Question

【題目】鋇鹽行業(yè)生產中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等．某主要生產BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2 ， 其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2與HNO3的反應化學方程式為 ．
（2）酸溶時通�？刂品磻獪囟炔怀�過70℃，且不使用濃硝酸，原因是、 ．
（3）該廠結合本廠實際，選用的X為（填化學式）；中和Ⅰ使溶液中（填離子符號）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）．
（4）上述流程中洗滌的目的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
（2）防止反應速率過快；濃HNO3易揮發(fā)、分解
（3）BaCO3；Fe3+、H+
（4）減少廢渣中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染
【解析】解：（1.）Ba（FeO2）2中Fe元素是+3價，故Ba（FeO2）2與硝酸不發(fā)生氧化還原反應，其反應方程式為：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O所以答案是：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；
（2.）酸溶時控制反應溫度不超過70℃，是為了防止溫度過高，反應速率太快；不使用濃硝酸，是因為濃HNO3不穩(wěn)定，易分解，易揮發(fā)，所以答案是：防止反應速率過快濃HNO3易揮發(fā)、分解（凡合理答案均可）；
（3.）加入X調節(jié)溶液的pH=4～5，則X應能消耗H+ ， 結合工廠主要生產BaCl2、BaCO3、BaSO4的實際情況，可選用BaCO3；中和后溶液中H+濃度減小，pH在4～5時，Fe3+也完全沉淀，故Fe3+濃度也減小，所以答案是：BaCO3；Fe3+、H+；
（4.）因為鋇鹽是重金屬鹽，有毒，故洗滌的目的是減少廢渣中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染所以答案是：減少廢渣中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染（凡合理答案均可）．