【題目】燃煤脫硫可減少SO2尾氣的排放，燃煤脫硫技術(shù)受到各界科研人員的關(guān)注。一種燃煤脫硫技術(shù)的原理是：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H=-394.0kJ/mol。保持其他條件不變，不同溫度下起始CO物質(zhì)的量與平衡時體系中CO2的體積分數(shù)的關(guān)系如圖所示（T表示溫度）:

下列有關(guān)說法正確的是

A. T1比T2高 B. b點SO2轉(zhuǎn)化率最高

C. b點后曲線下降是因CO體積分數(shù)升高 D. 減小壓強可提高CO、SO2轉(zhuǎn)化率

【答案】C

【解析】正反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡正向移動，CO2的體積分數(shù)增大，所以T1比T2低，故A錯誤；起始CO物質(zhì)的量越大，SO2轉(zhuǎn)化率越高，所以c點SO2轉(zhuǎn)化率最高，故B錯誤；投料比等于系數(shù)比時，生成物的體積分數(shù)最大，b點后曲線下降是因CO體積分數(shù)升高，故C正確；減小壓強，平衡逆向移動， CO、SO2轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下10L密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達為：K=。

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___；若溫度升高，K增大，該反應(yīng)是___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）能判斷該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是___（選填編號）。

a．v正(H2O)=v逆(H2) b．容器中氣體的相對分子質(zhì)量不隨時間改變

c．消耗nmol H2同時消耗nmolCO d．容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時間改變

（3）該反應(yīng)的v正 隨時間變化的關(guān)系如圖。t2時改變了某種條件，改變的條件可能是___、___。（填寫2項）

（4）實驗測得t2時刻容器內(nèi)有1molH2O，5min后H2O的物質(zhì)的量是0.8mol，這5min內(nèi)H2O的平均反應(yīng)速率為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A 的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，E 是一種具有果香味的有機物（過程中的水或其他物質(zhì)已省略）。

(1)D 分子中的官能團名稱是_____。

(2)寫出 C 的結(jié)構(gòu)簡式：_____

(3)反應(yīng)①A→B 的反應(yīng)類型是_____

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B+D→E：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時氣體A與氣體B在某容器中反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖①所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖②所示。則下列結(jié)論正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+3B2C

B.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.壓強增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D.保持壓強不變，向容器中充入少量氦氣，平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丹參素能明顯抑制血小板的聚集。其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A. 丹參素苯環(huán)上最多能與3mol Br2反應(yīng)

B. 在Ni催化下1 mol丹參素最多可與4 mol H2加成

C. 1 mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應(yīng)可生成4 mol H2

D. 丹參素能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B. 圖中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C. 圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K>2000

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I 工業(yè)上已經(jīng)實現(xiàn)CO2與H2反應(yīng)合成甲醇。在一恒溫、恒容密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。 請回答：

（1） 在前10min內(nèi)，用CO2濃度的變化表示的反應(yīng)速率(CO2)=________mol·L－1·min－1。

（2）10min時體系的壓強與開始時壓強之比為______。

（3）該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是__________。

Ⅱ氫氣是一種理想的綠色能源，利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應(yīng)用前景。乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過程如1圖所示：

已知：反應(yīng)I和反應(yīng)II的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖2所示。

（4）反應(yīng)I中，1molCH3CH2OH(g)參與反應(yīng)后的熱量變化是256kJ

①H2O的電子式是______

②反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式是_________________________________

（5）反應(yīng)II，在進氣比[n(CO)：n(H2O)不同時，測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見圖3(各點對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同)

①圖中D、E兩點對應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TD和TE。判斷：TD______TE (填“>”“< ” 或“=”)

②經(jīng)分析，A、E和G三點對應(yīng)的反應(yīng)溫度相同，其原因是A、E和G三點對應(yīng)的______相同。

③當不同的進氣比達到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度和進氣比的關(guān)系是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進行了如下實驗：

實驗

序號

實驗

溫度/K

有關(guān)物質(zhì)

溶液顏色褪至無色所需時間/s

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol﹒L-1

V mL

c/mol﹒L-1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t2

（1）寫出草酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

（2）通過實驗A、B，可探究出________（填外部因素）的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V1=________、T1=________；通過實驗________（填實驗序號）可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2=________。

（3）若t1<8，則由此實驗可以得出的結(jié)論是______________________________________；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，0-8s內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)________。

Ⅱ催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖所示的實驗，用控制變量法比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。請回答相關(guān)問題：

（4）定性某同學(xué)通過觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該結(jié)論_____填 （“合理”或“不合理”），原因________________。

（5）向50ml H2O2溶液中加入0.10molMnO2粉末，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。

①實驗中放出氣體的總體積是 __________mL。

②H2O2的初始物質(zhì)的量濃度是____________(保留2位有效數(shù)字)。

③a、d兩段反應(yīng)速率大小的順序為_____>_____，原因_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備NaI的裝置如圖所示，基本步驟為：檢查裝置氣密性；關(guān)閉K，向B中滴入溶液，制得；打開K，通入至飽和制得NaI，同時有黃色沉淀產(chǎn)生；關(guān)閉K，向所得溶液加入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出；把B中混合液倒入燒杯，加入足量碳酸鋇除去稀硫酸，再經(jīng)過一系列操作得到NaI成品。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.A中裝置可隨開隨用、隨關(guān)隨停，制備氣體原理為：

B.制備NaI涉及以下兩個反應(yīng)：、

C.裝置B中的恒壓分液漏斗可以平衡分液漏斗和三口燒瓶內(nèi)壓強，便于液體順利流下

D.步驟中的“一系列操作”包括過濾、洗滌、合并濾液和洗液、蒸餾等操作

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同步練習(xí)冊答案