【題目】下列化學實驗事實及其解釋或結(jié)論都正確的是

A.向濃度均為的、混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍色沉淀，說明

B.取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有

C.向溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，白色沉淀可能為CuI

D.某待測溶液可能含有等濃度的下列離子中的若干種：、、、、、、、、�，F(xiàn)取少量待測溶液于試管，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加熱產(chǎn)生無色氣體，則原溶液中是否含有、，需通過焰色反應(yīng)確定

【答案】C

【解析】

A.向濃度均為的、混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍色沉淀，說明氫氧化銅更難溶，則，故A錯誤；

B.加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，若原溶液中存在鐵離子，也會使溶液變紅色，不一定含有亞鐵離子，故B錯誤；

C.四氯化碳層呈紫色可知含碘，則向溶液中加入KI溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuI和碘，故C正確；

D.加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加熱產(chǎn)生無色氣體，則一定含、，不含、、，因濃度相等，由電荷守恒可知一定含、，溶液中不存在、，故D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時負極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過程中OH通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于有機反應(yīng)類型的以下判斷不正確的是（ ）

選項

有機反應(yīng)

反應(yīng)類型

A

苯與H2反應(yīng)生成環(huán)己烷

加成反應(yīng)

B

甲烷與氯氣混合光照爆炸

取代反應(yīng)

C

乙烯與溴的CCl4溶液反應(yīng)

取代反應(yīng)

D

乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

氧化反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

按以下合成步驟回答問題：

(1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因為生成了_____氣體，繼續(xù)滴加至液溴滴完，裝置d的作用是______。

(2)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑。

②濾液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌，NaOH溶液洗滌的作用是_____。

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾，加入氯化鈣的目的是_____。

(3)經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_______，要進一步提純，下列操作中必須的是_______(填入正確選項前的字母)。

A. 重結(jié)晶 B. 過濾 C. 蒸餾 D. 萃取

(4)在該實驗中，a的容積最適合的是_____(填入正確選項前的字母)：

A. 25 mL B.50 mL C. 250 mL D. 500 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(NH4)2SO3氧化是氨法脫硫的重要過程。某小組在其他條件不變時，分別研究了一段時間內(nèi)溫度和(NH4)2SO3初始濃度對空氣氧化(NH4)2SO3速率的影響，結(jié)果如圖。下列說法不正確的是

A.60℃之前，氧化速率增大與溫度升高化學反應(yīng)速率加快有關(guān)

B.60℃之后，氧化速率降低可能與O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解有關(guān)

C.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，與SO32-水解程度增大有關(guān)

D.(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，可能與O2的溶解速率有關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.100 mol·L-1的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3 mL；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

回答下列問題：

（1）正確操作步驟的順序是(用字母序號填寫)_________。

（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖操作中的________(填標號)，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（3）滴定過程中,眼睛應(yīng)注視______________。

（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是__________________。

（5）數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)

待測鹽酸的體積/mL

標準NaOH溶液體積

滴定前的刻度/mL

滴定后的刻度/mL

第一次

20.00

0.40

20.50

第二次

20.00

4.10

24.00

第三次

20.00

1.00

24.00

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_____________(保留小數(shù)點后兩位數(shù))。

（6）在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏低的有_____(填字母)。

A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

B．錐形瓶水洗后未干燥

C．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

D．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

E．滴定終點讀數(shù)時仰視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。有多種方法可以脫羰基硫中的硫，其中氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法，

其反應(yīng)式分別為：

①氫解反應(yīng)：

②水解反應(yīng)：

請回答下列問題：

(1)和能反應(yīng)生成和，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式_______。

(2)水解反應(yīng)達到平衡后，若減小容器的體積，逆反應(yīng)速率將______填增大、減少或不變，下同，COS的轉(zhuǎn)化率______。

(3)某溫度下，體積為2L的恒容體系中，物質(zhì)的量分別為m、n的COS蒸氣和氣發(fā)生氫解，已知COS的轉(zhuǎn)化率為，則該溫度下的平衡常數(shù)表達式________________________用m、n、等符號表示。

(4)某科研小組研究改進催化劑和溫度對COS水解的影響，得到如圖

COS水解的最佳溫度是__________________；理由是__________________________。

(5)研究表明，用金屬儲氫材料、白金、硫酸溶液組成的原電池可以發(fā)生羰基的氫解而脫硫處理。寫出原電池的正極反應(yīng)式____________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 與NH3相似，水溶液呈堿性，25℃時，向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1鹽酸，各組分的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 混合溶液呈中性時，滴加鹽酸的體積小于10mL

B. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的數(shù)量級為10-8

C. a 點所處的溶液中：c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-)

D. 水的電離程度:a>b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：H2（g）＋F2（g）=2HF（g），反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A.1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量為270 kJ

B.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.在相同條件下，1 mol H2（g）與1 mol F2（g）的能量總和大于2 mol HF（g）的能量

D.其他條件不變，加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH減小

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