【題目】〔化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕
早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成。回答下列問(wèn)題:
(1)準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過(guò) 方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。
(2)基態(tài)鐵原子有 個(gè)未成對(duì)電子,三價(jià)鐵離子的電子排布式為: 可用硫氰化鉀奉驗(yàn)三價(jià)鐵離子,形成配合物的顏色為 。
(3)新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸,而自身還原成氧化亞銅,乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ;一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)為: 。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛,其主要原因是: 。氧化亞銅為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有 個(gè)銅原子。
(4)鋁單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a=0.405nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示鋁單質(zhì)的密度 g·cm-3(不必計(jì)算出結(jié)果)
【答案】(1)X-射線衍射 (1分)
(2)4;1s22s22p63s23p43d5血紅色
(3)sp3、sp2(2分)6NA(2分)
CH3COOH的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙醛并且醋酸存在分子間氫鍵(2分) 16(2分)
(4)12 (1分)(2分)
【解析】試題分析:(1)從外觀無(wú)法區(qū)分三者,但用X光照射揮發(fā)現(xiàn):晶體對(duì)X射線發(fā)生衍射,非晶體不發(fā)生衍射,準(zhǔn)晶體介于二者之間,因此通過(guò)有無(wú)衍射現(xiàn)象即可確定;
(2)26號(hào)元素Fe基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p43d64s2,基態(tài)Fe原子核外處在能量最高的能級(jí)為3d,排布了6個(gè)電子,有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),可知在3d上存在4個(gè)未成對(duì)電子,失去電子變?yōu)殍F離子時(shí),三價(jià)鐵離子的電子排布式為1s22s22p63s23p43d5,可用硫氰化鉀檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子,形成配合物的顏色為血紅色;
(3)乙醛中甲基上的C形成4條σ鍵,無(wú)孤電子對(duì),因此采取sp3雜化類型,醛基中的C形成3條σ鍵和1條π鍵,無(wú)孤電子對(duì),采取sp2雜化類型;1個(gè)乙醛分子含有6個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵,則1mol乙醛含有6molσ鍵,即6NA個(gè)σ鍵;乙酸分子間可形成氫鍵,乙醛不能形成氫鍵,所以乙酸的沸點(diǎn)高于乙醛;該晶胞中O原子數(shù)為4×1+6×1/2+8×1/8=8,由Cu2O中Cu和O的比例可知該晶胞中銅原子數(shù)為O原子數(shù)的2倍,即為16個(gè);
(4)在Al晶體的一個(gè)晶胞中與它距離相等且最近的Al原子在通過(guò)這個(gè)頂點(diǎn)的三個(gè)面心上,面心占1/2
,通過(guò)一個(gè)頂點(diǎn)可形成8個(gè)晶胞,因此該晶胞中鋁原子的配位數(shù)為8×3×1/2=12;一個(gè)晶胞中Al原子數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,因此Al的密度ρ=m/V=。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
(1)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2中所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是 g;
(2)V L Fe2(S04)3溶液中含F(xiàn)e3+m g,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 mol/L;
(3)9.2g氮的氧化物(NOx)中含氮原子0.2mol,則x的數(shù)值為________________;
(4)0.4mol某氣體的體積為9.8L,則該氣體的摩爾體積為 ,氣體所處的條件__________(填“是”或“不是”)標(biāo)準(zhǔn)狀況。
(5)下列是常用的中和胃酸的藥物:
估算10片胃舒平和5片達(dá)喜,含鋁的物質(zhì)的量較多的是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、M、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;M是周期表中電負(fù)性最大的元素;Z基態(tài)原子的M層是K層電子數(shù)的3倍;R2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Y原子的價(jià)電子排布圖是___________;Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是___________(元素名稱)。
(2)XY2離子的立體構(gòu)型是___________;R2+的水合離子[R(H2O)4]2+中,提供孤電子對(duì)的原子是___________(元素符號(hào))。
(3)已知XH3易與R2+形成配離子,但XM3不易與R2+形成配離子,其原因是______________________。
(4)Y與R所形成的化合物晶體晶胞如下圖所示,該晶體的化學(xué)式:___________;晶胞參數(shù)如下圖所示,則該晶胞密度是___________g·cm-3(列式并計(jì)算結(jié)果,保留小數(shù)點(diǎn)兒后一位)。
(5)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是___________(填標(biāo)號(hào))。
a.CF4b.CH4c.NH4+d.H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-568kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-248kJ·mol-1
已知 CO 和 H2 的混合物 1 mol 在氧氣中充分燃燒放出的熱量 272 kJ,則該混合氣體中 CO 和氫氣的物質(zhì)的量的比值為
A.1∶1 B.3∶37 C.2∶1 D.3∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列判斷正確的是
A. 在 16g18O2中含有NA個(gè)氧原子
B. 16gCH4中含有4NA個(gè)C-H 鍵
C. 22g 某氣體含分子數(shù)為 0.5NA,則其摩爾質(zhì)量為 44
D. 含 NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中, Na+的物質(zhì)的量濃度為 1 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖發(fā)生水解反應(yīng)(已知水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是( )
0.600 | 0.500 | 0.400 | 0.300 | |
318.2 | 3.60 | 3.00 | 2.40 | 1.80 |
328.2 | 9.00 | 7.50 | a | 4.50 |
b | 2.16 | 1.80 | 1.44 | 1.08 |
A.a=6.00 B.不同溫度時(shí),蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同
C.b<318.2 D.同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) 在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )
A.VA=0.15mol(Lmin)﹣1 B.VB=0.6 mol(Lmin)﹣1
C.VC=0.4 mol(Lmin)﹣1 D.VD=0.01 mol(Ls)﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJmol-1
已知NO、 NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍,16g甲烷和該混合氣體恰好完全反應(yīng)生成N2、 CO2、H2O(g)放出1042.8 kJ的熱量,則△H1是( )
A.-574kJmol-1 B.-691.2kJmol-1 C.-867kJmol-1 D.-925.6kJmol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.在pH = 1的溶液中:SO、Cl、NO、Na+
B.在能使酚酞變紅的溶液中:Na+、Cl、NO、K+
C.在1 mol·L-1的NaAlO2溶液中:K+、Ba2+、SO、OH
D.在1 mol·L-1的AlCl3溶液中:NH、Ag+、Na+、NO
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