來回答；
②根據(jù)溶液中存在的離子以及其酸堿性知識(shí)來判斷；
（3）燃料電池是燃料跟O₂（或空氣）起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿（如KOH）溶液，燃料氣體通入的是原電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣通入的是正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)燃料電池的正負(fù)極判斷電解池的陰陽(yáng)極，即電解池的工作原理來回答．

解答：解：（1）已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g），△H=180.5kJ/mol
②4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），△H=-905kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g），△H=-483.6kJ/mol
由蓋斯定律，①+③×

3

2

-②×

1

2

得，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.4kJ/mol，
故答案為：-92.4kJ/mol；
（2）①在亞硫酸銨中，存在2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），是根據(jù)氮元素以及硫元素守恒得出的，
故答案為：原子守恒以及亞硫酸銨中氮硫原子個(gè)數(shù)之比是2：1；
②硫酸氫銨溶液中能完全電離出銨根離子、氫離子以及硫酸根離子，溶液顯示酸性，銨根離子會(huì)水解，溶液中還存在水的電離平衡，
故答案為：c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）；
（3）①通入甲烷的一極a為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O，通氧氣的電極b為正極，正極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；總化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O，所以Zn電極是陰極，Cu電極是陽(yáng)極，Zn片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-═Cu，
故答案為：Cu²⁺+2e^-═Cu；
②負(fù)電極的電極反應(yīng)式為：CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O，
故答案為：CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于熱化學(xué)、電化學(xué)知識(shí)的綜合考查題，注意知識(shí)的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大．