有一鐵的氧化物樣品，用5 mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下0.56L Cl2，使亞鐵離子全部變成Fe3+，則該氧化物可能的化學(xué)式為
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O3D．Fe5O7
D
鹽酸的物質(zhì)的量是0.7mol，則氧化物中氧原子的物質(zhì)的量是0.35mol。氯氣是0.025mol，所以最終溶液中氯化鐵的物質(zhì)的量是（0.70mol+0.025mol×2）÷3＝0.25mol，即鐵原子的物質(zhì)的量是0.25mol，所以鐵原子和氧原子的物質(zhì)的量之比是5︰7，所以答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。
（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是        。
（2）某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

①濕棉花的作用是     ，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入過量鹽酸，
固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是_____                  （填序號）。
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+   
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+      d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集氣體。經(jīng)測定氣體中含有SO2、CO2和H2。
①鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是       。
②氣體中混有CO2的原因是（用化學(xué)方程式表示）       。
③將672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，反應(yīng)的離子方程式為                              ，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66 g。由此推知收集到的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)是       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：Cu +2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ ,Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu.，在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且b<c，則下列判斷正確的是
A．最后得到的溶液中不含有Fe3+
B．殘余固體可能為鐵、銅混合物
C．最后得到的溶液中只含Cu2+
D．殘余固體一定全部是銅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則加入的鐵粉和原來的FeCl3物質(zhì)的量之比為多少

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)
實(shí)驗(yàn)室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。

（1）如何檢查裝置A的氣密性                                      
（2）為了安全，在點(diǎn)燃D處的酒精燈之前，在b處必須                      。
(3)裝置B的作用是                                               
裝置C中裝的液體是                                                
（4）在氣密性完好，并且進(jìn)行了必要的安全操作后，點(diǎn)燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                                            
（5）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23. 2g，反應(yīng)完全后，U型管的質(zhì)量增加7.2g則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為                                    _。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵時(shí)，為了提高產(chǎn)品的質(zhì)量，常采取的措施是(     )
A．硫酸過量B．鐵屑過量
C．硫酸和鐵的物質(zhì)的量之比為1︰1D．需要用濃H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（9分）向Fe3O4和 Fe的固體混合物6.88g中加入50ml 2 mol·L—1H2SO4，恰好使固體完全溶解，并放出一定量氣體。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色。
（1）              寫出Fe3O4和稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。
（2）              混合物中Fe3O4和 Fe的物質(zhì)的量（寫出計(jì)算過程）。
（3）              求反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（寫出計(jì)算過程）。
若用足量的CO在高溫下與相同質(zhì)量的上述固體混合物反應(yīng)，求最終能得到鐵的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

Fe與Fe2O3的混合物2.72g，加入到50mL 1.6mol/L鹽酸中恰好完全溶解，經(jīng)KSCN檢驗(yàn)，溶液不顯紅色，若忽略溶液體積變化，寫出反應(yīng)的離子方程式         ，               ，             。
反應(yīng)后溶液中Fe2＋物質(zhì)的量濃度是            mol/ L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)鐵及其化合物在國民經(jīng)濟(jì)、日常生活中占有非常重要的地位，了解鐵及其化合物的性質(zhì)和用途非常重要。請回答下列問題：
(1)鐵在自然界中以                        態(tài)存在，其氧化物呈黑色的是         ，呈紅褐色的是            (填寫化學(xué)式)。
(2)鐵在純氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為                                          。
鐵在氯氣中反應(yīng)的產(chǎn)物是                                                   。
(3)要驗(yàn)證一種溶液中是否含有Fe3+、Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是                 。
A.向甲試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明一定存在Fe3+。
B.向乙試管中加入試液，滴入氯水，若氯水褪色，證明一定存在Fe2+。
C.向丙試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中一定存在Fe3+
(4)鐵合金有下列數(shù)據(jù)：
鋼
碳素鋼(Fe、C、Mn、Si)
合金鋼
低碳鋼
中碳鋼
高碳鋼
碳素鋼+Cr、Mn、W、Ni、Co等
含碳量<0.3%
含碳量0.3%--0.6%
含碳量>0.6%
韌性好，強(qiáng)度低
韌性好、強(qiáng)度好
硬而脆
具有特殊性能
取15g某碳素鋼樣品，按下列實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行操作：

①A、B的作用是                                                         ,
②充分加熱完全反應(yīng)后，D裝置質(zhì)量增加0.022g，該樣品屬于         鋼。
③沒有A、B裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)果             (填“偏高”“偏低”“不影響”)

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