【題目】有機(jī)合成在制藥工業(yè)上有著極其重要的地位,F(xiàn)用硝基苯制取苯胺,再用苯胺制得無(wú) 色晶體乙酰苯胺(具有退熱鎮(zhèn)痛作用的藥物)。

①化學(xué)反應(yīng)原理為:

②相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)

物質(zhì)

相對(duì)分子質(zhì)量

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

溶解度(g)

乙醇

苯胺

93

-6

184

3.42(20℃)

任意比混溶

乙酸

60

17

117.9

任意比混溶

任意比混溶

乙酰苯胺

135

114

304

0.56(20℃)

3.45(50℃)

5.20(100℃)

36.9(20℃)

③制備乙酰苯胺的裝置及過(guò)程如下圖所示:

已知:Ⅰ苯胺易被氧化;Ⅱ韋氏分餾柱作用與原理類(lèi)似于冷凝管

請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)加入鋅粒的目的是___________;韋氏分餾柱作用的是_________;

(2)步驟1中保持柱頂溫度約為105℃,則錐形瓶中收集到的餾分主要是_____________;

(3)步驟2中將反應(yīng)液倒入水中的目的是___________

(4)步驟3中洗滌劑最好選擇______________;

A.冷水 B.熱水 C.15%的乙醇溶液 D.NaOH溶液

(5)步驟4重結(jié)晶的過(guò)程:粗產(chǎn)品溶于沸水中配成飽和溶液→再加入少量蒸餾水→加入活性炭脫色→加熱煮沸→__________________→抽濾→洗滌→干燥;

(6)上述制備過(guò)程的產(chǎn)率是____________。(結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。

【答案】(1)制備氫氣防止苯胺被氧化冷凝回流乙酸和苯胺,提高原料的利用率;(2)H2O;(3)洗去未反應(yīng)的乙酸和苯胺,同時(shí)降低乙酰苯胺的溶解度,促使其析出;(4)A;5)趁熱過(guò)濾,冷卻結(jié)晶;(6)35.29%。

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)信息,苯胺易被氧化,鋅與醋酸反應(yīng)生成氫氣,處于還原氛圍,因此加入鋅粒的目的是制備氫氣防止苯胺被氧化;韋氏分餾柱的作用類(lèi)似于冷凝管,因此韋氏分餾柱的作用是冷凝回流乙酸和苯胺,提高原料的利用率;(2)根據(jù)三種物質(zhì)的沸點(diǎn),都高于105,因此此時(shí)收集到的餾分是H2O;(3)根據(jù)表格中在水中的溶解度,用水洗滌的目的是:洗去未反應(yīng)的苯胺和乙酸,同時(shí)降低乙酰苯胺的溶解度,促使其析出;(4根據(jù)表格溶解度,乙酰苯胺在冷水中的溶解度會(huì)更小,所以選A;(5)在過(guò)濾過(guò)程中減少乙酰苯胺的損失,因此趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶;(6)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式,可知乙酰苯胺的理論產(chǎn)量為0.055mol×135g·mol1=7.425g,因此上述制備過(guò)程的產(chǎn)率為2.62/7.425×100%=35.29%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】已知氯化鋁易溶于苯和乙醚,其熔點(diǎn)為190,則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.氯化鋁是電解質(zhì)

B.固體氯化鋁是分子晶體

C.可用電解熔融氯化鋁的辦法制取金屬鋁

D.氯化鋁為非極性分子

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請(qǐng)完成下列問(wèn)題:

1XY元素的名稱為X________,Y________。

2)寫(xiě)出W2Y2的電子式:__________,Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

3)寫(xiě)出中反應(yīng)的化學(xué)方程式__ ___________。

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【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 電子云通常是用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少

B. 在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子,其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是相同的

C. 能層序數(shù)越大,s電子云的半徑越大

D. 電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜

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【題目】下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程,請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴ァ?/span>

【實(shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。

【裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置:

若從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一套作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置,選擇的裝置應(yīng)是__________(選填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管,除了起冷凝作用外,另一重要作用是__________________________。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

A.按所選擇的裝置組裝儀器,在試管①中先加入3 mL 95%的乙醇,并在搖動(dòng)下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻,冷卻后再加入2 mL冰醋酸。

B.將試管固定在鐵架臺(tái)上。

C.在試管②中加入5 mL飽和Na2CO3溶液。

D.用酒精燈對(duì)試管①加熱。

E.當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

【問(wèn)題討論】

(1)步驟A組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,加入樣品前還應(yīng)檢查_(kāi)_____________________。

(2)試管②中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。

(3)試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是__________________________________。

飽和Na2CO3溶液________(選填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替,其原因是___________。

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【題目】研究氮及其化合物的性質(zhì)具有極為重要的意義。

(1) NOx能形成酸雨,寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:_____________________________

(2)在含Cu+離子的酶的活化中,亞硝酸根 (NO2-)離子可轉(zhuǎn)化為NO,寫(xiě)出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式 。

(3)將38.4 g銅與150mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,請(qǐng)回答:

NO2的體積為_(kāi)___________L。

若銅與硝酸剛好反應(yīng)完全,則原硝酸溶液的濃度為_(kāi)___________molL-1。

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【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

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B.乙醇、金屬鈉和乙酸分別屬于非電解質(zhì)、非電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、油脂是高分子化合物

D.煤的干餾、石油的分餾分別是化學(xué)變化、物理變化

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【題目】把l00mL2.0 mol/L CuSO4溶液和l00 mL l.0 mol/LH2SO4溶液混合(假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)。計(jì)算

(1)混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度。

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【題目】在一定條件下,Na2CO3溶液中存在COH2OHCOOH平衡。下列說(shuō)法不正確的是

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