【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。
甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3;乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)2;丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。(查閱資料知:CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水)
Ⅰ.按照甲同學(xué)的觀點(diǎn),發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______________________;
在探究沉淀成分前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為____________________。
Ⅱ.請用下圖所示裝置,選擇必要的試劑,定性探究生成物的成分。
(1)各裝置連接順序?yàn)?/span>__________________________。
(2)能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。
Ⅲ.若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有,可利用下列裝置通過實(shí)驗(yàn)測定其組成。
(1)裝置C中堿石灰的作用是__________________,實(shí)驗(yàn)開始和結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣,請說明結(jié)束時(shí)通入過量空氣的作用是____________________________
(2)若沉淀樣品的質(zhì)量為m克,裝置B質(zhì)量增加了n克,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
【答案】CO32-+Cu2+=CuCO3↓ 過濾、洗滌、干燥 A→C→B 裝置B中澄清石灰水變渾濁 吸收空氣中的H2O (g)和CO2 結(jié)束時(shí)通入的空氣可以將裝置中滯留的H2O (g)和CO2趕出 1-
【解析】
Ⅰ、沉淀是CuCO3說明Na2CO3溶液與CuSO4溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鈉與碳酸銅,即碳酸根與銅離子反應(yīng)生成碳酸銅沉淀;
將沉淀從溶液中分離并凈化,用過濾的方法;
Ⅱ、(1)加熱時(shí)氫氧化銅分解成CuO和水,碳酸銅分解成氧化銅和二氧化碳;若有氫氧化銅可用無水硫酸銅檢驗(yàn);若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗(yàn)產(chǎn)生的二氧化碳,澄清石灰水變渾濁說明含有CuCO3;由于澄清石灰水會帶出H2O(g),所以先檢驗(yàn)H2O后檢驗(yàn)CO2。
(2)由上述分析能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁。
Ⅲ、(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)裝置的空氣中含有水蒸氣和二氧化碳,若不排除被吸收裝置吸收會對計(jì)算結(jié)果產(chǎn)生較大的誤差,故開始時(shí)先用除去H2O(g)和二氧化碳的空氣將裝置中的空氣排盡;
實(shí)驗(yàn)結(jié)束氫氧化銅和碳酸銅加熱分解后會在反應(yīng)裝置中殘留二氧化碳和H2O(g),通過用除去H2O(g)和二氧化碳的空氣將裝置中的H2O(g)和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收;
(2)裝置B質(zhì)量增加了n克,說明分解生成ng水,根據(jù)水的質(zhì)量計(jì)算沉淀中氫氧化銅的質(zhì)量,沉淀質(zhì)量減去氫氧化銅的質(zhì)量等于碳酸銅的質(zhì)量,再利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義計(jì)算。
Ⅰ、沉淀是CuCO3說明,Na2CO3溶液與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉與碳酸銅,即碳酸根與銅離子反應(yīng)生成碳酸銅沉淀,反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Cu2+=CuCO3↓;將沉淀從溶液中分離并凈化,用過濾的方法,其具體操作依次為過濾、洗滌、干燥;
Ⅱ、(1)加熱時(shí)氫氧化銅分解成CuO和水,碳酸銅分解成氧化銅和二氧化碳;若有氫氧化銅可用無水硫酸銅檢驗(yàn);若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗(yàn)產(chǎn)生的二氧化碳,澄清石灰水變渾濁說明含有CuCO3;由于澄清石灰水會帶出H2O(g),所以先檢驗(yàn)H2O后檢驗(yàn)CO2。A加熱固體,C用無水硫酸銅檢驗(yàn)有無水生成,B用澄清的石灰水檢驗(yàn)有無二氧化碳產(chǎn)生,各裝置連接順序?yàn)?/span>A→C→B ;
(2)由上述分析能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁。
Ⅲ、若CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀都有,加熱時(shí)生成CO2和H2O,定量檢驗(yàn)時(shí),可用濃硫酸吸收水,用堿石灰吸收二氧化碳,實(shí)驗(yàn)時(shí),為減小誤差,應(yīng)排除空氣中H2O(g)和二氧化碳的干擾,并保證H2O(g)和二氧化碳被完全吸收,則實(shí)驗(yàn)儀器的連接順序應(yīng)為CABDE。
(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)裝置的空氣中含有水蒸氣和二氧化碳,若不排除被吸收裝置吸收會對計(jì)算結(jié)果產(chǎn)生較大的誤差,故開始時(shí)先用除去H2O(g)和二氧化碳的空氣將裝置中的H2O(g)和二氧化碳排盡;實(shí)驗(yàn)結(jié)束氫氧化銅和碳酸銅加熱分解后會在反應(yīng)裝置中殘留二氧化碳和H2O(g),通過用除去H2O(g)和二氧化碳的空氣將裝置中的H2O(g)和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收;故裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O(g)和CO2;
實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入過量空氣的作用是:通過用除去H2O(g)和二氧化碳的空氣將裝置中滯留的H2O(g)和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收。
(2)裝置B質(zhì)量增加了ng,說明分解生成ng水,水的物質(zhì)的量為mol,根據(jù)氫元素守恒可知?dú)溲趸~的物質(zhì)的量為mol,故氫氧化銅的質(zhì)量為mol×98g·mol-1=g,沉淀中CuCO3的質(zhì)量為(m-)g,碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=(m-)÷m×100%=(1-)×100%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如下,則下列說法不正確的是
A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑
B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑
C.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
D.氮?dú)庠谧懔康难鯕庵型ㄟ^一步反應(yīng)可生成NO2
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【題目】a曲線表示一定條件下X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) △H<0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)?/span>b曲線,可采用的措施是 ( )
A.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體積
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【題目】隨著我國對環(huán)境問題的重視,碳、氮及其化合物的研究備受關(guān)注。
已知:Ⅰ ;
Ⅱ ;
Ⅲ .
請回答下列問題:
(1)________。
(2)一定溫度下,向剛性容器中充入和足量,發(fā)生上述反應(yīng),部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。
已知曲線a代表的濃度變化,曲線b代表NO的濃度變化,則曲線c代表________的濃度變化。
該剛性容器的容積為________;內(nèi),的消耗速率________。
該條件下,反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中活化能較大的是________填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)Ⅱ”,原因?yàn)?/span>________。
該溫度下,反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)Ⅲ________。
(3)若其他條件不變,將恒溫容器改為絕熱容器,再次達(dá)到平衡后,與原平衡相比,CO的體積分?jǐn)?shù)________填“增大”“減小”或“不變”,原因?yàn)?/span>________。
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【題目】硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品,可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉
C.除去與水反應(yīng),圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D.用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng),原子利用率均為100%
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【題目】25℃時(shí),FeS和ZnS的飽和溶液中,金屬陽離子與S2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)關(guān)系如圖所示。 下列說法正確的是
A.溶解度S(FeS)<S(ZnS)
B.a點(diǎn)表示FeS的不飽和溶液,且c(Fe2+)>c(S2﹣)
C.向b點(diǎn)對應(yīng)溶液中加入Na2S溶液,可轉(zhuǎn)化為c點(diǎn)對應(yīng)的溶液
D.向含有Fe2+和Zn2+的溶液中滴加Na2S溶液,FeS先析出
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【題目】純堿工業(yè)是基本無機(jī)化工之一。完成下列填空:
(1)常溫下向純堿溶液中滴加酚酞試液,溶液變紅,原因是___(用離子方程式表示);繼續(xù)滴加足量氯化鋇溶液,可以看到__。
(2)最早的勒布朗法制堿涉及如下反應(yīng):Na2SO4+2C+CaCO3Na2CO3+CaS+2CO2↑。該反應(yīng)中被還原的元素是___。若轉(zhuǎn)移6.02×1024個(gè)電子,生成CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。
(3)索爾維法(氨堿法)是工業(yè)生產(chǎn)純堿的主要方法,其主要原理可以表示為:NaCl(飽和)+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl。該反應(yīng)涉及的各物質(zhì)中,屬于弱電解質(zhì)的是___。綜合平衡理論解釋通入CO2和NH3后為何會有NaHCO3析出___。
(4)侯德榜對索爾維法進(jìn)行了改進(jìn),利用平衡移動原理從析出NaHCO3后的母液中提取NH4Cl產(chǎn)品,所需的物質(zhì)有___(填化學(xué)式)。
(5)純堿廠在生產(chǎn)過程中要時(shí)刻關(guān)注設(shè)備的腐蝕情況。輸送飽和食鹽水的鑄鐵管道受到腐蝕時(shí),正極的電極反應(yīng)方程式為:___。為緩解腐蝕,可在鑄鐵管道上固定鋁-鋅-鎘三元合金,該方法稱為___。
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【題目】從海水中提取鎂,正確的方法是( )
A.海水 Mg(OH)2 Mg
B.海水 MgCl2溶液 MgCl2晶體 Mg
C.海水 Mg(OH)2 MgO Mg
D.海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 無水MgCl2 Mg
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【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大;A的主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同;B為非金屬元素,其單質(zhì)有多種同素異形體,其中一種可作電極材料;C是植物生長所需的主要元素之一;D和A可形成化合物和,且是最常見的溶劑;E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和,則:
的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ______ ,B、C、D、E與A形成的化合物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 ______ 填化學(xué)式.
在加熱和Cu作催化劑時(shí),化合物與反應(yīng)生成其中一種產(chǎn)物是的化學(xué)方程式為 ______ .
五種元素中,含同一元素的各類物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的有圖 ______ 填元素符號
圖所示是一種酸性燃料電池檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測.則該電池的負(fù)極反應(yīng)為 ______ 出口處的物質(zhì) ______ .
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