【題目】常溫下，向(酸式鹽)溶液分別滴加鹽酸或溶液，溶液的pH與滴加溶液體積關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )

A.NaHA在水中電離程度大于水解程度

B.在對應(yīng)的各點溶液中H點水電離程度最大

C.E點對應(yīng)的溶液中，

D.F點對應(yīng)的溶液中

【答案】A

【解析】

A.根據(jù)圖像信息NaHA溶液顯酸性，所以在水中電離程度大于水解程度，故A正確；

B.圖中E、F、G所在的曲線為向NaHA溶液中滴加的NaOH溶液，當(dāng)加入20mLNaOH溶液時，恰好完全反應(yīng)生成，該點只存在的水解，能夠促進水的電離，所以F點水的電離程度最大，故B錯誤；

C.E點對應(yīng)的溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒則有，故C錯誤；

D.F點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為，溶液中離子濃度大小為：，故D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是

A.常溫下，0.1mol·L-1 氨水的 pH＝11: NH3·H2O NH4+ + OH－

B.Mg 和 Cl 形成離子鍵的過程:

C.電解 CuCl2 溶液: CuCl2 == Cu2+ + 2Cl－

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng): CH3COOH + C2H518OH CH3COOC2H5 + H218O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

堿金屬及碳族元素在科研領(lǐng)域、生活和生產(chǎn)方面有廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在元素周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是__________(填元素符號)，該元素基態(tài)原子最外層電子的自旋狀態(tài)___________(填“相同”或“相反”)。

(2)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示：

化學(xué)鍵

C-H

C-O

Si-H

Si-O

鍵能/kJmol-1

413

336

318

452

SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________。

(3)天然硅酸鹽都是由[SiO4]四面體以頂角氧原子相連而成，可成鏈狀也可成環(huán)，所以硅酸鹽種類繁多。下圖a代表SiO44-，b、c是硅氧四面體形成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

硅氧四面體中Si的軌道雜化類型為____________； 圖b環(huán)狀結(jié)構(gòu)硅酸根的化學(xué)式為______________若在環(huán)狀結(jié)構(gòu)中硅的原子數(shù)為n，寫出環(huán)狀結(jié)構(gòu)中硅酸根的通式_____________。

(4)鉀與溴作用能形成溴化鉀晶體，該晶體類型為___________，其晶格能可通過下圖的Borm-Haber循環(huán)計算得到。

從上圖可知，K原子的第一電離能為_____ kJ/mol， Br-Br鍵鍵能為______kJ/ mol，KBr的晶格能為______kJ/mol，晶格能越大，該晶體的熔點越______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe、Cu、Cr都是第四周期過渡元素，回答下列問題。

（1）FeCl3是一種常用的凈水劑，Cl元素的原子核外有___種不同運動狀態(tài)的電子；有___種不同能級的電子，基態(tài)Fe3+的電子排布式為___。

（2）實驗室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗Fe3+。FeCl3與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是___；K4[Fe(CN)6]與Fe3+反應(yīng)可得到一種藍色沉淀KFe[Fe(CN)6]，該物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示(K+未畫出)，則一個晶胞中的K+個數(shù)為___。

（3）Cu2+能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子如圖：，該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有___(填字母)。

a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵

一個乙二胺分子中共有___個σ鍵，C原子的雜化方式為___。

（4）金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。則銅原子的直徑約為___pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下稀氨水和稀鹽酸等體積混合，下列判斷一定正確的是

A.若，則B.若，則

C.若，則D.若，則

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計如圖裝置進行乙醇氧化反應(yīng)的探究實驗，以下敘述錯誤的是（ ）

A.銅網(wǎng)表面乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)

B.甲、乙燒杯中的水均起冷卻作用

C.試管a收集到的液體中至少有兩種有機物

D.實驗開始后熄滅酒精燈，銅網(wǎng)仍能紅熱，說明發(fā)生的是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示．下列說法正確的是( )

A.稀釋前，

B.稀釋前，A溶液中由水電離出的的濃度大于

C.用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH為7

D.在M點，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列敘述錯誤的是

A.元素的非金屬性：Q 強于 W

B.T 的氧化物能與 NaOH 溶液反應(yīng)

C.R 元素的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

D.Q 和 W 元素形成化合物 QW2分子中，各原子的最外層均滿足 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C(s)＋2H2(g)CH4(g) ΔH。在1 L密閉容器中投入1mol碳，并充入2mol H2，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。

（已知：可用平衡分壓代替平衡濃度算出平衡常數(shù)Kp，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù) ）下列有關(guān)說法錯誤的

A.ΔH＜0B.p1＜6MPaC.T1＜1 000 KD.A點的平衡常數(shù)Kp＝

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