【題目】下列說法不正確的是
A. 已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1,冰中氫鍵鍵能為20kJmol-1,假設每摩爾冰中有2mol氫鍵,且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵,則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B. 已知一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為a,Ka=(ca)2/c(1-a)。若加水稀釋,,則CH3COOHCH3COO-+H+向右移動,a增大,Ka不變
C. 甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1
D. 500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
【答案】D
【解析】試題分析: A.冰是由水分子通過氫鍵形成的分子晶體,冰的熔化熱為6.0kJmol-1,1mol冰變成0℃的液態(tài)水所需吸收的熱量為6.0kJ,全用于打破冰的氫鍵,冰中氫鍵鍵能為20.0kJmol-1,1mol冰中含有2mol氫鍵,需吸收40.0kJ的熱量.6.0kJ/40.0kJ×100%=15%.由計算可知,最多只能打破1mol冰中全部氫鍵的15%,故A正確;B.Ka是電離常數(shù),是弱電解質(zhì)達電離平衡時的平衡常數(shù),在一定溫度下,與濃度無關.Ka的計算用溶液中電離出來的各離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度的比值,一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為α,CH3COOHCH3COO-+H+醋酸電離出的CH3COO-和H+濃度均為cα,溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度為c(1-α),故題中Ka=。若加入少量醋酸鈉固體,CH3COONa ═ CH3COO- + Na+增大了CH3COO-的濃度,CH3COOHCH3COO-+H+向左移動,α減小,但醋酸的濃度比原先的大,分子分母中c變大,Ka不變,故B正確;C、甲烷燃燒的熱化學方程式中的產(chǎn)物都是穩(wěn)定狀態(tài),符合燃燒熱的概念,故C正確;D、反應是可逆反應,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),不能進行完全,反應的焓變是對應化學方程式物質(zhì)全部反應時放出的熱量,故D錯誤;故選D。
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【題目】氟利昂是飽和碳氫化臺物的鹵族衍生物的總稱,其破壞臭氧層的化學反應機理如下[以F-12 (二氯二氟甲烷)為例]:
CF2Cl2CF2Cl+Cl
Cl+O3→ClO+O2
ClO+ClO→ClOOCl(過氧化氯)
ClOOCl2Cl+O2
下列說法中不正確的是
A. 紫外線可以增大CF2Cl2的分解速率
B. ClO +ClO→ClOOCl的反應中有非極性鍵的形成
C. CF2Cl2是臭氧破壞反應的催化劑
D. 臭氧屢破壞的關鍵因素有:氟利昂,太陽光
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【題目】X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,X和Y同主族,Y和W的氣態(tài)氫化物具有 相同的電子數(shù),X元素可以組成M和N兩種氣態(tài)單質(zhì),反應M+2I-+2H+=I2+N+H2O常作為M的鑒定反應。
(1)M與N的摩爾質(zhì)量之比為:______________________。
(2)寫出實驗室制取W2的離子方程式______________________。
(3)成都七中某化學興趣小組設計下圖所示的實驗裝置(圖中夾持和加熱裝置略去),分別探究YX2和 W2的性質(zhì)。
①分別通入YX2和W2時,在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?___________(填“相同”或“不相同”)。若裝置D中裝的是鐵粉,當通入W2時觀察到的現(xiàn)象為______________________;若裝置D中裝的是五氧化二釩(V2O5),當通入YX2時,打開K放入適量的氧氣,在D裝置中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。
②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0×10-3 mol/L的碘水,當通入足量W2完全反應后,轉移了 5.0×10-5 mol電 子,該反應的化學方程式為_________________________________。
(4)某同學將足量的YX2通入一支裝有BaCl2溶液的試管,未見沉淀生成,向該試管中加入適量(填字母)___________,可以看到白色沉淀產(chǎn)生。
A.氨水 B.稀鹽酸 C.稀硝酸 D.CaCl2溶液
(5)若Y和X組成的負二價陰離子Z,Z中Y和X的質(zhì)量比為Y:X =4:3,當W2與含Z的溶液完全反應后,有黃色沉淀生成,取上層淸液加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,且含硫微粒的物質(zhì)的 量為1:1,該反應的離子方程式為______________________。
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【題目】將由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三種固體組成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關系如圖所示。下列有關判斷正確的是( )
A.AB段發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.BC段發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-=H2O
C.D點表示的沉淀的化學式為Al(OH)3
D.E點時溶液中含有大量的AlO2-
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【題目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標記;R和X能形成XR3型化合物,X在化合物中只顯一種化合價;R和Z位于同主族,Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列有關推斷正確的是
A. R單質(zhì)和Z單質(zhì)均可與水發(fā)生反應置換出O2
B. 上述元素形成的簡單離子都能促進水的電離平衡
C. YR6能在氧氣中劇烈燃燒
D. 元素對應的簡單離子的半徑:Y>Z>R>X
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【題目】下列關于苯的敘述正確的是
A. 反應①為取代反應,有機產(chǎn)物與水混合浮在上層
B. 反應②為氧化反應,反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙
C. 反應③為取代反應,有機產(chǎn)物是一種烴
D. 反應④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應,因為每個苯分子含有三個碳碳雙鍵
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【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關問題:
主族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化學性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結構示意圖為____________。
(2)⑨在元素周期表中的位置是________________________。
(3)用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過程________________________。
(4)可以用來驗證④⑤兩元素金屬性強弱的實驗是_______________________。(填字母代號)
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中
(b)將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應
(c)將形狀、大小相同兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用,并滴入酚酞
(d)均比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(5)⑥和⑦陰離子還原性較強的是(填微粒符號):____________用一個置換反應證實這一結論(寫化學方程式)____________________________________。
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【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物,對它們的治理具有重要意義。
(1)氧化還原法消除NOx的轉化如下:
①反應I為NO +O3===NO2+O2,生成標準狀況下11.2 L O2時,轉移電子的物質(zhì)的量是__________mol
②反應Ⅱ中,當n( NO2):n[CO(NH2)2]=3:2時,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為___________
(2)吸收SO2和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)。裝置I中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________
(3)裝置Ⅱ中,酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-,請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時的離子方程式____________________________________
(4)裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生,再生時生成的Ce4+在電解槽的_____________(填“陽極”或“陰極”),同時在另一極生成S2O42一的電極反應式為_________________________________
(5)取少量裝置Ⅳ所得的產(chǎn)品溶于水,溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________
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【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應關系的是
A. 常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化,可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸
B. Al2O3熔點高,可用作耐高溫材料
C. NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥
D. 濃硫酸有吸水性,可用于干燥HCl氣體
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