【題目】(題文)(1)除去KNO3固體中混有的少量NaCl,所進(jìn)行的實驗操作依次為_____、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、_________。
(2)除去KCl溶液中的K2SO4,依次加入的溶液為__________(填溶質(zhì)的化學(xué)式)
(3)選擇合適的操作方法,對下列物質(zhì)進(jìn)行分離提純(用序號作答,如果有多步操作請注
意順序。)
A.過濾 B.蒸發(fā) C.分液 D.萃取
E.蒸餾 F.加熱分解 G.滲析 H.重結(jié)晶
①分離油水混合物________;
②用自來水制取蒸餾水_________;
③除去氧化鈣中的碳酸鈣________;
④提純Fe(OH)3膠體_______
⑤分離飽和食鹽水和沙子________。
(4)某同學(xué)要配制480mL0.200 mol·L-l Na2CO3溶液,需要Na2CO3的質(zhì)量為____g
(5)某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g(1g以下用游碼),他把鎂粉放在右盤,當(dāng)天平平衡時,所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是_____________。
【答案】溶解過濾BaCl2、K2CO3、HClCEFGA10.6g24.8g
【解析】
(1)硝酸鉀的溶解度受溫度影響大,而NaCl溶解度受溫度影響不大;(2)根據(jù)硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀分析;(3)①油與水混合,分層;②自來水中水的沸點較低;③碳酸鈣加熱分解為氧化鈣和二氧化碳;④Fe(OH)3膠體粒子不能透過半透膜、溶液中的粒子可以透過半透膜;⑤沙子難溶于水;(4)配制480mL0.200 mol·L-l Na2CO3溶液,需用500mL的容量瓶;(5)根據(jù)托盤天平的平衡原理,“右+游=左”進(jìn)行分析。
(1)硝酸鉀的溶解度受溫度影響大,而NaCl溶解度受溫度影響不大,則溶解后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得到硝酸鉀晶體;(2)硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成沉淀,先加過量氯化鋇將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀,再加碳酸鉀除去過量的鋇離子,最后加適量鹽酸除去碳酸鉀,所以依次加入的溶液為BaCl2、K2CO3、HCl;(3)①油與水混合,分層,用分液法分離,選C;②自來水中水的沸點較低,用蒸餾發(fā)制備蒸餾水,選E;③碳酸鈣加熱分解為氧化鈣和二氧化碳,用加熱分解的方法除去氧化鈣中的碳酸鈣,選F;④Fe(OH)3膠體粒子不能透過半透膜、溶液中的粒子可以透過半透膜,用滲析發(fā)提純Fe(OH)3膠體,選G;⑤沙子難溶于水,用過濾法分離飽和食鹽水和沙子,選A;(4)配制480mL0.200 mol·L-l Na2CO3溶液,需用500mL的容量瓶,需要Na2CO3的質(zhì)量為10.6g ;(5)用托盤天平稱量鎂粉25.2g,需用25g的砝碼,若放顛倒,則鎂粉的質(zhì)量+游碼=砝碼質(zhì)量,所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是25-0.2=24.8g。
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【題目】將飽和FeCl3溶液滴入沸水時,液體變?yōu)榧t褐色,得到的是Fe(OH)3膠體。用此分散系進(jìn)行實驗:
(1)請寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式____________________________________________。
(2)證明有 Fe(OH)3 膠體生成的實驗操作是用一束光照射此液體,可以看到有光亮的通路,利用的膠體性質(zhì)是______________。
(3)將Fe(OH)3 膠體裝入U形管內(nèi),用石墨做電極,接通直流電源,通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色加深,這種現(xiàn)象叫_____。
(4)向Fe(OH)3 膠體中逐滴加入稀硫酸,可以看到有紅褐色沉淀產(chǎn)生,因為膠體發(fā)生了_______,繼續(xù)滴加稀硫酸直至過量,可以看到的實驗現(xiàn)象是________________________________________。
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【題目】下列各組離子能大量共存的是( )
A.無色溶液中:Na+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣
B.在pH=4的溶液中:Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
C.在含Ba2+的溶液中:H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
D.與Fe反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液:Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多,下列說法不正確的是( )
A. 在任意條件下,若兩種分子保持原組成,則其相對分子質(zhì)量之比為m∶n
B. 25 ℃、1.25×105 Pa時,兩氣體的密度之比為n∶m
C. 同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其分子數(shù)之比為n∶m
D. 相同狀況下,同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶n
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 分散系中分散質(zhì)粒子的大。簼嵋海灸z體>溶液
B. 驗證燒堿溶液中是否含有Cl—,先加稀硝酸除去OH—,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,證明含Cl—
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,任何氣體的分子間距離幾乎都相等
D. 金屬氧化物都是堿性氧化物
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【題目】雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑,能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào),對兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是
A. 雙酚A的分子式是C15H16O2
B. 雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3
C. 反應(yīng)①中,1 mol雙酚A最多消耗2 mol Br2
D. 反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團(tuán)
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【題目】現(xiàn)用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng),若耗用的氯氣為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該反應(yīng)方程式為:Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O
(1)則選用所貼標(biāo)簽為2.0mol·L—1的氫氧化鈉,至少需該氫氧化鈉溶液_____毫升。
(2)如選用所貼標(biāo)簽為10%(密度為1.043gmL—1)的鹽酸中和上述反應(yīng)中所消耗的氫氧化鈉,至少需該鹽酸________毫升(保留小數(shù)點后一位)。
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【題目】一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入一定量的CO時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是( )
A.右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1
B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6 g
C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍
D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間,保持溫度不變,則應(yīng)充入22.4 L的CO
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【題目】有甲、乙、丙三種溶液,進(jìn)行如下操作,則甲、乙、丙三種溶液可能是
A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. BaCl2、HCl、Na2SO4 C. CaCl2、HNO3、NaCl D. CaCl2、H2SO4、AgNO3
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