【題目】下列說法正確的是（ ）

A.1molO2與金屬Na反應，O2一定得到4NA個電子

B.18gNH4+中所含的電子數(shù)為11NA

C.1molFe與足量的Cl2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.1molCl2與足量的Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

【答案】D

【解析】

A．氧氣和鈉反應可以生成氧化鈉，也可以生成過氧化鈉，1molO2與金屬鈉反應，生成氧化鈉電子轉(zhuǎn)移4mol，生成過氧化鈉電子轉(zhuǎn)移2mol，所以1molO2與金屬Na反應，O2不一定得到4NA個電子，故A錯誤；

B．18gNH4+中含有NH4+的物質(zhì)的量為=1mol，一個NH4+中所含的電子數(shù)為10，因此18gNH4+中所含的電子數(shù)為10NA，故B錯誤；

C．鐵與足量氯氣反應，只有鐵失電子，Fe被氧化為Fe3+，1molFe失去電子數(shù)為3NA，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，故C錯誤；

D．氯氣與足量鐵反應，只有氯氣得電子，Cl2被還原為Cl-，每個氯氣得到2個電子，所以1molCl2得到的電子為2mol即2NA，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故D正確；

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：

（探究一）(1)常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是__________。

(2)稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用__________(選填序號)。

a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g，由此可求算氣體Y中SO2的體積分數(shù)__________。

（探究二）

根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893gL-1。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應)。

(3)裝置B中試劑的作用是__________。

(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的__________。(用化學方程式表示)。

(5)為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于__________(選填序號)。

a．A之前 b．A﹣B間 c．B﹣C間 d．C﹣D間

(6)如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下圖兩種化合物的結構或性質(zhì)描述正確的是（ ）

A. 不是同分異構體B. 分子中共平面的碳原子數(shù)相同

C. 均能與溴水發(fā)生加成反應D. 可用核磁共振氫譜區(qū)分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氧磷(POCl3)是一種工業(yè)化工原料，可用于制取有機磷農(nóng)藥、長效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、有機合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用O2和PCl3為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：

已知PCl3和三氯氧磷的性質(zhì)如表：

熔點/℃

沸點/℃

其他物理或化學性質(zhì)

PCl3

-112.0

76.0

PCl3和POCl3互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復分解反應生成磷的含氧酸和HCl

POCl3

1.25

106.0

（1）裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：_______

（2）裝置B的作用是______________(填標號)。

a.氣體除雜 b.加注濃硫酸 c.觀察氣體流出速度 d.調(diào)節(jié)氣壓

（3）儀器丙的名稱是___________，實驗過程中儀器丁的進水口為__________(填“a”或“b”)口。

（4）寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式_______，該裝置中用溫度計控制溫度為60~65 ℃，原因是________。

（5）稱取16.73 g POCl3樣品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入3.2 mol·L-1的AgNO3溶液10.00 mL，并往錐形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 mol·L-1的KSCN溶液滴定，達到滴定終點時消耗KSCN溶液10.00 mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)。則加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________，樣品中POCl3的純度為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1)寫出乙烯分子的電子式：___________。

(2)寫出（2-甲基-1，3-丁二烯）的結構簡式_________。

(3)立方烷的一氯代物有_________種，它的六氯代物有_________種。

(4)下列物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列正確的是___________。

①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3

A.②④①③ B.④②①③ C.④③②① D.②④③①

(5)下列選項中互為同系物的是_________；互為同分異構體的是______________；屬于同種物質(zhì)的是_____________。

①H2O和D2O ②1H、2H、3H ③ ④.⑤ ⑥戊烯和環(huán)戊烷 ⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖裝置進行性質(zhì)的研究。

(1)用________取25.00 mL和的混合溶液，通入氣體一段時間后，發(fā)現(xiàn)A中產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學式是________，推測產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是________。

(2)工業(yè)石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的原理是：煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應生成石膏（）。某電廠用煤300t（煤中含硫的質(zhì)量分數(shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則理論上可得到________噸石膏。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求完成下列各題：

（1）黑火藥爆炸時發(fā)生反應：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是___，被氧化的元素是___。

（2）配平以下方程式：___K2Cr2O7+___HCl═___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O

（3）已知19.2gCu與過量的200ml5mol/L稀硝酸充分反應，反應方程式如下，請計算（忽略反應前后溶液體積的變化）.

3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol；標準狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為___mL。

②反應后，NO3-的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出下列化學方程式或離子方程式：

（1）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為___。

（2）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1。寫出該反應的化學方程式：___。

（3）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是

A. 中子數(shù)為18的氯原子：

B. N2的結構式：N=N

C. Na+的結構示意圖：

D. H2O的電子式：

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