【題目】室溫下，關于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正確的是

A.c(NH3·H2O)=103mol·L1

B.加入少量水，溶液中增大

C.由水電離產(chǎn)生的c(OH)=1×1011mol·L1

D.加入等體積pH=3的鹽酸，所得溶液：c(Cl)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH)

【答案】BC

【解析】

A．一水合氨是弱電解質，部分電離，所以pH=11的NH3·H2O溶液中c(NH3H2O)＞10-3molL-1，故A錯誤；

B．一水合氨溶液中存在電離平衡NH3·H2ONH4+＋OH－，加入水促進一水合氨的電離，銨根離子增多，一水合氨減少，溶液中比值增大，故B正確；

C．溶液中H+全部來自于水的電離，所以pH=11的NH3·H2O溶液中由水電離出的c(H+)等于由水電離出的c(OH)，因此c(OH)=10-11molL-1，故C正確；

D．pH=3的鹽酸濃度小于pH=11氨水濃度，二者等體積混合后氨水過量，溶液呈堿性，c(H+)＜c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)＜c(NH4+)，但是一水合氨電離程度較小，所以存在c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D錯誤；

故選BC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）NaOH的摩爾質量為：__________ 。

（2）24.5克H2SO4的物質的量為：___________。

（3）標況下，8.96LCO2的質量為：___________。

（4）含3.01×1023個N原子的NH3在標況下的體積為:_____________ 。

（5）3g金屬鋅與足量的稀硫酸反應可生成標況下的氫氣體積為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol過氧化鈉與1.6mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是 （ ）

A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2O2、 Na2CO3 D. Na2O2、 NaOH 、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、將 5 g 鈉鋁合金投入到 200 mL 的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生 4.48 L 標準狀況下的氣體，溶液中只有一種溶質。經(jīng)過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質的量之比為_______，所得溶液中溶質的物質的量濃度為__________(假設溶液體積變化忽略不計)。

Ⅱ、把由 NaOH、AlCl3、MgCl2 三種固體組成的混合物溶于足量水中，有 0.58 g 白色難溶物析出，向所 得溶液中逐滴加人 0.5 mol L-1 的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量如下圖所示：

請計算：

（1）混合物中 MgCl2 的質量__________g；

（2）P 點表示鹽酸加入的體積_________ml。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯排列，若食鹽的密度是2.2 g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol-1，食鹽的摩爾質量為58.5 g·mol-1。則食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離是多少？_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用有機含碘主要以I2和IO3-的形式存在廢水制備單質碘的實驗流程如下：

已知：Ⅰ.碘的熔點為113℃，但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過熔化直接升華；

Ⅱ.粗碘中含有少量的硫酸鈉雜質。

下列說法正確的是（ ）

A.操作②中發(fā)生反應的離子方程式為IO3-+3SO32-=I-+3SO42-

B.操作①和③中的有機相從分液漏斗上端倒出

C.操作④為過濾

D.操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十八大以來，各地重視“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”戰(zhàn)略。作為煤炭使用大國，我國每年煤炭燃燒釋放出的大量SO2嚴重破壞生態(tài)環(huán)境�，F(xiàn)階段主流煤炭脫硫技術通常采用石灰石-石膏法將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：

反應Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) 活化能Ea1，ΔH1=218.4kJ·mol-1

反應Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) 活化能Ea2，ΔH2= -175.6kJ·mol－1

請回答下列問題：

（1）反應CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)；△H=__________kJmol-1；該反應在________（填“高溫”“低溫”“任意溫度”）可自發(fā)進行。

（2）恒溫密閉容器中，加入足量CaSO4和一定物質的量的CO氣體，此時壓強為p0。tmin中時反應達到平衡，此時CO和CO2體積分數(shù)相等，CO2是SO2體積分數(shù)的2倍，則反應I的平衡常數(shù)Kp＝________(對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質的量分數(shù))。

（3）圖1為1000K時，在恒容密閉容器中同時發(fā)生反應I和II，c(SO2)隨時間的變化圖像。請分析圖1曲線中c(SO2)在0～t2區(qū)間變化的原因___________________。

（4）圖2為實驗在恒容密閉容器中，測得不同溫度下，反應體系中初始濃度比與SO2體積分數(shù)的關系曲線。下列有關敘述正確的是______________________。

A．當氣體的平均密度不再變化，反應I和反應Ⅱ同時達到平衡狀態(tài)

B．提高CaSO4的用量，可使反應I正向進行，SO2體積分數(shù)增大

C．其他條件不變，升高溫度，有利于反應I正向進行，SO2體積分數(shù)增大，不利于脫硫

D．向混合氣體中通入氧氣（不考慮與SO2反應），可有效降低SO2體積分數(shù)，提高脫硫效率

（5）圖1中，t2時刻將容器體積減小至原來的一半，t3時達到新的平衡，請在圖1中畫出t2-t3區(qū)間c(SO2)的變化曲線__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。

（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為_________，原因是______________________________。

（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在________。

（5）MgO具有NaCl型結構（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數(shù)為a' =0.448 nm，則r(Mn2+)為________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣、氯氣是中學實驗室常見氣體，在實驗室可以利用該反應2KMnO4+16HCl(濃)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，制備Cl2，并在實驗室模擬工業(yè)制備鹽酸，請回答下列問題：

(1)甲組同學用下列裝置制取H2和Cl2。

①實驗室常用NaCl+H2SO4(濃)→NaHSO4+HCl↑反應制備HCl氣體，該反應利用了濃硫酸的___性。

②用工業(yè)級鋅粒(主要成分 Zn，含少量 FeS、Pb、Cu 等雜質)作原料，裝置 I、Ⅱ均可以制取 H2，但裝置 I 比裝置Ⅱ更好，理由__________________________；檢驗氯氣所用的試紙是_______________。

(2)乙組同學擬用甲組的裝置 I、Ⅲ及下列裝置(可以重復選用)模擬工業(yè)上制取鹽酸。

①乙組中氫氣的部分實驗裝置連接是a-f-g-d……,其中裝置Ⅴ的作用是_______，制取氯氣并模擬合成鹽酸的實驗裝置的合理連接順序(用玻璃接口表示)為 c-__________。

②裝置VII中儀器 X 的名稱是_________ ，合成 HCl時需控制H2的體積略大于Cl2的體積，其目的是 ________；裝置VII末端接抽氣水泵的目的是___________。

(3)設計實驗證明HCl極易溶于水且水溶液呈酸性:_____________________。

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