【題目】含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng),生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg,則( )
A.被氧化的砒霜為1.98 mg
B.分解產(chǎn)生的氫氣為 0.672 mL
C.和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mg
D.生成砷化氫時,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10-5NA
【答案】C
【解析】
試題分析:A.反應(yīng)中As元素化合價由As2O3中+3價降低為AsH3中-3價,砒霜發(fā)生還原反應(yīng),故A錯誤;B.生成As的物質(zhì)的量==2×10-5mol,根據(jù)原子守恒可知分解的AsH3為2×10-5mol,由H原子守恒可知生成氫氣為=3×10-5mol,故標(biāo)況下,分解產(chǎn)生氫氣體積為3×10-5mol×22.4L/mol=6.72×10-4L=0.672 mL,但氫氣所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況,故其體積不一定是0.672 mL,故B錯誤;C.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,可知參加反應(yīng)Zn的物質(zhì)的量=2×10-5mol×[3-(-3)]÷2=6×10-5mol,故參加反應(yīng)Zn的質(zhì)量=6×10-5mol×65g/mol=3.9×10-3g=3.9mg,故C正確;D.整個過程中,As元素化合價由As2O3中+3價降低為AsH3中-3價,AsH3中-3價升高為As中0價,故整個過程轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2×10-5mol×(6+3)×NAmol-1=1.8×10-4NA,故D錯誤;故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某芳香烴A,分子式為C8H10,B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物Y,以Y為單體可以合成高分子化合物。某烴類衍生物X,分子式為C15H14O3,遇FeCl3溶液顯紫色;J分子內(nèi)有兩個互為對位的取代基。在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(無機物略去):
(1)一種屬于芳香烴類的A的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的一氯代物僅有一種,其結(jié)構(gòu)簡式為 。
(2)J中所含的含氧官能團的名稱為__________________。
(3)E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________,反應(yīng)類型是_____________。
(4)已知J有多種同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________________________。
① 與FeCl3溶液作用顯紫色
② ②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀
③ ③苯環(huán)上的一鹵代物有2種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廢電池的污染現(xiàn)已引起人們的廣泛重視,廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是( )
A.石墨 B.二氧化錳 C.汞 D.鋅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合,產(chǎn)生氫氣速率最大的是
A. 0.1 mol/L的鹽酸15mL B. 0.15 mol/L的硫酸溶液8mL
C. 0.4 mol/L的硝酸12mL D. 18 mol/L的濃硫酸15mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收銅和鉻等金屬,回收流程如下:
已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下:
(1)在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要還有 。
(2)在除鐵操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,請完成相關(guān)操作:
①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH范圍 ,檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的操作是 ;
②將濁液加熱到80℃, 。
(3)寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應(yīng)的離子方程式: ,此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%,若NaHSO3過量,除了浪費試劑外,還會出現(xiàn)的問題是 。
(4)當(dāng)離子濃度小于或等于1×10-5 mol·L-1時可認(rèn)為沉淀完全,若要使Cr3+完全沉淀則要保持c(OH-)≥ 。[已知:Ksp[Cr(OH)3] = 6.3×10-31,≈4.0]。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | ||
鋁 | X | 硫 | Z |
請回答下列問題:
(1)Z元素在周期表中的位置為_______________。
(2)表中元素原子半徑最大的非金屬是(元素符號)_______________。
(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是_______________;
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多
c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)碳與鎂形成的1 mol 化合物Q與水反應(yīng),生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1。Q的化學(xué)式為_____________________。
(5)向氯化鋁溶液中加入過量氨水,離子方程式為 。
(6)將SO2通入稀硝酸中,反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=-a kJ·mol-1
已知: (a、b、c均大于零)
下列說法不正確的是( )
A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B.?dāng)嚅_1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2 mol H-I鍵所需能量
C.?dāng)嚅_2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
D.向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.將鉻鐵礦和碳酸鈉混合在空氣中充分焙燒。
Ⅱ.焙燒后的固體加水浸取,分離得到溶液A和固體A。
Ⅲ.向溶液A中加入醋酸調(diào)pH約7~8,分離得到溶液B和固體B。
Ⅳ.再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化,使溶液pH小于5。
Ⅴ.向上述溶液中加入氯化鉀,得到重鉻酸鉀晶體。
(1)Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應(yīng)如下,配平并填寫空缺:
① FeOCr2O3 + Na2CO3 + □ = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑
② Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑
(2)固體A中主要含有 (填寫化學(xué)式)。
(3)Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl,已知下表數(shù)據(jù)
物質(zhì) | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
溶解度 (g/100g水) | 0℃ | 28 | 35.7 | 4.7 | 163 |
40℃ | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
80℃ | 51.3 | 38 | 73 | 376 |
獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成,依次是:加入KCl固體、 、過濾、洗滌、干燥得到晶體。洗滌沉淀的操作為 。
(4)Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì),精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是:稱取n g樣品,加入過量 (填寫試劑名稱)、溶解、過濾、再通入過量的CO2、灼燒、冷卻、稱量,得干燥固體m g。計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含m、n的代數(shù)式表示)。
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