【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

過(guò)量的Fe粉中加入HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3+

B

NO2球浸泡在冰水中

顏色變淺

生成N2O4的反應(yīng)是吸熱過(guò)程

C

Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)，改變反應(yīng)的溫度

只有渾濁產(chǎn)生，溫度越高，出現(xiàn)渾濁時(shí)間越短

溫度越高，反應(yīng)速率越快

D

向重鉻酸鉀稀溶液中滴加3-10滴濃硫酸

溶液橙色加深

加酸抑制Cr2O72-向CrO42-的轉(zhuǎn)化

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．將過(guò)量的鐵加入到稀硝酸中，發(fā)生反應(yīng)：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，產(chǎn)生Fe2+，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液不會(huì)變?yōu)榧t色，是硝酸先將Fe氧化為Fe3+，過(guò)量的鐵再講Fe3+還原為Fe2+，A錯(cuò)誤；

B．NO2在密閉容器中存在化學(xué)平衡：2NO2(g)N2O4(g)，將NO2球浸泡在冰水中，顏色變淺，說(shuō)明溫度降低，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，生成N2O4的反應(yīng)是放熱過(guò)程，B錯(cuò)誤；

C．Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)，Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，反應(yīng)既有沉淀產(chǎn)生，也有氣體放出，改變反應(yīng)的溫度，溫度越高，出現(xiàn)渾濁時(shí)間越短，說(shuō)明溫度越高，反應(yīng)速率越快，C錯(cuò)誤；

D．重鉻酸鉀在溶液中存在平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42- +2H+，向重鉻酸鉀稀溶液中滴加3-10滴濃硫酸，溶液的酸性增強(qiáng)，橙色加深，說(shuō)明加酸平衡逆向移動(dòng)，可以抑制Cr2O72-向CrO42-的轉(zhuǎn)化，D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將打磨后的鎂條放入盛有50ml蒸餾水的燒杯后，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測(cè)溶液中pH和溶液濁度隨時(shí)間的變化如圖。下列有關(guān)描述正確的（ ）

A.該實(shí)驗(yàn)是在常溫下進(jìn)行的

B.實(shí)線表示溶液濁度隨時(shí)間的變化

C.50s時(shí)向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅

D.150s后溶液濁度下降是因?yàn)樯傻?/span>Mg(OH)2沉降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與化學(xué)有關(guān)的文獻(xiàn),理解正確的是(　　)

A.《詠石灰》中“……烈火焚燒若等閑……要留清白在人間”,其中“清白”指氫氧化鈣

B.《詠煤炭》中“鑿開(kāi)混沌得烏金……不辭辛苦出山林”,其中“烏金”的主要成分是木炭

C.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”,其中的“堿”是一種鹽溶液

D.《天工開(kāi)物》中有如下描述:“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)……”文中的“絲”“麻”“裘”主要成分均屬于多糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于古籍中的記載說(shuō)法不正確的是

A. 《本草綱目》“燒酒”條目下寫(xiě)道自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾

B. 《呂氏春秋·別類(lèi)編》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛” 體現(xiàn)了合金硬度方面的特性

C. 《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了顯色反應(yīng)

D. 《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂”，該過(guò)程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)．如圖I是1molNO2與1molCO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖。

（1）試寫(xiě)出NO2 和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____．該反應(yīng)的活化能是___kJ·mol-1

（2） 圖2 是某學(xué)生模仿圖l畫(huà)出的NO(g)+CO2(g)= NO2(g)十CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3=＿kJ·mol-1，E4=____ kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有： (2，4-二甲基-1-庚烯)， (3，7-二甲基-1-辛烯)，家蠶的性信息素為：CH3(CH2)8CH==CH—CH==CH(CH2)8CH3。下列說(shuō)法不正確的是

A．2，4-二甲基1庚烯的分子式為C9H18

B．2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯互為同系物

C．以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．1 mol家蠶的性信息素與1 mol Br2加成，產(chǎn)物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。關(guān)于該有機(jī)物，下列敘述不正確的是（ ）

A.M不能與NaOH的醇溶液發(fā)生反應(yīng)

B.1 mol M最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.M與NaOH溶液共熱后，再AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀

D.M既能使溴水褪色又能使KMnO4酸性溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】和是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)和反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。

時(shí)，以鎳合金為催化劑，向容器中通入、，發(fā)生如下反應(yīng)：。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：

物質(zhì)

CO

體積分?jǐn)?shù)

此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________

已知：

反應(yīng)的_____________

以二氧化鈦表面覆蓋為催化劑，可以將和直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________。

為了提高該反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_________。

、、MgO均能吸收；

如果尋找吸收的其他物質(zhì)，下列建議不合理的是______

可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找

可在堿性氧化物中尋找

可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

吸收后，產(chǎn)物用于合成，用于吸收、釋放，原理是：在，與接觸后生成；平衡后加熱至，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出，再生，說(shuō)明該原理的化學(xué)方程式是_____________。

高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)：，其可將釋放的轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。工作原理示意圖如下：

在電極a放電的電極反應(yīng)式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2氣體和液體H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( )

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 △H=-890kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 　△H=+890kJ·mol-1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 　△H=-890kJ·mol-1

D.CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) △H=-890kJ·mol-1

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