【題目】下列推理正確的是( )

A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3,故鈉在氧氣中燃燒生成Na2O

B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅,故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅

C．活潑金屬鈉保存在煤油中,故活潑金屬鋁也保存在煤油中

D．鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑,故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)金屬單質(zhì)均作還原劑

【答案】D

【解析】

試題分析：A、鈉燃燒生成Na2O2，故錯(cuò)誤；B、鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)，先于水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH和CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2，故錯(cuò)誤；C、鋁密封保存，故錯(cuò)誤；D、金屬元素參與反應(yīng)白表現(xiàn)正價(jià)，還原劑是失去電子，化合價(jià)升高，故正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】比較1 mol N2和1 mol CO的下列物理量:①質(zhì)量 ②分子總數(shù) ③原子總數(shù)④體積,其中一定相同的是( )

A．① B．①② C．①②③ D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種物質(zhì)的量濃度相等、且都由一價(jià)陽離子A＋和B＋及一價(jià)陰離子X－和Y－組成的鹽

溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判斷不水解的鹽是（ ）

A．BX B．AX C．AY D．BY

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃條件下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是( )

A．濃度相同的①CH3COONa溶液、②NaClO溶液、③NaCl溶液中的c(H＋)：②>①>③

B．NaHC2O4溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(C2O)＋c(HC2O)

C．NaOH溶液和NH4Cl溶液混合至溶液呈中性，則混合后的溶液中，c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)

D．pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－6 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是

A. 15 B. 35 C. 51 D. 33

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X+2Y2Z(△H<0)，其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)（Z%）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列判斷正確的是

A. Y一定呈氣態(tài)

B. T1大于T2

C. 升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 當(dāng)c(X):c(Y):c(Z)=1:2:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是( )

A．圖①表示25 ℃時(shí)，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH>0，正、逆反應(yīng)速率隨溫度的變化

C．圖③中曲線表示10 mL 0.01 mol·L－1醋酸的電離度α隨加水量的變化

D．圖④中曲線表示AgCl的溶度積Ksp隨鹽酸濃度c(HCl)的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會(huì)影響水的電離。請(qǐng)回答下列問題：

(1)純水在100 ℃時(shí)，pH＝6，該溫度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。

(2)25 ℃時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為_________________，由水電離出的c(OH－)＝________ mol·L－1。

(3)體積均為100 mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX是________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，理由是______________________________。

(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25 ℃時(shí)，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序?yàn)開_______(填化學(xué)式)。

②25 ℃時(shí)，在0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液中由CH3COOH電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的________倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA

B. 1L 0．1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的離子數(shù)之和為0．1NA

C. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NA

D. 235g核素發(fā)生裂變反應(yīng)：+++10，凈產(chǎn)生的中子（）數(shù)為10 NA

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