(16分)

(I)氧化還原反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag可設(shè)計成一個原電池,

寫出兩個電極上的電極反應(yīng):負(fù)極:____________,正極:_____________。

(II)已知NaHCO3水溶液呈堿性:

(1)用離子方程式表示NaHCO3溶液呈堿性的原因__________________

(2) NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的關(guān)系是________________

(III)某溫度下,密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

A

B

C

初始濃度/mol•L1

0.020

0.020

0

平衡濃度/mol•L1

0.016

0.016

0.0080

回答下列問題:

  (1)反應(yīng)達(dá)到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為_____________。

   (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為(用A、B、C表示物質(zhì)的化學(xué)式)

_____________________________,其平衡常數(shù)為_______________。

   (3)該溫度下,若將A和B各0.10mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),10s末達(dá)到平衡,則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________________。

 

(I)負(fù)極:Cu—2e= Cu2+         正極:2Ag++2e=2Ag

(II)(1)HCO3+ H2OH2CO3 + OH

(2)c(Na+)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)>c(CO32

(III)(1) 20%  (2)A(g)+B(g)2C(g)  0.25   (3) 0.00020mol•L1•s1

解析:(1)在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)可知銅失去電子,Ag得到電子,所以正負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Ag++2e=2Ag、Cu—2e= Cu2+。

(2)由于碳酸氫鈉在溶液中既有電離平衡,還有水解平衡。電離顯酸性,水解顯堿性。因?yàn)樗獬潭却笥陔婋x程度,所以溶液顯堿性。因?yàn)樵谌芤褐兴可以電離出氫離子,因此溶液中各離子的濃度由大到小的關(guān)系是c(Na+)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)>c(CO32)。

(3)根據(jù)數(shù)據(jù)可知消耗A的濃度是0.020mol/L-0.016mol/L=0.004mol/L,所以A的轉(zhuǎn)化率是;又因?yàn)锽C的濃度變化量分別是0.004mol/L、0.008mol/L,所以ABC的濃度變化量之比是1︰1︰2,故方程式為A(g)+B(g)2C(g)。平衡常數(shù)是平衡時生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)為;設(shè)A的轉(zhuǎn)化量是x,則

A(g)+B(g)2C(g)

起始量(mol)          0.10    0.10        0

轉(zhuǎn)化量(mol)          x         x         2x

平衡量(mol)         0.10-x   0.10-x    2x

根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知

解得x=0.02。所以用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(16分)碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)碘可防止點(diǎn)缺乏癥。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑,它的晶體為白色,可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料,通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如有圖所示。

請回答下列問題:

(1)碘是___(填顏色)固體物質(zhì),實(shí)驗(yàn)室常用____方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。

(2)電解前,先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液,溶解時發(fā)生反應(yīng):

3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3+ 3H2O,將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),電解槽用水冷卻。

電解時,陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________________;陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________。

(3)電解過程中,為確定電解是否完成,需檢驗(yàn)電解液中是否有I。請設(shè)計一個檢驗(yàn)電解液中是否有I的實(shí)驗(yàn)方案,并按要求填寫下表。

要求:所需藥品只能從下列試劑中選擇,實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。

試劑:淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。

實(shí)驗(yàn)方法

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

 

 

(4)電解完畢,從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過程如下:

步驟②的操作名稱______,步驟⑤的操作名稱是____________

步驟④洗滌晶體的目的是_______________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆廣東省中山市高三化學(xué)模擬試卷(十) 題型:填空題

(16分)碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)碘可防止點(diǎn)缺乏癥。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑,它的晶體為白色,可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料,通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如有圖所示。

請回答下列問題:
(1)碘是___(填顏色)固體物質(zhì),實(shí)驗(yàn)室常用____方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。
(2)電解前,先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液,溶解時發(fā)生反應(yīng):
3I2 + 6KOH =" 5KI" + KIO3 + 3H2O,將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),電解槽用水冷卻。
電解時,陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________________;陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________。
(3)電解過程中,為確定電解是否完成,需檢驗(yàn)電解液中是否有I。請設(shè)計一個檢驗(yàn)電解液中是否有I的實(shí)驗(yàn)方案,并按要求填寫下表。
要求:所需藥品只能從下列試劑中選擇,實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。
試劑:淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。

實(shí)驗(yàn)方法
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
 
 
(4)電解完畢,從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過程如下:

步驟②的操作名稱______,步驟⑤的操作名稱是____________
步驟④洗滌晶體的目的是_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年湖北省洪湖市四校高二下學(xué)期期中聯(lián)合考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)
(I)氧化還原反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag可設(shè)計成一個原電池,
寫出兩個電極上的電極反應(yīng):負(fù)極:____________,正極:_____________。
(II)已知NaHCO3水溶液呈堿性:
(1)用離子方程式表示NaHCO3溶液呈堿性的原因__________________
(2) NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的關(guān)系是________________
(III)某溫度下,密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)
A
B
C
初始濃度/mol?L1
0.020
0.020
0
平衡濃度/mol?L1
0.016
0.016
0.0080
回答下列問題:
(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為_____________。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為(用A、B、C表示物質(zhì)的化學(xué)式)
_____________________________,其平衡常數(shù)為_______________。
(3)該溫度下,若將A和B各0.10mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),10s末達(dá)到平衡,則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆湖北省洪湖市四校高二下學(xué)期期中聯(lián)合考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)

(I)氧化還原反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag可設(shè)計成一個原電池,

寫出兩個電極上的電極反應(yīng):負(fù)極:____________,正極:_____________。

(II)已知NaHCO3水溶液呈堿性:

(1)用離子方程式表示NaHCO3溶液呈堿性的原因__________________

(2) NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的關(guān)系是________________

(III)某溫度下,密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

A

B

C

初始濃度/mol•L1

0.020

0.020

0

平衡濃度/mol•L1

0.016

0.016

0.0080

回答下列問題:

   (1)反應(yīng)達(dá)到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為_____________。

   (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為(用A、B、C表示物質(zhì)的化學(xué)式)

_____________________________,其平衡常數(shù)為_______________。

   (3)該溫度下,若將A和B各0.10mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),10s末達(dá)到平衡,則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________________。

 

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