【題目】工業(yè)上通過(guò)反應(yīng)“SiO2+2CSi+2CO↑”制取單質(zhì)硅,下列說(shuō)法正確的是
A. 自然界中硅元素均以SiO2形式存在
B. 高純度晶體Si可用于制造光導(dǎo)纖維
C. 該反應(yīng)條件下C的還原性比Si強(qiáng)
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4.48 L CO時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4×6.02×1023
【答案】D
【解析】工業(yè)上通過(guò)反應(yīng)“SiO2+2CSi+2CO↑”制取單質(zhì)硅,下列說(shuō)法正確的是
A. 自然界中硅元素以硅酸鹽和SiO2形式存在,A不正確;B. 高純度晶體Si可用于電腦芯片等等,制造光導(dǎo)纖維用的是二氧化硅,B不正確;C. 此反應(yīng)的發(fā)生不能說(shuō)明該反應(yīng)條件下C的還原性比Si強(qiáng),因?yàn)樵摲磻?yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng),CO氣體的生成對(duì)反應(yīng)的發(fā)生起著重要作用,CO從反應(yīng)體系中分離出來(lái)有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(與工業(yè)上用鈉置換鉀類似),所以C不正確;D. 該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是4e-,標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CO的物質(zhì)的量為0.2mol,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4×6.02×1023,D正確,本題選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象,關(guān)于鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是( )
A. 鈉的熔點(diǎn)較低 B. 鈉的密度小于水
C. 鈉的硬度較小 D. 鈉的還原性強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:4NH3+5O24NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L·min)]表示,則正確的關(guān)系式是
A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O) C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】石油氣“芳構(gòu)化”是由石油氣生產(chǎn)高辛烷值汽油的一種有效生產(chǎn)工藝。測(cè)得反應(yīng)2C4H10C8H10(g)+5H2在不同溫度下的平衡常數(shù)變化如下:
溫度(℃) | 400 | 450 | 500 |
平衡常數(shù)K | a | 6a | 40a |
(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)向2 L密閉定容容器中充入2 mol C4H10,反應(yīng)10 s后測(cè)得H2濃度為1 mol·L-1,此10 s內(nèi),以C8H10表示的平均速率為____________________。
(3)能表示該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中t1時(shí)刻后已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)的圖示是__________。
(4)下圖表示某溫度時(shí)將一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反應(yīng)期間物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化(容器容積可變),實(shí)線代表C8H10,虛線代表C4H10。請(qǐng)用實(shí)線補(bǔ)充畫(huà)出t1~t4間C8H10的濃度變化曲線。_____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將FeCl3溶液蒸干灼燒,最后得到固體產(chǎn)物是()
A.無(wú)水FeCl3B.Fe(OH)3C.FeOD.Fe2O3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列化學(xué)方程式中,能夠用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是( )
A. BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCI
B. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D. Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中處處體現(xiàn)化學(xué)變化的無(wú)窮魅力,請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明下列變化.
(1)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下:向廢液中投入過(guò)量鐵屑,充分反應(yīng)后分離出固體和濾液;向?yàn)V液中加入一定量石灰水,調(diào)節(jié)溶液pH,同時(shí)鼓入足量的空氣.FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為 , 鼓入空氣時(shí)的化學(xué)方程式為 .
(2)鋁土礦(主要成分是Al2O3)在提煉時(shí)首先用NaOH溶液溶解,其離子方程式為 .
(3)工業(yè)上制得 NO的化學(xué)方程式 . 氮氧化物(NO和NO2)污染環(huán)境,若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2(兩種氣體體積之比1:1),可生成CO2和一種鹽.則反應(yīng)的離子方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如右圖所示,下列判斷正確的是
A. 50min時(shí),pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等
B. 溶液酸性越強(qiáng),R的降解速率越小
C. R的起始濃度越小,降解速率越大
D. 在20~25 min之間,pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.04mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)以NH3和CO2為原料合成尿素,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2NH3 (g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)。T1℃時(shí),在2L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業(yè)生產(chǎn)。
(1)在密閉容器中充入NH3和CO2,一定條件能自發(fā)進(jìn)行的原因是___________;
(2)若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比),如右圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)與氨碳比(x)的關(guān)系。其它條件不變時(shí),α隨著x增大而增大的原因是_________;
(3)當(dāng)x = 2,上述反應(yīng)至5min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,若起始的壓強(qiáng)為P0KPa,測(cè)得平衡體系壓強(qiáng)為起始時(shí)的2/3。反應(yīng)結(jié)束后,分離得到90g尿素。
①試計(jì)算該反應(yīng)的平均速率v (CO2)=_______________;
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_________;
③達(dá)到平衡后NH3 的物質(zhì)的量濃度為_________。
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