【題目】化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用。甲烷是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。甲烷燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景,現(xiàn)用甲烷燃料電池進行如圖實驗(圖中所用電極均為惰性電極)
(1)電極b為______________極,溶液中OH-移向_____________極(填a或b);
(2)電極a處所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為 ;
(3)乙裝置所發(fā)生的總反應(yīng)方程式 ;
(4)如圖裝置中盛有100mL0.2molL-1AgNO3溶液,當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氧氣56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,則此時右圖裝置中溶液的pH=__________(溶液體積變化忽略不計),d極增重 g。
【答案】(1)正;a
(2)CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
(3)4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3
(4)1;1.08
【解析】
試題分析:(1)氧氣在b電極發(fā)生還原反應(yīng),b是正極;原電池陰離子移向負(fù)極,溶液中OH-移向a;(2)電極a發(fā)生氧化反應(yīng),a處所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;(3)惰性電極電解硝酸銀,發(fā)生的總反應(yīng)方程式4AgNO3 +2H2O 4Ag +O2↑+4HNO3;消耗氧氣56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣時,轉(zhuǎn)移電子0.01mol,根據(jù)電子守恒,乙池生成=0.01mol,0.1mol/L,PH=1,d電極生成0.01mol的銀,質(zhì)量為1.08g。
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【題目】下列反應(yīng)說明氨氣既有還原性,又有堿性的是( )
A. NH3 + H2O = NH3·H2O B. 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl
C. 3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O D. NH3 + HNO3 = NH4NO3
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【題目】25℃時,取濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分別用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1鹽酸進行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線Ⅰ:滴加溶液到10 mL時:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B. 曲線Ⅰ:滴加溶液到20 mL時:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C. 曲線Ⅱ:滴加溶液到10 mL時:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
D. 曲線Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之間存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
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【題目】某溶液中存在大量的OH-、K+、CO32-,該溶液中還可能大量存在的是( )
A. NH4+ B. Ca2+ C. HCO3— D. SO42-
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【題目】一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
⑴.利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。
Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)該反應(yīng)的ΔH_______0(選填“>”或“=”或“<”)。
⑵.在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g);ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g);ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
則2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH4=________。
⑶.工業(yè)上一般采用CO與H2反應(yīng)合成可再生能源甲醇,反應(yīng)如下:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,測
得c(CO)=0.2mol·L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為___________。
合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔,在催化劑作用下,通過反應(yīng)進行甲醇合成,T1℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下,在密閉容器中加入一定量CO和H2,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | H2 | CO | CH3OH |
濃度/(mol·L-1) | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小:v正_______v逆 (填“>”、“<”或“=”);若其他條件不變,在T2℃反應(yīng)10min后達(dá)到平衡,c(H2)=0.4 mol·L-1,則該時間內(nèi)反應(yīng)速率:v(CH3OH)=__________;
(4)金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時lg[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。800℃時,其中最易被還原的金屬氧化物是____(填化學(xué)式),該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值(K)等于____________。
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【題目】
A. ①中陽極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸?/span>KI試紙變藍(lán)的氣體
B. ②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C. ③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連,稱為犧牲陽極的陰極保護法
D. ④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)
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【題目】25℃時,10mL 0.15mol/L的硫酸與10mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合,則混合后的pH為
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO ,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺
B.合成氨反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
C.反應(yīng)CO(g) +NO2 (g) CO2 (g) +NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深
D.對于2HI(g)H2(g) +I2(g),達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深
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【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1 ,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
③ 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④ 2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1
其中正確的是
A、①③ B、①④ C、②③ D、③④
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