(12分)離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下左圖。下右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是               

(2)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是                       。   

(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀(guān)點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀(guān)點(diǎn)。反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選取：Ca(OH)2、Fe、H2O、CO2、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2、

 

錯(cuò)誤觀(guān)點(diǎn)

“否定的”離子方程式

①

所有堿溶液與CO2反應(yīng)均可以表示為：

  2OHˉ+CO2 =H2O+ CO32—   

 

②

所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：

H++OHˉ=H2O

 

 

【答案】

：(1) C  A  B          (2) AgCl      

(3)

 

錯(cuò)誤觀(guān)點(diǎn)

離子方程式

①

所有堿溶液與CO2反應(yīng)均可以表示為：

  2OHˉ+CO2 =H2O+ CO32—   

CO2 + Ca2++ 2OH－= CaCO3↓+ H2O等

②

所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH－=H2O

2H++SO42—+Ba2++2OH—= BaSO4↓+2H2O等

 

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(12分)離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下左圖。下右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是              

(2)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是                      。   

(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀(guān)點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀(guān)點(diǎn)。反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選取：Ca(OH)2、Fe、H2O、CO2、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2、

 

錯(cuò)誤觀(guān)點(diǎn)

“否定的”離子方程式

①

所有堿溶液與CO2反應(yīng)均可以表示為：

  2OHˉ+CO2 =H2O+ CO32—   

 

②

所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：

H++OHˉ=H2O

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（本題12分）海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列；從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：　　       　　、　　      　　。

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為　　　　    

　                                                              　　。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95％，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為　                                    　，由此反應(yīng)可知，除保護(hù)環(huán)境外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是　                               　　。

（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)生產(chǎn)中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為 59℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀(guān)生產(chǎn)過(guò)程后，繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)你參與分析討論：

① 圖中儀器B的名稱(chēng)：　　　　　　　　　　。

② 整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能使用橡膠塞和橡膠管，其原因是　　　                                                                       。

③ 實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：　                                                           　。

④ C中液體顏色為　　　　。為除去產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是　　　             　　　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年湖北省襄樊市四校聯(lián)考高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：填空題

(12分)離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下左圖。下右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是              

(2)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是                      。   
(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀(guān)點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀(guān)點(diǎn)。www.tesoon.com反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選�。篊a(OH)2、Fe、H2O、CO2、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2、

 
錯(cuò)誤觀(guān)點(diǎn)
“否定的”離子方程式
①
所有堿溶液與CO2反應(yīng)均可以表示為：
 2OHˉ+CO2 =H2O+ CO32—   
 
②
所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：
H++OHˉ=H2O
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆浙江省東陽(yáng)市黎明補(bǔ)校高三12月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（共12分）鈦是21世紀(jì)金屬。下面是利用鈦白粉（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：

已知：① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s)     △H＝－641 kJ·mol－1
② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l)  △H＝－385 kJ·mol－1
（1）鈦白粉是利用TiO2＋發(fā)生水解生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒沉淀制得的。
TiO2＋發(fā)生水解的離子方程式為                                      。
（2）反應(yīng)I在800～900℃下進(jìn)行，還生成一種可燃性無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為        ；
反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為                                              。
（3）該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有       （填化學(xué)式）。
（4）在800℃～1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如右圖所示。圖中b是電源的       極，陰極的電極反應(yīng)式為                                      。

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