【題目】下列微粒不具有氧化性的是（ ）

A. Cl2 B. Cl- C. H+ D. Fe2+

【答案】B

【解析】

A. Cl2中Cl元素的化合價為0,為中間價態(tài),既有氧化性又有還原性,故A不選； B. Cl-中Cl元素的化合價為-1價,為最低價,只具有還原性,故選B；C. H+中H元素的化合價為+1價,為最高價,只具有氧化性,故C不選；D. Fe2+中Fe元素的化合價為+2價,為中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性,故D不選；所以選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：

則下列說法正確的是（ ）

A. 試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸

B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同

C. 試劑c是氯氣，相應的反應為:2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+

D. 用酸性KMn04溶液可檢驗溶液W中是否還有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質，嚴重危害人類健康。一旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。

Ⅰ.已知：氰化鈉化學式為NaCN，氰化鈉是一種白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。

（1）CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N____________C （填“＞”“＜”或“=”），請設計實驗證明：____________________________________。

（2）NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是____________________________________。

Ⅱ.硫代硫酸鈉的工業(yè)制備的反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。

（實驗一）實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。

（3）b裝置的作用是________________________。c裝置中的產物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有__________________________________________________________。

（4）實驗結束后，在e處最好連接盛____________（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一種）的注射器，再關閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣。

（實驗二）測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；

②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI 呈黃色，且 CN-優(yōu)先與 Ag+反應。

實驗如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指 示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

（5）滴定終點的現(xiàn)象：________________________________________________。

（6）處理后的廢水是否達到排放標準：____________________________________ （填“是”或“否”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉化關系：

(1)推斷各符號所代表的物質的化學式：

A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。

(2)分別寫出反應②、⑤的化學方程式：

②______________________________________，

⑤__________________________________________。

(3)寫出反應③的離子方程式____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發(fā)展水平的標志，F是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉化關系回答下列問題：

(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。

(2)下列物質中沸點最高的是________。

A 汽油 B 煤油

C 柴油 D 重油

(3)在①～⑤中屬于取代反應的是________；原子利用率為100%的反應是________。(填序號)

(4)寫出結構簡式：A________、F________。

(5)寫出反應③的離子方程式：___________。

(6)作為家庭中常見的物質F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環(huán)境污染，這種污染稱為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中第Ⅷ族所包含元素種類最多。（______）

A.正確 B.錯誤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發(fā)生反應：H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中發(fā)生的反應：

下列說法正確的是（ ）

A. 甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應為AQ+2H+-2e-=H2AQ

B. 乙池溶液中發(fā)生的反應為H2S+I3-=3I-+S+2H+

C. 該裝置中電能轉化為光能

D. H+從甲池移向乙池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫鹵酸的能量關系如圖所示下列說法正確的是

A. 已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1<0

B. 相同條件下，HCl的△H2比HBr的小

C. 相同條件下，HCl的△H3+△H4比HI的大

D. 一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下△H2=+akJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的容器中進行反應2SO2+O22SO3，若反應物濃度由 0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反應時間為

A. 等于18sB. 等于12sC. 大于18sD. 小于18s

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