【題目】下列有關元素周期表的敘述中正確的是(　　)

A. 元素周期表有7個周期和18個族

B. 由短周期元素和長周期元素共同組成的族一定是主族

C. 從左向右數(shù)第13列是第ⅢB族

D. 元素周期表中0族元素的單質(zhì)全部是氣體

【答案】D

【解析】

A. 元素周期表有7個周期和16個族，A項錯誤；

B. 副族和第VIII族都由長周期元素組成，但由短周期元素和長周期元素共同組成的族不一定是主族，還有0族，B項錯誤；

C. 由元素周期表族的位置可知，從左向右數(shù)第13列是第ⅢB族，C項錯誤；

D. 元素周期表中0族元素的單質(zhì)，即稀有氣體全部是氣態(tài)，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X,Y,Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示．則下列有關推斷正確的是 （ ）
A.該反應的化學方程式為3X+2Y2Z
B.若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡所需時間大于t0
C.若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)
D.若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　　）

A.糖類在一定條件下都可以水解

B.除去油脂中的少量水分，既可以用無水硫酸鈉也可以用堿石灰

C.酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇發(fā)酵，氧化為碳酸，酒就有了酸味

D.氨基酸分子中含有—COOH和—NH2二種原子團，氨基酸分子之間能相互形成復雜的多肽化合物

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【題目】下列物質(zhì)中只含有氯分子的是(　　)

A. 氯水B. 液氯C. 鹽酸D. 食鹽

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【題目】鎂、鋁在與水反應前，應怎樣處理？為什么要做這樣的處理？______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素周期表的說法中不正確的是(　　)

A. 同一橫行元素性質(zhì)基本相同

B. 同一橫行元素原子序數(shù)從左到右依次遞增

C. 同一縱行元素最外層電子數(shù)相同

D. 同一縱行元素電子層數(shù)自上而下依次遞增

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是第三周期部分元素的電離能［單位：eV（電子伏特）］數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A. 甲的金屬性比乙弱

B. 乙的化合價為＋1價

C. 丙一定為非金屬元素

D. 丁一定是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結構如下表：

元素

元素性質(zhì)或原子結構

X

原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

基態(tài)原子最外層電子排布式為（n+1）sn（n+1）pn+2

T

與Z同周期，元素最高價是+7價

W

原子序數(shù)為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素


（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是；W元素基態(tài)原子電子排布式為 ．
（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 ． A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B．T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
D．T的電負性比Z大
（3）常見溶劑XZ2的分子中，含有的σ鍵與π鍵個數(shù)比為 ， 它所形成的晶體類型為； Y的常見氫化物易液化的主要原因是
（4）①自然界常見的X元素含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應時，每產(chǎn)生4.4g 氣體（不考慮氣體溶解）放熱a kJ，則該反應的熱化學方程式為 ． ②上述反應至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示

請用離子方程式表示BC段、CD段發(fā)生的反應：
BC段：；
CD段： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ． 一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：

（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：
（2）步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJmol﹣1
②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJmol﹣1
對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是 ．
a．升高溫度b．增大水蒸氣濃度 c．加入催化劑d．降低壓強
利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2的產(chǎn)量．若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%）與H2O反應，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉化率為 ．
（3）圖（a）表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系．根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)： ．
（4）依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖（b）坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖 ．
（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號） ． 簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：

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