【題目】下列各組中所有元素組合,無法形成離子化合物的是(  )

A. HCl、OB. H、N、OC. H、O、CaD. Na、Si、O

【答案】A

【解析】

AH、Cl、O幾種元素能形成HClOHClO3HClO4等,都只含有共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物,無法形成離子化合物,故A選;

BH、N、O幾種元素能構(gòu)成硝酸或硝酸銨,硝酸中只含共價(jià)鍵屬于共價(jià)化合物,硝酸銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵屬于離子化合物,所以能形成離子化合物和共價(jià)化合物,故B不選;

CHO、Ca幾種元素能構(gòu)成氫氧化鈣,含有離子鍵和共價(jià)鍵,屬于離子化合物,故C不選;

DNa、Si、O幾種元素能形成硅酸鈉,含有共價(jià)鍵和離子鍵,屬于離子化合物,故D不選;

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值,下列敘述正確的是

A.NA個(gè)分子和NA個(gè)分子的質(zhì)量比為161

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

C.11.2L 氯氣中含有的原子數(shù)為NA個(gè)

D.2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+離子數(shù)為2NA個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中,生成沉淀物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示。符合圖示情況的是

A

B

C

D

X

NaOH

AlCl3

HCl

NaAlO2

Y

AlCl3

NaOH

NaAlO2

HCl

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用自來水養(yǎng)金魚時(shí),將水注入魚缸以前需把水放在陽光下暴曬一段時(shí)間,目的是(  )

A. 起到殺菌作用 B. 使水中次氯酸分解

C. 提高水的溫度 D. 增加水中氧氣的含量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】赤銅礦的成分是Cu2O,輝銅礦的成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng): Cu2S+2Cu2O6Cu+ SO2↑,對(duì)于該反應(yīng)的下列說法中正確的是

A. 該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O

B. Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C. Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列推斷正確的是(  )

A. 鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3,故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3

B. 鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅,故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅

C. 活潑金屬鈉保存在煤油中,故活潑金屬鋁也保存在煤油中

D. 鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑,故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)金屬均作還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于乙醇和醋酸的比較中,錯(cuò)誤的是(

A. 分子中都含有羥基,都具有酸性B. 都屬于烴的含氧衍生物

C. 分子中都含有非極性共價(jià)鍵D. 都可在人們的生活中應(yīng)用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):

Nis+4COgNi(CO) 4g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表:

下列說法不正確的是

A.上述生成NiCO4g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.25時(shí)反應(yīng)NiCO4gNis+4COg)的平衡常數(shù)為2×10-5

C.在80時(shí),測(cè)得某時(shí)刻,NiCO4g)、CO濃度均為0.5mol/L,則此時(shí)v(正)>v(逆)

D.80達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得nCO=0.15mol,則NiCO4的平衡濃度為0.125mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaHSO4和NaHCO3是常見的酸式鹽,是水溶液中離子平衡部分重要的研究對(duì)象。

請(qǐng)運(yùn)用相關(guān)原理,回答下列有關(guān)小題。

(1)NaHSO4在水中的電離方程式________________。室溫下,pH=5的NaHSO4放熱溶液中水的電離程度___________(填“>”、“<”或“=”)pH=9的氨水中水的電離程度。

(2)等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后,溶液呈酸性的原因?yàn)?/span>___________(用離子方程式表示)。

(3)室溫下,若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后,溶液PH=7,則c(Na+)+c(NH4+)_______2c(SO42-)(填“>”、“<”或“=”)

(4)室溫下,用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO42-完全沉淀,則反應(yīng)后溶液的pH_________7 (填“>”、“<”或“=”)。

(5)室溫下,0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8.4,同濃度的Na[Al(OH)4]溶液的pH為12.4。同濃度的Na2CO3溶液的pH為11.4。

①將NaHCO3和Na[Al(OH)4]兩種溶液等體積混合,可能發(fā)生的現(xiàn)象是________,其主要原因是(用離子方程式表示)_______。

②上述溶液中,由NaHCO3水解產(chǎn)生的c(OH-)約是由Na2CO3水解產(chǎn)生的c(OH-)的______倍。

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