Question

【題目】實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。將15.8gKMnO4與足量的濃鹽酸充分反應，產生氣體的體積均在標準狀況下測定，請計算：

（1）高錳酸鉀的物質的量是___mol。

（2）產生的Cl2的體積是___L。

（3）若用MnO2與足量的濃鹽酸反應制取相同體積的Cl2，理論上需要MnO2的質量是___克。

Answer 1

【答案】0.1 5.6 21.75

【解析】

(1)結合n=計算；

(2)由反應可知存在2KMnO4～5Cl2，結合V=nVm計算；

(3)濃鹽酸足量，二氧化錳完全反應，由電子守恒可知存在MnO2～Cl2，結合m=nM計算。

(1)高錳酸鉀的物質的量是=0.1mol；

(2)由反應可知存在2KMnO45Cl2，產生的Cl2的體積是0.1mol××22.4L/mol=5.6L；

(3)若用MnO2與足量的濃鹽酸反應制取相同體積的Cl2，濃鹽酸足量，二氧化錳完全反應，由電子守恒可知存在MnO2Cl2，理論上需要MnO2的質量是0.1mol××78g/mol=21.75g。