對于化學反應方向的確定，下列說法中正確的是（　　）
A．溫度、壓強一定時，放熱的熵減小的反應一定能自發(fā)進行
B．溫度、壓強一定時，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向
C．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的惟一因素
D．固體的溶解過程只與焓變有關(guān)，與熵變無關(guān)
A．放熱的熵減小的反應，如在較高的溫度下，當△H-T?△S＞0時，不能自發(fā)進行，故A錯誤；
B．反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當△G=△H-T?△S＜0時，反應能自發(fā)進行，故B正確；
C．由B可知，反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，故C錯誤；
D．固體溶解過程，體系混亂度增大，所以是熵增的過程，與熵變有關(guān)，故D錯誤．
故選B．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是（　�。�
A．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
B．在101kPa時1mol物質(zhì)燃燒時的反應熱叫做該物質(zhì)的燃燒熱
C．未來氫氣作為新能源的其中一個優(yōu)點是充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
D．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，已知下列熱化學方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=akJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=2H2O（g）△H2=bkJ/mol
③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H3=ckJ/mol④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4=dkJ/mol
（1）根據(jù)以上信息，下列說法正確的是______．
A．氫氣的燃燒熱為-akJ?mol-1B．碳的燃燒熱為dkJ?mol-1
C．無法比較c和d的大小 D．1/2a＜b
（2）CO燃燒的熱化學反應方程式為______．
（3）若使1gH2和28gCO完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為______kJ．
（4）H2與O2可以組成新型燃料電池，若該電池以Pt為電極，以KOH為電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負極反應式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

2013年，央視《經(jīng)濟半小時》曝光了部分藥企用工業(yè)硫磺熏制山銀花以及沒有功效的山銀花雜質(zhì)入藥，其中包括廣藥集團旗下藥廠生產(chǎn)的維C銀翹片．維C銀翹片被曝光“涉硫”后，給中藥制藥企業(yè)敲響了警鐘．在恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應過程和能量關(guān)系如圖1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6KJ/mol）

請回答下列問題：
（1）寫出能表示固體硫的燃燒熱的熱化學方程式：______．
（2）恒溫恒容時，lmol SO2和2mol O2充分反應，放出熱量的數(shù)值比|△H2|______（填“大”、“小”或“相等”）
（3）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為______，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應，則該過程的離子方程式為______．
（4）某SO2（g）和O2（g）體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是______；圖中表示平衡混合物中SO3的百分含量最高的一段時間是______．
（5）各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：
t1-t2t3-t4t5-t6t6-t7
K1K2K3K4
K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學反應的熵變的敘述中，正確的是（　�。�
A．化學反應的熵變與反應的方向無關(guān)
B．化學反應的熵變直接決定了反應的方向
C．熵變?yōu)檎姆磻际腔靵y度增大的反應
D．能自發(fā)進行的反應熵變一定都為正

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學方應方向的說法中正確的是（　　）
A．凡是焓變小于零的反應都能自發(fā)進行
B．凡是熵變小于零的化學反應都能自發(fā)進行
C．凡是焓變小于零，熵變大于零的化學變化都能自發(fā)進行
D．CaCO3在高溫下的分解反應不屬于自發(fā)過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g）△H＜0，該反應在任何溫度下均可自發(fā)進行
B．0.01 mol·L-1NaHCO3溶液中c（Na＋）= c（HCO3-）+ 2c（CO32-）+ c（H2CO3）
C．25℃，0.1mol·L-1 K2CO3溶液中c（H+）/ c（OH－） ="l.0" × l0-a，該溶液的pH=7+0.5a
D．室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于化學反應方向的確定,下列說法正確的是(  )
A．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向
B．溫度、壓強一定時，吸熱的熵增反應一定能夠自發(fā)進行
C．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素
D．固體的溶解過程與熵變無關(guān)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列情況下的反應一定能自發(fā)進行的是
A．ΔH＞０ ΔS＜０B．ΔH＞0 ΔS＞０
C．ΔH＜0 ΔS＜0 D．ΔH＜0 ΔS＞０

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