Question

【題目】A、B、C、D、E五種元素，已知：

①A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結構相同，E原子的最外層上的電子數(shù)比最內層多5。

②常溫下B2是氣體，它的相對分子質量是氫氣的16倍。

③C的單質在B2中燃燒，生成淡黃色固體F，F與AB2反應可生成B2。

④D的單質在B2中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2，D在DB2中的含量為50%。根據(jù)以上情況回答:

(1)E位于第___周期___族；

(2)C的離子結構示意圖是_____，F(xiàn)中的化學鍵為______；

(3)AB2的電子式為___； F和AB2反應的化學方程式為_______；

(4)C、D、E三種元素的原子半徑從小到大的順序為___； (用元素符號回答)

(5)常溫下，E的單質與C的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式為__________。

Answer 1

【答案】3 ⅦA 離子鍵、共價鍵 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Cl＜S＜Na Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

有題干信息可知：A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，故A是碳原子，常溫下B2是氣體，它的相對分子質量是氫氣的16倍，故B的相對分子質量為32，結合B的陰離子跟氖原子的電子層結構相同，故B是氧元素，C的單質在B2中燃燒，生成淡黃色固體F，故F為Na2O2，故C為鈉元素，C的陽離子Na+跟氖原子的電子層結構相同，Na2O2能與CO2反應可生成O2，進一步說明以上推斷是正確的，S的單質在O2中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體SO2，S在SO2中的含量為 =50%，故D為硫元素，E原子的最外層上的電子數(shù)比最內層多5，故E只能是17號元素，故E為氯元素，綜上分析可知：A、C；B、O；C、Na；D、S；E、Cl，據(jù)此再進行回答下列問題。

(1)E是Cl元素，原子結構示意圖為：，根據(jù)電子層數(shù)等于周期序數(shù)，最外層電子數(shù)等于其主族序數(shù)，故位于第3周期ⅦA族； 故答案為：3；ⅦA；

(2)C是鈉元素，其離子結構示意圖為，F是過氧化鈉，其中既有離子鍵又有共價鍵，故答案為：；離子鍵和共價鍵

(3)AB2即CO2的電子式為； Na2O2和CO2反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(4)C、D、E 三種元素即Na、S、Cl三元素同一周期，原子半徑從左往右依次減小，故原子半徑從小到大的順序為Cl＜S＜Na，故答案為：Cl＜S＜Na；

(5)常溫下，E的單質Cl2與C的最高價氧化物對應水化物即NaOH的水溶液反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。