在一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列操作平衡不發(fā)生移動(dòng)的是
A．恒溫、恒壓時(shí)充入氨氣B．恒溫、恒容時(shí)充入氮?dú)?/td>
C．恒溫、恒容時(shí)充入氦氣D．恒溫、恒壓時(shí)充入氦氣
C
工業(yè)上合成氨的反應(yīng)的方程式為：N2+3H2?2NH3；
A錯(cuò)，恒溫、恒壓時(shí)充入氨氣平衡將逆反應(yīng)方向移動(dòng)；B錯(cuò)，恒溫、恒容時(shí)充入氮?dú)馄胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)；C正確，恒溫、恒容時(shí)充入氦氣，雖體系壓強(qiáng)增大，但各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)；D錯(cuò)，恒溫、恒壓時(shí)充入氦氣，體系體積增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度時(shí)，把1molN2O4氣體通入體積為10L的真空容器，立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)，NO2的濃度為0．04mol/L，再經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)平衡，這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1．8倍．則下列說(shuō)法正確的是                                  （   ）
A．前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0．01mol/L·s
B．在4s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1．2倍
C．在平衡時(shí)容器內(nèi)含N2O40．4mol
D．在平衡時(shí)容器內(nèi)含NO21．6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 的平衡體系中，當(dāng)分離出SO3時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（  ）                                                             
A．正反應(yīng)速率增大B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．逆反應(yīng)速率一直減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共16分）依據(jù)事實(shí)，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________   
（2）已知拆開(kāi)1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________              
（3）氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)式： 正極：                       ；負(fù)極：                       
(4)在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為                   ，平衡時(shí)Y氣體的轉(zhuǎn)化率         。
（5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸銀溶液20 ml才能把氯離子完全沉淀下來(lái)。則X的質(zhì)量數(shù)為         ；若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，則37 g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將 lmolSO2和 l mol O2通入體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) SO3為0.3mol，若此時(shí)移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2則反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量是
A．0.3molB．0.15mol
C．小于 0.15molD．大于0.15mol而小于 0.3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000～30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：
SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)  △H=-148.9 kJ·mol-1
如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是
A．2v正(HF)= v逆(H2O)B．v正(H2O)=2v逆(SiF4)
C．SiO2的質(zhì)量保持不變D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)  2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志
A．A、B、C的濃度不再隨時(shí)間的變化而變化
B．單位時(shí)間生成n molA 同時(shí)生成3n molB
C．C生成的速率等于A分解的速率的2倍
D．A、B、C的分子數(shù)比為1：2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）已知N2＋3H22NH3，根據(jù)下圖判斷：

A是_____________的物質(zhì)的量濃度變化情況。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，C(N2)="_____________" ；2min時(shí)C(NH3)=_____________________，
0－2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= ___________________。
(2)一定條件下，可逆反應(yīng)A2＋B22C達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測(cè)得平衡時(shí)C（A2）= 0.5mol／L，C（B2）="0.1mol/L" C（C）=" 1.6" mol/L。若A2、B2、C的起始濃度分別以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示，請(qǐng)回答：
①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。
②a的取值范圍是________，說(shuō)明理由___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）
在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)  已知加入1mol A和2molB，在達(dá)到平衡后生成了amolC，此時(shí)C在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為M%.在相同實(shí)驗(yàn)條件下，
(1)若往相同容器中加入2molA  4molB，平衡后C的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol.
(2)若往相同容器中加入0.5molC，若要求平衡后C的物質(zhì)的量為0.5amol.平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為M%，則還應(yīng)往容器中加入A _____________mol,B_______________mol.
(3)若往相同容器中加入2molA、6molB,若要求平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為M%,則應(yīng)加入C___________mol,平衡后C的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol.

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