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【題目】做焰色反應實驗時用到的鉑絲，應該用下列哪種溶液洗滌（ ）

A.稀HClB.濃HNO3C.稀HNO3D.稀H2SO4

【答案】A

【解析】

鉑絲應用鹽酸洗滌，鹽酸易揮發(fā)，且不會分解產生有毒物質；硫酸不具有揮發(fā)性，會附著在鉑絲上，所以不能用硫酸；硝酸雖然有揮發(fā)性，但是受熱易分解產生有毒氣體，所以也不用硝酸，綜上所述答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能夠快速、微量、精確的測定相對分子質量的物理方法是

A.質譜B.紅外光譜C.紫外光譜D.核磁共振譜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質暴露在空氣中，不容易變質的是（ ）

A. 鈉 B. 硫酸亞鐵 C. 食鹽 D. 亞硫酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列物質：

A．燒堿 B．硫酸 C．干冰 D．硫酸鋇 E．純堿 F．鐵

(1)既不是電解質，也不是非電解質的是 。

(2)純堿的電離方程式是 。

(3)燒堿溶液與稀硫酸混合，發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。

(4)將干冰升華后所得的氣體通入過量燒堿溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為 。

(5)a、b、c、d分別是Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：

反應物

a+b

c+d

a+d

a+c

b+d

現(xiàn)象

白色沉淀

白色沉淀

白色沉淀

白色沉淀

無色氣體

①b是 (用化學式填寫)。

②寫出a+c反應的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+)為電解質，電池反應為：2Na+xS=Na2Sx，電池結構如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 放電時，Na作負極，反應式為Na-e-=Na+ B. 鈉硫電池在常溫下也能正常工作

C. 放電時Na+向正極移動 D. 當外電路通過0.25mol電子時消耗16g硫，則x=4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關微粒性質的比較中不正確的是

A. 離子半徑：O2->Na+>Mg2+ B. 原子的未成對電子數(shù)：Mn>Ge>Br

C. 元素的第一電離能：O>N>C D. 元素的電負性：F>N>Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將標準狀況下的a L NH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度為b gcm﹣3，則該氨水的物質的量濃度是多少？（用a,b表示）

（2）已知反應：6NO + 4NH3= 5N2+ 6H2O。現(xiàn)有NO與NH3的混合物1mol，充分反應后所得產物中，經還原得到的N2比經氧化得到的N2多1.4g。若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH3的物質的量各是多少?

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設計如圖1所示實驗裝置。

請回答：

（1）圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮氣，該離子方程式為____。

（2）圖1裝置中各儀器導管口連接的順序是（可重復使用，用小寫字母a→g填寫）：_______；

導管A的作用是_________________________________________。

（3）按要求連接好實驗裝置后，接下來的操作是_____________________。

（4）反應結束后，某同學用圖2裝置進行實驗來測定 氮化鋁樣品的質量分數(shù)（實驗中導管體積忽略不計）。

①氮化鋁與過量的NaOH溶液反應生成氨氣化學反應方程式為_______________；

② 集氣瓶中的苯的作用是____________；集氣瓶中的液體沒有裝滿，則實驗測得NH3的體積將__________（填“偏大” “偏小”或“不變”）。

③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質量為8.0 g，測得氨氣的體積2.8 L（標準狀況），則樣品中AlN的質量分數(shù)為___________（保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由 Al、Cu、Fe 三種金屬元素組成，回答下列問題：

(1)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

(2)基態(tài)Fe原子有________個未成對電子。Fe3＋的電子排布式為_______________。

(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為________，1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為________。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有__________個銅原子。鍺也是一種半導體材料，Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結構角度分析，原因是______________________________。

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖：

鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________。

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