【題目】Na-S電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電池反應(yīng)為2Na+S8 =Na2Sn。下列說法不正確的是

A. 熔鈉電極作電池的負(fù)極 B. 放電時Na+向正極移動

C. 充電時熔鈉電極與電源的正極相連 D. 充電時陽極反應(yīng)式為8Sn2- —16e-=nS8

【答案】C

【解析】試題分析:A.放電時,熔鈉電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以放電時熔鈉電極作電池的負(fù)極,故A錯誤;B.原電池中電解質(zhì)中的陽離子移向正極,即Na+向正極移動,故B正確;C.充電時,原電池的負(fù)極和電源的負(fù)極相連,原電池的正極和電源的正極相連,放電時熔鈉電極是負(fù)極,充電時熔鈉電極與電源的負(fù)極相連,故C錯誤;D.充電時陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:8Sn2--16e-═nS8,故D正確;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為除去鍍在鋁表面的銅層,且不會造成鋁的損耗,可選用的試劑是(
A.濃硝酸
B.稀硝酸
C.NaOH溶液
D.濃鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的固定對工農(nóng)業(yè)及人類生存具有重大意義。

.合成氨是最重要的人工固氮:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中,正確的是 。

A.H>0,S>0 B.H>0,S<0

C.H<0,S>0 D.H<0,S<0

(2) —定溫度下,在容積為1L的密閉容器中,加入ImolN2和3molH2,反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (此處不要求寫單位);保持容器體積不變,再向容器中加入lmolN2,3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時,氫氣的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中.則溶液中各離子濃度的順序由大到小為 。

(4)將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中,再通入適量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,過濾所得濾液為(NH4)2SO4溶液,該過程的化學(xué)方程式為 。

II.隨著研究的不斷深入,科學(xué)家發(fā)明了越來越多有關(guān)氮的固定方法。

(5)20世紀(jì)末,科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實現(xiàn)常壓、570高溫的電解法合成氨,提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,其實驗簡圖如下,陰極的電極反應(yīng)式為 。

(6)近年,又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應(yīng)原理為:

2N2(g)+6H2O(I) 4NH3(g)+3O2(g),則其反應(yīng)熱H= 。(已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ·mol-1;2H2(g)+O2(g) 2H2O(I) H=-571.6kJ·mol-1)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)化合物中,都有多個官能團(tuán):

1可以看作醇類的是填入編號,下同________________

2可以看作酚類的是_________________。

3可以看作羧酸類的是_________________。

4可以看作酯類的是_________________

5可以看作醛類的是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 精密pH試紙測得某酸溶液的pH為3.5

B. Fe(OH)3膠體和FeSO4溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C. 容量瓶使用前應(yīng)檢漏、潤洗

D. 在日常生活中,化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是

A. 氟化銀可用于人工降雨 B. 從海水中獲取食鹽不需要化學(xué)變化

C. FeCl3溶液可用于制作印刷電路板 D. 綠礬可用來生產(chǎn)鐵系列凈水劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是

A. NaHSO4 B. HC1 C. NH4C1 D. Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100℃時,將0200mol的四氧化二氮氣體充入2L真空的密閉容器中,每隔一定的時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表格:

時間min

濃度mol/L

0

2

4

6

8

10

cN2O4

0100

c1

0050

c3

a

b

cNO2

0000

0060

c2

0120

0120

0120

試填空:

1該反應(yīng)達(dá)到平衡時,四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為 %,表中c2 c3、a b“>”、“<”“=”。

22min時四氧化二氮的濃度c1=mol/L,02min時間段內(nèi),四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為 mol/L·min。

3100℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

4若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),二氧化氮的起始濃度是 mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第三周期R元素的原子,其次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍,則R是(
A.Li
B.S
C.Si
D.P

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