【題目】短周期主族元素、、、原子序數(shù)依次增大，與同主族但最高化合價不同，是金屬性最強的短周期元素。下列說法不正確的是（ ）。

A.簡單離子半徑：

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：

C.化合物能與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生白霧并放出具有刺激性氣味的氣體

D.的氣態(tài)氫化物通入水溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀并放出有刺激性氣味的氣體

【答案】A

【解析】

短周期主族元素X 、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族但最高化合價不同，符合此條件的是O和S，F和Cl二組，若Z是Cl，則W原子序數(shù)比Cl大，就不可能是短周期元素，故舍去，Y是金屬性最強的短周期元素，則Y是Na，綜合以上分析，可知X為O元素，Y為Na元素，Z為S元素，W為Cl元素，據(jù)此解答。

A．X為O元素，Y為Na元素，Z為S元素，W為Cl元素，則它們的簡單離子分別為O2-，Na+，S2-，Cl-，根據(jù)具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，O2-與Na+，S2-與Cl-分別屬于具有相同電子排布的離子，則離子半徑為O2->Na+，S2->Cl-，再根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，離子半徑為S2->Cl-> O2->Na+，故A錯誤；

B．Z為S，W為Cl，二者屬于同周期元素，從左至右，非金屬性增強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強，Z<W，故B正確；

C．化合物ZXW2的化學(xué)式為SOCl2，與水劇烈反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SOCl2+H2O═SO2↑+2HCl，由于產(chǎn)生了HCl和SO2，出現(xiàn)白霧并放出具有刺激性氣味的氣體，故C正確；

D．W的氣態(tài)氫化物為HCl，Y2Z2X3的化學(xué)式是Na2S2O3，HCl通入Na2S2O3水溶液中，發(fā)生：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O反應(yīng)，出現(xiàn)淡黃色沉淀并放出有刺激性氣味的氣體，故D正確；

答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組如圖實驗裝置設(shè)計成了原電池，電流表指針偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是（ ）

A.該裝置中鋁箔為負(fù)極

B.電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔

C.活性炭表面有氣泡產(chǎn)生

D.該原電池的總反應(yīng)是2Al+6H+=2Al3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：5C2O42-+2MnO4-+16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O。某研究小組通過如下實驗步驟測定晶體A（KxFey(C2O4)z·aH2O，其中的Fe元素為+3價）的化學(xué)式：

步驟1：準(zhǔn)確稱取A樣品9.820 g，分為兩等份；

步驟2：取其中一份，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.370g；

步驟3：取另一份置于錐形瓶中，加入足量的3.000 mol·L－1 H2SO4溶液和適量蒸餾水，使用0.5000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，滴定終點消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL；

步驟4：將步驟1所得固體溶于水，加入鐵粉0.2800 g，恰好完全反應(yīng)。

通過計算確定晶體A的化學(xué)式(寫出計算過程) _______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH為5

B. HR為弱酸，常溫時隨著氨氣的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐漸增大

C. 當(dāng)通入0.1 mol NH3時，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 當(dāng)c(R－)＝ c(HR)時，溶液必為中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，僅X、Y處于同周期，Y是地殼中含量最高的元素，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，X與Y形成的化合物可與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成X的單質(zhì)。下列說法正確的是( )。

A.簡單離子的半徑：

B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：

C.W與Y形成的化合物只含有極性共價鍵

D.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是

A. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液的pH值升高

B. 濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)- c(CH3COOH)＝2[c(H＋)-c(OH－)]

C. 將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a+1的過程中，c(CH3COOH)/ c(H＋)減小

D. 等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，a+b=14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的恒溫、恒壓密閉容器中加入2mol X和2mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X(？)+Y(？) a Z(g)。起始時容器的體積為V L，達(dá)到平衡時X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，且容器的體積仍然為V L。請回答下列問題：

（1）a = _________________；

（2）平衡時Y的轉(zhuǎn)化率=________________

（3）X的狀態(tài)為______________，Y的狀態(tài)為______________（填“氣態(tài)”或“非氣態(tài)”）

（4）下列敘述中，能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填編號）

a．氣體密度不變 b．單位時間內(nèi)消耗2mol X，同時生成amol Z

c．Y的轉(zhuǎn)化率不再變化 d．Z的濃度不再變化

e．氣體的質(zhì)量不隨時間的變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，分別向濃度均為0.1 mol/L，體積均為20 mL的HX和HY的溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的氨水，溶液中水電離出的c(H+)與加入氨水的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. HX的電離方程式為HXH++X

B. b點時溶液中c()=c(Y)>c(H+)=c(OH)

C. HX的電離平衡常數(shù)約為1×107 mol/L

D. a、b兩點對應(yīng)溶液中存在的微粒種類數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物，氫化物晶體的結(jié)構(gòu)有共價型和離子型之分。

（1）氨氣是共價型氫化物。工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡寫為Ac-）。反應(yīng)方程式為：[Cu(NH3)2]Ac +CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac

①寫出銅原子的價電子軌道表示式_________。

②氨分子的空間構(gòu)型為_________；氨氣極易溶于水是因為_________；氨水中各元素原子的電負(fù)性從大到小排列順序為_________。

③醋酸分子中，碳原子的雜化方式是___________。

④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有_________。

a 離子鍵b 配位鍵c σ鍵d π鍵

（2）某離子型氫化物化學(xué)式為XY2，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中6個Y原子（○）用阿拉伯?dāng)?shù)字1～6標(biāo)注。

①已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上。則5、6號Y原子均在晶胞__________。（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”）

②XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點高低順序正確的是_______。

a XY2晶體＞硅烷晶體＞固態(tài)氨 b XY2晶體＞固態(tài)氨＞硅烷晶體

c 固態(tài)氨＞硅烷晶體＞XY2晶體 d 硅烷晶體＞固態(tài)氨＞XY2晶體

（3）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如下圖所示，該晶體的密度為agcm-3，則晶胞的體積為___________cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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