【題目】膽礬(CuSO45H2O)高溫時發(fā)生反應：2CuSO45H2O2CuO + 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。下列裝置能達到實驗目的的是( )

A.可用于膽礬分解

B.可用于檢驗產(chǎn)物是否含H2O

C.可用于收集O2

D.可用于吸收膽礬分解的SO2

【答案】D

【解析】

根據(jù)所給反應的條件、反應物生成物的狀態(tài)、性質進行分析解答。

A．固體加熱試管口應略向下傾斜，A錯誤；

B．氯化鈣吸水后沒有明顯現(xiàn)象，無法檢驗產(chǎn)物是否含水， B錯誤；

C．氧氣的密度比空氣大，應該用向上排空氣法收集，從長導管一側進氣，既進氣管應“長進短出”，C錯誤；

D．SO2能與NaOH反應，倒扣的漏斗可以防倒吸，圖中裝置可以用來吸收膽礬分解產(chǎn)生的SO2，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A.0.1molL-1NaOH溶液與0.2molL-1CH3COOH溶液等體積混合后：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1

B.常溫下，將CH3COONa和HCl兩溶液混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)

C.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小順序為①=②>③

D.25℃時，pH=a的鹽酸與pH=b的Ba(OH)2溶液等體積混合后，恰好完全反應，則a+b=13

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

B. 標準狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA

C. 常溫常壓下，7.8g Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)為0.2 NA

D. 物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－ 個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為提純下列物質括號內物質為雜質，所選用的試劑和分離方法都正確的是（ ）

選項

物質

除雜試劑

分離方法或操作

A

乙醇水

無水

充分反應后蒸餾

B

苯

NaOH溶液

振蕩靜置后過濾

C

NaCl固體

水

高溫溶解、降溫結晶

D

飽和溶液

充分浸泡后過濾

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一種為金屬元素，四種元素的單質在通常情況下只有一種不是氣體，b與d的最外層電子數(shù)之和為a與c最外層電子數(shù)之和的四倍。下列敘述不正確的是

A. 原子半徑：c>d>a

B. d的氧化物對應的水化物酸性均比b的強

C. a、b、d三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵

D. 單質的熔點：c>b>a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序數(shù)依次增大。由這些元素組成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如下表，丙、丁為二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列說法一定正確的是

A. W和Q形成的化合物只含有離子鍵

B. Y和Z的氫化物沸點：Y<Z

C. 離子半徑：r(Q>r(R)>r(Z)

D. Y和Q氧化物的水化物酸性：Q>Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣普、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。

Ⅰ.含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用。

(1)Cl2常用于自來水的殺菌消毒。Cl2溶于水后，溶液中具有氧化作用的含氯微粒除Cl2外還有______________。

(2)為了提高生活用水的衛(wèi)生標準，自來水廠常同時使用Cl2和FeSO4·7H2O進行消毒、凈化，以改善水質。其原因：一是_________________________________ (用離子方程式和相應的文字解釋)，二是生成的Fe(OH)3膠體具有較強的吸附 性能，可吸附水中的懸浮雜質，并能形成沉淀，使水凈化。

(3)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應，還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。常用作消毒劑，其變化可以表示為：2KClO3＋4HCl(濃) ＝ 2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，若改變溫度至70 ℃，發(fā)現(xiàn)KClO3和濃鹽酸反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體，試寫出反應的化學方程式：_______________________。

Ⅱ.鐵的化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。

(1)高鐵酸鈉主要通過反應制�。�2Fe(OH)3+3X+ 4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+ 5H2O，則X的化學式為_____________。

(2)高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生反應：4FeO42－+10H2O4Fe(OH)3+8OH－↑+3O2。由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有________性。

Ⅲ.(1)H2O2可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是________________________________。

(2)取一定量的酸性KMnO4溶液依次進行下列實驗，有關現(xiàn)象記錄如下：

①加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；

②加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；

③后通入足量SO2，發(fā)生反應：5SO2+2MnO4－+5Pb2++2H2O==5PbSO4↓+2Mn2++4H+。

則KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②酸性條件下，ClO3－不會氧化Co2+，ClO3－轉化為Cl－；

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)

④CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結晶生成無水氯化鈷。

請回答：

(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式___________。

(2)向浸出液中加入 NaClO3發(fā)生主要反應的離子方程式___________。

(3)“加Na2CO3調pH至5.2”，過濾所得到的沉淀Ⅹ成分為___________。

(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示，萃取劑使用的適宜pH范圍是___________。(填選項序號字母)

A 1.0~2.0 B 2.5~3.5 C 4.0~5.0

(5)制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是___________。

(6)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取2g的粗產(chǎn)品溶于水，配成100mL溶液，取出20mL置于錐形瓶，加入K2CrO4做指示劑( Ag2CrO4為磚紅色沉淀)，用0.2mol/L的AgNO3溶液滴定至終點，重復2-3次，平均消耗AgNO3標準溶液10.00mL。該粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質量分數(shù)為___________。用K2CrO4做指示劑時，需要控制溶液pH值為6.5~10.5，試分析原因______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，某可逆反應aA(g) bB(s)＋cC(g)自發(fā)進行并達到平衡狀態(tài)后，A的轉化率α(A)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。下列判斷正確的是

A.a＞b＋c

B.該反應的平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大

C.T1﹤T2

D.該反應自發(fā)進行的溫度是低溫

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